原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計

1、課題 2 原子的結(jié)構(gòu)【教學(xué)目標(biāo) 】1、知識與技能 ：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量表。2、過程與方法 ：學(xué)會運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力，運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鱽砑由顚ξ⒂^世界的認(rèn)識。3、情感態(tài)度價值觀 ：了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。培養(yǎng)學(xué)生善于想象、敢于創(chuàng)新的精神?！局攸c(diǎn)難點(diǎn) 】重點(diǎn) ：原子的結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量，難點(diǎn) ：核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系以及相對原子質(zhì)量概念的形成?！緦W(xué)情分析 】本課題是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)。對學(xué)生而言，研究一種看不見的粒子的構(gòu)成會

2、有很大困難。因為學(xué)生缺乏粒子的觀點(diǎn)，在第三單元學(xué)習(xí)水的組成時，借助水電解的微觀解釋圖片或動畫，從感性上可能會認(rèn)為原子是一種實心球體。本課題要幫助學(xué)生形成化學(xué)科學(xué)概念、知識和方法，以及觀察物質(zhì)的獨(dú)特視角，即通過宏觀物質(zhì)研究其元素組成和微觀結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生更深入地認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，為認(rèn)同“物質(zhì)是可分的”辯證觀點(diǎn)奠定一定的基礎(chǔ)。學(xué)生主要的困難是缺乏微觀想象力，對原子的理解是實心球體，對原子構(gòu)成粒子的種類、帶電量和電性主要靠記憶，容易出現(xiàn)張冠李戴的情況。【教學(xué)過程 】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【復(fù)習(xí)】引導(dǎo)學(xué)生回顧上一單元所學(xué)的相關(guān)知識，回憶、思考，并回答：復(fù)習(xí)所學(xué)知識回答下列問題：（1）分子是保持物質(zhì)化

3、學(xué)性質(zhì)的最?。?1）什么是分子、原子？微粒；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，（ 2）運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋水、酒精、鐵的是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。組成。（2）水、酒精、氦分別是由水分子、酒精分子、氦分子組成。其中，水和酒精為多原子分子， 而鐵是原子構(gòu)成。【引導(dǎo)設(shè)問】從前面的學(xué)習(xí)，我們知道分子在化學(xué)對教師提出的問題充滿好奇，但不能激發(fā)學(xué)生的變化中可以分成原子， 而原子在化學(xué)變化中卻不可作出正確回答。探索欲望再分。如果用其它方法，原子能不能再分呢？【板書】課題 1原子的構(gòu)成這一問題學(xué)生無法做出正確回答，教師講述：事實證明，原子在其它條件下仍可分?；颉咎釂枴?1、金屬物質(zhì)一般由何種微粒構(gòu)成？2、金屬

4、為何能導(dǎo)電？3、金屬導(dǎo)電的事實說明什麼？【投影】 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史。1897 年，在英國科增長化學(xué)史學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子知識激發(fā)學(xué)內(nèi)部的秘密。經(jīng)過 20 世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，生的學(xué)習(xí)興科學(xué)家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原趣子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。 科學(xué)實驗證明在原子中心還有一個原子核。原子的結(jié)構(gòu)究竟怎樣呢？【播放動畫】 動畫部分內(nèi)容為原子的中心有一個很小的球體，一些粒子圍繞球體在高速旋轉(zhuǎn)運(yùn)動。通 過 觀看動畫，加深對原子結(jié)構(gòu)的了解?！局v述】原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。原子核比原子的體積又小得多，若把原子比成一個龐大的體育

5、場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間， 電子就在這個空間里作高速運(yùn)動。（原子核的體積約占原子體積的幾萬億分之一）【板書】一、原子的構(gòu)成原子核（ +）想象原子（電中性）核外電子（ - ）【講解】原子核的質(zhì)量幾乎是整個原子的質(zhì)量，原子核雖小，但還可以再分?，F(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸， 就是利用了原子核裂變所放出的巨大能量 。那么原子核又是怎樣構(gòu)成的呢？?實驗證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的 中子構(gòu)成。其中質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。如：碳原子【講解】每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶一個單位的正電荷?！景鍟抠|(zhì)子（ +）：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核中子（

6、不帶電）原子核外電子： 每個電子帶一個單位負(fù)電荷【講解】每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，原子核所帶的正電荷總數(shù)“核電荷數(shù)”等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)【投影】表4-2幾種原子的構(gòu)成【提問】 1、是否所有原子中都含有中子？2、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、元素序號之間有何關(guān)系？3、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)一定相等嗎？討論問題，提高分析能力4、為何原子不顯電性？【板書】原子組成中的規(guī)律：1、 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱“核電荷數(shù)”2、 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =元素序數(shù)3、 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、 原子中不一定都含有中子（氫原子中無中子）【提問】以碳原子為例說明原子的構(gòu)成？碳原子的原子核里有 6 個質(zhì)子和

7、6 個中子，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，因此碳原子的原子核總共帶有6 個單位的正電荷。核外有6個電子繞核作高速運(yùn)動，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，因此，核外電子總共帶 6個單位的負(fù)電荷。由于碳原子核內(nèi)的6 個單位正電荷與核外 6 個單位負(fù)電荷剛好相等，因此，整個原子不顯電性。【小結(jié)】 原子是由居于中心的帶正電的原子核和核及時小結(jié)，有外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的， 核外電子圍繞著原子核做助于學(xué)生形高速運(yùn)動， 原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子成一定的知構(gòu)成，原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等。識模塊。但電性相反，所以整個原子不顯電性?！局v述】我們知道，物質(zhì)有質(zhì)量，那麼構(gòu)成物質(zhì)的【觀看投影】一個碳

8、原子、一個氧原體會使用原微粒必然有質(zhì)量。原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)子、一個鐵原子的真實質(zhì)量子的真實質(zhì)量。通過現(xiàn)代儀器可以精確地測量出原子的實際質(zhì)量很不方便。量。從而更能理一個碳原子的質(zhì)量：解原子質(zhì)量× -2 6 千 克的表示方法相對原子質(zhì)量 千 克一個氧原子的質(zhì)量是：0 00000000000000000000000002657 千克即 2 657× 10-26 千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0 00000000000000000000000009288 千克即 9 288× 10-26 千克【結(jié)合上述講述】 這樣小的數(shù)字， 無論書寫、 讀數(shù)、記憶和使用都極不方便。

9、正像以噸為單位來表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便， 所以國際上一致同意采用原子相對質(zhì)量相對原子的質(zhì)量來表示。 請大家閱讀課本第 71 頁相對原子的質(zhì)量。閱讀時注意思考：相對原子質(zhì)量的定義是什么？【比喻講解】我們引用一個形象的例子來講解一下相對原子質(zhì)量的概念：我有一堆水果，有人讓我記住每個水果的質(zhì)量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質(zhì)量為 100 克，現(xiàn)稱得梨的質(zhì)量為 300 克，獼猴桃的質(zhì)量為 500克，分別將這二者的質(zhì)量與 100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質(zhì)量，我只要記住梨是 3，獼猴桃是5就可以了。【提問并板書】 哪位同學(xué)能用一個簡潔的式子表示原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系

10、。以一種碳原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。即：x原子的相對原子質(zhì)量一個 x原子的實際質(zhì)量=一種碳原子的質(zhì)量112【板書】二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。即：x原子的相對原子質(zhì)量一個 x原子的實際質(zhì)量=一種碳原子的質(zhì)量112【講解】 上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6 個質(zhì)26子和 6 個中子的碳原子， 它的質(zhì)量為1993× 10，其 1/12 是 1 993×10 26 × 1/12 1 66×10 27 ，下面請同

11、學(xué)們按組分別具體計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量。 （可以請三個學(xué)生到黑板上板演）一個氫原子的質(zhì)量：1.674 × 10-27 kg一個氧原子的質(zhì)量：2.657 × 10-26 kg一個鐵原子的質(zhì)量：9.288 × 10-26 kg學(xué) 生 通過自行筆算計算出氫、氧、鐵的相對原子質(zhì)量，加深對相對原子質(zhì)量要領(lǐng)的了解?！局v解】 經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，查 出 ： 磷 -31鋁 -27氮便于書寫、 記憶和計算。 由于元素的相對原子質(zhì)量-14鈉 -23硫 -32已經(jīng)被全部測定出來，所以在平時做題過程中，并鎂-24不需要再計算，只需要查閱書后的元素周期表或

12、精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達(dá)154 頁附錄或75 頁一些常見元素的名稱、符號和八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近相對原子質(zhì)量即可。似值。下面請同學(xué)們嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂，看誰查得又快又準(zhǔn)?；?書 72 頁習(xí)題 3、 4【提問】 相對原子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量是同一個概念嗎？二者有何異同？【投影】附表2：觀察后找出規(guī)律：原子種質(zhì)子中子核外電相對原子類數(shù)數(shù)子數(shù)質(zhì)量101相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)氫1碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系。

13、【板書】相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)利用表 4-1 、表 4-2 學(xué)會尋找關(guān)系（必要時點(diǎn)撥） ，例如：原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =相對原子質(zhì)量構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。電子質(zhì)量忽略不計、 但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處?！鹃喿x】書71 頁資料：張青蓮教授【小結(jié)】 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成通過對數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用。的，并知道整個原子呈電中性的原因，還了解

14、了相對原子質(zhì)量的概念，以及如何查找相對原子質(zhì)量。原子的構(gòu)成、 原子呈電中性的原因以及相對原子質(zhì)量的概念是本課題的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。板書設(shè)計：一、原子的構(gòu)成質(zhì)子（ +）：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷原子核中子（不帶電）原子核外電子：每個電子帶一個單位負(fù)電荷原子組成中的規(guī)律：5、 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱“核電荷數(shù)”6、 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =元素序數(shù)7、 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子中不一定都含有中子（氫原子中無中子）二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。即：x 原子的相對原子質(zhì)量=一個 x原子的實際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)

15、量112相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)【課堂評價練習(xí)】1下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的基本粒子原子是一切變化中的最小粒子原子是不能再分的粒子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2有兩種不同的氧原子，一種核內(nèi)有8 個質(zhì)子、 8 個中子，另一種核內(nèi)有8 個質(zhì)子、 9 個中子，則它們不相等的是（）A核外電子數(shù)B核電荷數(shù)C原子的質(zhì)量D原子帶電量3碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12 和 24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為（）. 1:1. 1:6. 2:1. 1:24等質(zhì)量的下列物質(zhì)中含有原子數(shù)目最多的是（）A水銀B硫磺C鐵粉D鎂條5 1999 年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10-15 s）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測到的是 （）氧分子的不規(guī)則運(yùn)動氧原子結(jié)合成氧分子的過程氧分子分解成氧原子的過程氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動6已知一種碳原子的核內(nèi)有6 個質(zhì)子和-266 個中子，質(zhì)量是 1.993 × 10 kg，一個鐵原子的質(zhì)量是 9.