2013廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點總結

1、廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 鼎力蔚藍分校第一部分 基礎知識一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)6.02×1023（3）阿伏加德羅常數(shù)（NA）：約為6.02×1023 mol1。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關系：n = 。2摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為gmol1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的

2、關系：n = 。3氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為Lmol1。（2）標準狀況下，Vm22.4 Lmol1。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n = 。4物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為molL1 。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1定義：

3、分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。4將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應1定義：在反應過程中

4、有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。學習筆記學習筆記3化合價升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結構1對一個原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3一般用符號A ZX表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子

5、的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子

6、鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。舊化學鍵斷裂（吸收能量E1）舊化學鍵斷裂（釋放能量E2）5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。6反應物 生成物E1>E2 反應吸收能量；E1<E2 反應釋放能量。7常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應。八、化學反應速率1定義：化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化：v = 。2決定化學反應速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化

7、劑等。十一、無機物1無機物鈉 Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉 Na2O2淡黃色固體氯氣 Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵 Fe（OH）2白色氫氧化鐵 Fe（OH）3紅褐色亞鐵離子溶液 Fe2+淺綠色鐵離子溶液 Fe3+黃色一氧化氮 NO無色氣體二氧化氮 NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的原因氨氣 NH3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸 HNO3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫 S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘 B

8、r2、I2可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀 AgBr常被用作感光材料晶體硅 Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被用來制造光導纖維氧化亞銅 Cu2O紅色硫酸銅晶體 CuSO45H2O藍色硫酸銅固體 CuSO4白色2化學反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅學習筆記學習筆記4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O2 Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃

9、色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe + 3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕色的煙Cu + Cl2 CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙H2 + Cl2 2HCl產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN 顯紅色可用KSC

10、N溶液檢驗Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O2放電 2NON2 + 3H22NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO +

11、O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH3·H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH3 + HCl = NH4Cl產(chǎn)生白煙4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OH NH3+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿4HNO3受熱或見光4NO2 + O2 + 2H2O為了防止硝酸見光分解，一般

12、將它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(濃) CO2+ 2NO2+ 2H2O濃、稀硝酸有強氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 +

13、 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反應常被用來刻蝕玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應4Al + 3O2 2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出

14、耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能

15、與強堿反應2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固體變紅CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O藍色固體變白十二、有機物1有機物有機物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮剑哂胁煌Y構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式

16、：C2H4 結構：CH2CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6 結構：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇結構：CH3CH2OH（OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑學習筆記學習筆記乙酸COHO 結構：CH3 （COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶

17、液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2化學反應CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡藍色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + H

18、ClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl屬于取代反應C2H4 + 3O2 點燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑煙 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2屬于加成反應乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 點燃 12CO2 + 6H2O產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2

19、OH濃硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O屬于酯化反應。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或堿CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 引發(fā)劑 CH2CH2 n屬于加聚反應12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，熱還原法：適用于較活潑金屬，電解法：適用于活潑金屬，13、鋁及其化合物 、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性點燃點燃化學性質(zhì)：Al3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=A

20、l2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高溫 大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+

21、2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具

22、有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點燃點燃化學性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加Na

23、OH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：

24、次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。18、二氧化硫 物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2N

25、aOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4

26、+SO2+2H2O 、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，O2H2O形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。19、氮及其化合物、氮氣(N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78% b、分子結構：分子式N2，電子式 ，結構式NN催化劑 c、化學性質(zhì)：結構決定性質(zhì)，氮氮三鍵結合非常牢固，難以

27、破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。放電或高溫 與H2反應：N2+3H2 2NH3與氧氣反應：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 d、NH4+的檢驗：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象Cl-先用硝酸酸化，然后加

28、入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+()與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反應呈黃色K+焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點 一、 元素化合物：

29、(一)、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉KI溶液變藍的物質(zhì) Cl2 3. 最強的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照 ，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 檢驗Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)） 2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 3、 濃硫酸

30、的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 5、 檢驗SO42 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2、 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 5、 造成光化學煙霧的污染物 NO2 6、 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH3、HCl 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇H

31、Cl 10、 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。 12、 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā) 13、 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 15、 火柴盒側面的涂料 紅磷 （四）、碳族1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅 2、制造光導纖維的原料 SiO2 3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、堿金屬

32、 1、 Na+的焰色：黃色； K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） 2、 鈉與水反應的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。 3、 能與Na2O2反應的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4、 治療胃酸過多的藥品 Al（OH）3 NaHCO3 5、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應 (無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

33、 Al、Mg、Fe金屬 1、 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 紅棕色的固體 Fe2O3 6、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 2、 淡黃色的固體 Na2O2、S、3、 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液 4、 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結 1、

34、有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣相近） 6、 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 9、 能用堿石灰干燥的氣體NH3 不能用

35、堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應小結 1、 金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應產(chǎn)生H2，活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） 與酸反應產(chǎn)生SO2， Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） 與酸反應產(chǎn)生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） 與酸反應產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2、 常溫下與水反應產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na2O2、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC2 3、 既能與鹽酸又能與NaOH反應的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、 既不溶于水、又不溶

36、于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、 不能與水反應的酸性氧化物SiO2；能與水反應的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、 能與水反應的堿性氧化物Na2O、CaO 其它1、 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2、 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 。3、 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的 ；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。 4、 與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨

37、：SO2 (2)溫室效應：CO2 (3)光化學煙霧：NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉 (7)能保護環(huán)境的最好燃料：H2 5、 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二、有機化學： 1、 檢驗酒精中是否含水： 無水CuSO4，變藍 2、 能使溴水褪色的： 烯3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能發(fā)生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯） 5、 能發(fā)生酯化反應的是： 醇和酸 5、

38、 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì) 9、 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 10、 能發(fā)生皂化反應的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白質(zhì) 12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 13、 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是： 乙酸 14、 有毒的物質(zhì)是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 15、 能與Na反應產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸） 16、 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 17、 能還原成醇的是： 醛 18、 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 19、 能作為衡量

39、一個國家石油化工水平的標志的是： 乙烯的產(chǎn)量 20、不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 21、 能發(fā)生銀鏡反應的：（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 22、 不溶于水的有機物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：(1)乙醇：羥基OH（2）乙醛：醛基CHO（3）乙酸：羧基COOH （4）硝基苯：硝基NO2 25、寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應：取代；（2）制乙烯制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（4）從乙醛制乙醇： 還原；（5）從

40、乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 從乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化學實驗： 1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3、 用固固加熱裝置制取的氣體O2、NH3；用固液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固液不加熱裝置制取的氣體：H2、CO2 4、 制取以下氣體需要加熱的：（1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和Mn

41、O2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下氣體不需要加熱的：（1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和濃HNO3制NO2 5、 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)： 氯水、濃硝酸、AgNO3 6、 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)C(堿)V(堿) 四、物質(zhì)結構： 1、 原子核內(nèi)無中子的原子： 氫（ H） 2、 形成化合物種類最多的元素： 碳 3、 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大氣中含量最多的元素： N 5、 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子

42、數(shù)為最外層1/2的元素）C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O 。6、 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg 7、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：F 8、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：Al 9、 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表：AHAAAAAA0HeLiBeBCNOFNeNaMgA

43、lSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。如：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性：Si<P<S<Cl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：H<Li<Na<K，非金屬性：F>Cl>Br>I7離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。9極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中

44、H-O鍵。10非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、O2，Na2O2中的OO鍵11微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。 如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （核外都是10個電子）;S2- > Cl- > K

45、+ > Ca2+（核外都是18個電子）。五、俗名總結： 1、 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 10、NaHCO3 ：小蘇打2、 乙炔： 電石氣 11、CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬3、 乙醇： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食鹽 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 17、KAl(SO4)2·12H2O： 明礬9、 Na2CO3 ：純堿、蘇打 18、CO2固體： 干冰。常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3常見的放熱反應有：燃燒反應；化合反應；金屬與酸的反應；