2019高考化學(xué)試題目分類整理匯編2.doc

1、2010 咼考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)與生活、環(huán)境和工業(yè) （20102010 天津卷）1 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略 舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A 發(fā)展氫能和太陽能 B. 限制塑料制品的使用 C 提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑 解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度 創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消 耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展 形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。 答案：D 命題立意

2、：考查低碳經(jīng)濟(jì)。本題關(guān)注社會(huì)，密切聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行了命題。 （20102010 天津卷）2.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是 A .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B. 可以用Si3N4、AI2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D. 禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識(shí)， A正確；Si3N4、AI2O3 是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故 C 錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，D正確。 答案：C 命題立意：考查化學(xué)與STES。化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱

3、點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、 能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。 （2010江蘇卷）1 .化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說 法正確的是 A .為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 c 實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用 【答案】D D 【解析】本題主要考查的知識(shí)點(diǎn)有是化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學(xué)的 概念、化肥農(nóng)藥對(duì)人類生活的影響。 A A 項(xiàng)，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng) 研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；B B 項(xiàng)、綠色化學(xué)的核心是利

4、用化 學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染； C C 項(xiàng)，化石能源是有限的一 次能源，為了長(zhǎng)遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源；D D 項(xiàng)，垃圾也是一項(xiàng)重要 的資源。綜上分析可知，本題選 D D 項(xiàng)。 （2010江蘇卷）4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不.正確的是 A .二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D .石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。 A項(xiàng)， 是光纖制 品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料； C項(xiàng)，鹽析是 提純蛋白質(zhì)的

5、一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項(xiàng)，石油分餾得到的 是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到 乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選 D項(xiàng)。 （20102010 重慶卷）6 .減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。 下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是 A .用純堿制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用鐵礦石煉鐵 D .用氨制碳酸銨 6. 答案D 【解析】 本題考查反應(yīng)中產(chǎn)生的溫室氣體。A項(xiàng)， 制玻璃的反應(yīng)為：Na2CO+SiQ 復(fù)NQSQ3+CO; B項(xiàng)，碳燃燒可產(chǎn)生CO氣體；C項(xiàng)，鐵礦石與C或CO反應(yīng)可 生成CO;這三項(xiàng)均生成CO,即產(chǎn)生溫室氣

6、體。D項(xiàng)，NH與CO反應(yīng)生成（NH）2CO, 沒有產(chǎn)生CO。 2010 2010 上海卷 ）1 1下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A A.減少食物加工過程 B B .注意節(jié)約用電 C.C.盡量購買本地的、當(dāng)季的食物 D D 大量使用薪柴為燃料 答案： D D 解析：此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，減 少食物加工過程，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除 A A;目前電力的主要來源是火電，節(jié)約 用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除 B B;本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯 存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除 C C;薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符

7、合要求。 易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯(cuò)誤選擇。由于 二氧化碳?xì)怏w的大量排放， 地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著， 對(duì)人類生活的影響也越來越大， 故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放。 （2010 2010 上海卷 ）4 4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是 A A.有機(jī)物不導(dǎo)電 B B 金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C. SOC. SO 可用作食品防腐劑 D D . NONO 可用于某些疾病的治療 答案： A A 解析：此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電， A A 錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)， B B 對(duì)；二氧

8、化硫可做食品和干果的防腐劑， C C 對(duì)；NONO 可用于心血管疾病的治療， D D 對(duì)。 易錯(cuò)警示：有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù) 的有機(jī)物， 在理解時(shí)絕對(duì)話極易造成錯(cuò)誤理解。 比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、 有機(jī)物都不是電解質(zhì) 等。 （ 2010四川理綜卷） 6.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、 保護(hù)環(huán)境有重要意義。 下列措施不 能減少二氧化碳排放的是 A.利用太陽能制氫 B.關(guān)停小火電企業(yè) C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D.推廣使用煤液化技術(shù) 答案：D 解析：本題考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；利用太陽能制氫，減少了化石燃料的使用， 同時(shí)也減少了 CO2的排放,A項(xiàng)符合；火力發(fā)電消

9、耗大量的煤炭資源，同時(shí)會(huì)排 放出CO2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項(xiàng)符合；舉行“地 球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)有效的節(jié)約的能源， C項(xiàng)符合；煤液化技術(shù)，提高了煤的 利用率，但不能減少C02的排放，D項(xiàng)不符合。 (20102010 山東卷)3131. (8 8 分)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】 玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。 (1) 酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已 有苯酚的反應(yīng)釜中 _ 加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有 _ 裝置。 (2) 玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、 _ 和石灰石(或長(zhǎng)石)高 溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 (3

10、) _ 玻璃鋼中玻璃纖維的作用是 。玻璃鋼具有 _ 等優(yōu)異性能(寫 出亮點(diǎn)即可)。 (4) _ 下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是 _ 。 a a 深埋 b b 粉碎后用作樹脂填料 c c 用作燃料 d d 用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂 解析：(1)(1)為防止溫度過高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置 (2)(2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 高溫 高溫 NaNa2COCO3+SiO+SiO2 NaNa2SiOSiO3+CO+CO2 CaCOCaCO3+SiO +SiO 2 CaSiOCaSiO3+CO+CO2 (3)(3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合

11、材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng) 體，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有： 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 優(yōu)良性能 (4)(4) 廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：通過再生和改性，重新做成多種有用的材 料和制品；采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解， 用于制備多種化工原料；將廢舊的聚 合物作為燃料回收利用熱能；故 b b、c c 正確。因?yàn)樗芰仙盥竦叵乱话倌暌膊粫?huì)腐爛，造成嚴(yán) 重的白色污染，故 a a 錯(cuò)；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故 d d 錯(cuò)。 答案： (1) 間歇性散熱 高溫 高溫 (2) 純堿 NaNa2COCO3+SiO+SiO2 NaNa2SiOSiO3+CO+CO2 C

12、CaCOaCO3+SiO+SiO2 CaSiOCaSiO3+CO+CO2 (3) 增強(qiáng)體 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等 b、c (20102010 福建卷)24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn) 硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO并含少量的FeQ、FeCO MgO CaO等，生 產(chǎn)工藝流程示意如下： (1) _ 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 (2) 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: Fe(OH) 2+口 _ + _ = Fe(O H) 3 + CI 針鐵礦(Goethite )是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是 Fe、0和H,化學(xué)式

13、量為89,化學(xué)式是 _ 。 (4) _ 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為 _ Mg(O H)2 Zn(O H)2 MgCO CaCO 開始沉淀的pH 10. 4 6. 4 沉淀完全的pH 12. 4 8. 0 開始溶解的pH 10. 5 Ksp 5. 6X 10工 6. 8X 10厘 2. 8X 10 (5) _ 工業(yè)上從“濾液3”制取MgOS程中，合適的反應(yīng)物是 _ (選填序號(hào))。 a.大理石粉 b .石灰乳 c .純堿溶液 d .燒堿溶液 (6) _ “濾液4”之后的操作依次為 、 過濾，洗滌，干燥。 (7) _ 分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低

14、于 _ 。 【解析】(1 1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分 (2 2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使 +2+2 價(jià)的鐵 離子氧化成+3+3 價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物 為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。 (3(3)化學(xué)式量為 8989,組成元素是Fe O H，其中鐵的相對(duì)原子量為 5656,扣掉 5656 剩下 3333,化學(xué)式中只能含有 2 2 個(gè)氧原子和 1 1 個(gè)氫原子，所以可能的組成為 FeO(OH) iMpH 丄 2 4 1 沉淀2 過憾 4 (mlcg) 視取!過護(hù)辜機(jī)農(nóng)鐵

15、I 3 用于制取地O (4) PH =8.0 Z n(OH )2 完全沉淀，PH=10.5 開始溶解，而 Mg( OH )2 在 PH=10.4 的時(shí)8.0 乞 PH 乞 10.4范圍 （5 5）a a 大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子 完全沉淀 （6 6 ）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出 （7）綜合計(jì)算（不展開）125匹 81mi 答案： （1 1）增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。 2Fe（OH ）3 1CIO 一 1H2O =2Fe（OH ）2 1Cl - （3 3） FeO（OH）（或其他合理答案） （4 4） 8.

16、0空PH PH3 ASH3 影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí) 屬原題，屬于送分題! 【點(diǎn)評(píng)】 其實(shí)還可以拓展： 考冋種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如冋為原子晶體 同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得 20102010 年高考題與 0808 和 0909 沒有太大 區(qū)別 （2010山東卷）13.下列推斷正確的是 A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOHS液反應(yīng) B. NaO NaQ組成元素相同，與 CC2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C. CO NO NQ都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分

17、振蕩后溶液呈紅 色 解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故 A正確，因?yàn)?2NaOH +SiO2 = Na2SiO3 + H2O Na2O 與 CO2反應(yīng)生成 Na2CO3 Na2O2 與 CO2B B 熔點(diǎn):Si3N4NaCI Sil4 C C.酸性：C C.堿性：NaOH Mg OH 2 Al OH 3 【解析】B B 考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低, 20082008 年高考全國卷 I I 第 8 8 題已經(jīng)考過, 般認(rèn)為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以 B B 正 確；C C 項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧 化物的水化物的酸性越強(qiáng)； D D 正確，一般元素金

18、屬性越 強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。 A A 項(xiàng)錯(cuò)誤， 20092009 年高考全國卷 I I 第 2929 題已經(jīng)考過，NHNH3分子間存 在氫鍵，故最高，ASH 3 PH PH 3分子間不存在氫鍵，只有 范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大， 其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NHNH3 ASH3 PHPH3; 【答案】A 【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷, 氫鍵與范德華力對(duì)物質(zhì)的物性的 反應(yīng)除生成Na2C3外，還生成2，故B錯(cuò)；NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng) 2N0 2 N2，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻蠬CI ,故滴入少量的紫色石蕊 的現(xiàn)象是先變紅，后褪

19、色，故 D錯(cuò)。 答案：A （20102010 上海卷）2 2 .下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 A A.次氯酸的電子式 B B 二氧化硅的分子式 Si Si 2 C.C.硫原子的最外層電子排布式 3s?3p3s?3p4 4 D.D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 答案：C C 解析：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì) 不存在分子，B B 錯(cuò)；S S 是 1616 號(hào)元素，其核外電子排布為： 1s1s22s2s22p2p63s3s23p3p4，C C 對(duì)；鈉離子是 鈉原子失去了最外層的 1 1 個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，D D 錯(cuò)。 技巧點(diǎn)撥：在分析電子排布式的對(duì)錯(cuò)

20、時(shí)，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對(duì)照，得 出答案；也可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷。 （20102010 上海卷）5 5.下列判斷正確的是 A A.酸酐一定是氧化物 B B .晶體中一定存在化學(xué)鍵 C.C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D D .正四面體分子中鍵角一定是 109O28109O28 答案：C C 解析：此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧 化物，但是醋酸酐（GfQGfQ）就不是氧化物，A A 錯(cuò)；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存 在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵， B B 錯(cuò)；正四面體分子中，白磷分子的鍵角

21、是 6060，D D 錯(cuò)。 易混辨析：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全 相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可， 的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為: A A 錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中 像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。 （2010江蘇卷）2.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 A. H2O的電子式為H :O:H B. 4C時(shí)，純水的pH=7 C. D26O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D. 273K、101kPa,水分子間的平均距離d : d （氣態(tài)）d （液態(tài)）d （固 態(tài)） 【答案】C C 【解析】本

22、題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語。 A A 項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其 分子的電子式為 ；B B 項(xiàng)，溫度升高，水的電離程度增大， C C 項(xiàng)，一個(gè) 分子中，其質(zhì)量數(shù)為 2020，質(zhì)子數(shù)為 1010，D D 項(xiàng)，在溫度壓強(qiáng)一定 時(shí)，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選 C C 項(xiàng) （20102010 天津卷）7. （14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。 X、 Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題： L的元素符號(hào)為 _ ; M在元素周期表中的位置為 _ ; 五種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目

23、比I : 3和2 : 4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ， B的結(jié)構(gòu)式為 _ 。 硒（se）是人體必需的微量元素，與 L同一主族，Se原子比L原子多兩 個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為 _ ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 _ 。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H 2反應(yīng)生成I mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng) 熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 _ （填字母代號(hào)）。 -1 1 1 a. +99.7 mol L b. +29.7 mol L c. 20.6 mol L d. 241.8 kJ mol 1 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成 難溶物R，R受熱分解生成化合物

24、 Q。寫出陽極生成 R的電極反應(yīng)式： _ ; 由 R 生成 Q 的化學(xué)方程式： 解析：(1)X、丫、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大， 故分別為： H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為 Al，其在周期表的位置為 第3周第川A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是： Al CN 0 Ho N和H 1： 3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為 H ; 2： 4構(gòu)成的分子為N2H4, H H H H 其結(jié)構(gòu)式為譏- (3) Se比0多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1-4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、 18、6,故其原子序數(shù)為34;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

25、類似 H2SO4, 為 H2SeO4。 非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2-5周期放出的熱量依次是：d、 c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。 Al 作陽極失去電子生成 Al 3+， AI3+3HCO3-=AI(OH) 3+3CO2， 2AI(OH)3 AI2O3+3H2O。 答案： (1) O第三周第川A族 Al C N OH (2) 34 H2SeC4 b Al-3e- Al3+ Al 3+3HCO3-=AI(OH) 3+3CO2 2AI(OH) 3丄 Al 2O3+3H2O。 命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、元素位置的 判斷和原子半徑大小的比較；

26、考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電 極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。 2010 咼考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn) (20102010 天津卷)3 下列鑒別方法可行的是 A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag + B. 用 Ba(NO3)2溶液鑒別 Cl_、SO2-和 CO；- C. 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 D. 用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH = CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 解析：Al 3+和 Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故 A錯(cuò)； SO42和CO32與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故

27、 B錯(cuò)；1 溴丙烷 有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而 2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核 磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性 KMnO4氧 化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。 答案：C 命題立意：考查陰陽離子和有機(jī)物的鑒別， 通過鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué) 性質(zhì)。 (2010山東卷)14.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 A. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏 高 D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入

28、BaCL溶液和 稀鹽酸 解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯(cuò)；若將多余的水取出，會(huì)使得濃度 偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故 B錯(cuò)；用待測(cè)液潤(rùn)洗 錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)偏高， C正確；D操作中，若溶液中 含有Ag，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故 D錯(cuò)。 答案：C (2010安徽卷)8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A. 量取15.00 mL NaOH溶液B.定容 C.電解制Cb和H2 D.高溫燃燒石 灰石 答案：A 解析：B滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫 氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。 （20102010 重慶卷）

29、9.能鑒別Mg、AgNO3、NazCOs、NaAIO?四種溶液的試劑是 【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO氧化I生成棕色的碘，與NaCO產(chǎn)生無色的 CO氣體，與NaAlQ反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。 （2010上海卷）6.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤 的是 答案：D 解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。分析所給操作， ABC均正確；但是除去氯 氣中的氯化氫時(shí)，選取飽和食鹽水可以達(dá)到目的，但是氣體進(jìn)入洗氣瓶時(shí)應(yīng)該是 長(zhǎng)進(jìn)短出，否則氣體會(huì)將A. HNO3 B . KOH 9.答案A C. BaCl2 D. NaClO 族酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較 B 濃硫酸的稀釋 A 舗化

30、氫氣體的吸收 C 除去氯氣中氯化氫 D 洗氣瓶中的食鹽水趕出來， D錯(cuò)。 知識(shí)歸納：實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)， 除去水蒸 氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時(shí)一定要注意 洗氣瓶中長(zhǎng)進(jìn)短出。 （ 2010 上海卷） 8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是 A. 電解熔融氯化鎂制取金屬鎂 B. 醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷 C. 濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫 D. 飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫 答案：A 解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識(shí)。制取金屬鎂時(shí)， 由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取， A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用 無水

31、醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取溴化氫時(shí)，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能 被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取， C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能 和氯化氫反應(yīng)，D錯(cuò)。 知識(shí)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其 常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué) 習(xí)過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。 （2010 上海卷） 12下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是 A實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中 B. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸 C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用 70以上的熱水清洗 D 實(shí)驗(yàn)室制

32、乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱 答案： A 解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作和實(shí)驗(yàn)事故處理知識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取 硝基苯時(shí)，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯， B錯(cuò); 手指上沾上苯酚，用熱水清洗會(huì)造成燙傷， C錯(cuò)；制取乙酸丁酯時(shí)，不需要水浴 加熱，直接加熱即可，D錯(cuò)。 技巧點(diǎn)撥：化學(xué)一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)操作中尤其需要注意安全，其實(shí)安全 就是在實(shí)驗(yàn)操作中要保證人、物、事的安全，實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作引起人、物的損 傷和實(shí)驗(yàn)的誤差。要求我們 能夠識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)， 實(shí)驗(yàn)操作的安全意識(shí)， 般事故的預(yù)防和事故處理能力 （2010上海卷）15除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是 A. HNO

33、溶液（H2SO），適量BaCb溶液，過濾 B. CO（SO），酸性KMnO溶液、濃硫酸，洗氣 C. KNO晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶 D. GHOHQkCOOH）加足量 CaQ 蒸餾 答案：A 解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNQ溶液中混有HSQ時(shí)，加入氯化鋇使 得硝酸中又混入了 HCI雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯(cuò)；SQ有還原性，可 悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的 溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離， C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能 和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者， D對(duì)。 知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩

34、個(gè)原則是：一是不能將要得到 的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中 A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì) （20102010 重慶卷）7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是 7. 答案A 【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCI4與水分層，故可以用分液操作, 正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面 上,否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤 （2010上海卷）18.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下 列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A. 燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C. 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有

35、還原性 B- ftzMIh Li J帑戒 r / I Q NKJU moM 一 D. 燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 答案：B 解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨 氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH+6Cl2=2NHCI+4HCI+N,燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)； 不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高， 表現(xiàn)還原性, C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體， D對(duì)。 知識(shí)歸納： 對(duì)某種元素來講， 其處于最高價(jià)時(shí)， 只有氧化性； 處于最低價(jià)時(shí)， 只有還原性； 中間價(jià)態(tài)， 則既有氧化性又有還原性。 故此對(duì)同一種元素可以依據(jù) 價(jià)態(tài)判斷，一般來講，價(jià)態(tài)

36、越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就 越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。 （2010 2010 浙江卷 ）11. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是： A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替 CCl4 B. 可用新制的Cu （OH） 2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油 C. 紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中 D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾 的方法 試題解析： 本題是一組實(shí)驗(yàn)操作或原理的正誤判斷問題。 實(shí)驗(yàn)操作的正誤， 實(shí)際根源還 是實(shí)驗(yàn)原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡怼?B、新制

37、Cu（ OH）2懸濁液用來檢驗(yàn)醛基而不是羥基。C、紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能 將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中，否則式樣會(huì)溶解在展開劑中。 D、除乙酸用堿 性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點(diǎn)低的原理進(jìn)行蒸餾最好。 本題答案： C 教與學(xué)提示： 本題涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是重要的經(jīng)典的。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中要重視重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 的操作與原理， 更要重視正確與錯(cuò)誤的操作存在的與原理的矛盾。 符合高中生理 解記憶的特點(diǎn)，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)還有： 儀器鏈接、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、數(shù)據(jù)處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、 實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新等內(nèi)容。 （20102010 廣東理綜卷）22.對(duì)實(shí)驗(yàn)I 的

38、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 A實(shí)驗(yàn)I:液體分層，下層呈無色 B實(shí)驗(yàn)U:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C實(shí)驗(yàn)川：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 D實(shí)驗(yàn)W:放置一段時(shí)間后，飽和 CUS4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體 解軍析：CC14的密度比水大，下層呈紫紅色，故 A A 錯(cuò); AI(OH )3沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故 B B 錯(cuò)； 實(shí)驗(yàn)川生產(chǎn)的血紅色的 Fe(SCN)3溶液，故 C C 正確； CaO有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故 D D 正確。 答案：CDCD (2010上海卷)10下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是 A.乙醇、甲苯、硝基苯 B .苯、苯酚、己烯 C. 苯、甲苯、環(huán)己烷

39、D .甲酸、乙醛、乙酸 答案：C 解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中， 乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、 硝基苯不和水互溶但比水重， 可 以鑒別，排除A;苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴 水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除 B;苯、甲苯和環(huán) 己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選 C;甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅， 甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱 時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除 Db 知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適 當(dāng)

40、的試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶 解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 NHxCl 和 （加Hh 1 mol “ 1/1 U KSCN試液 F a灌濯 （2010江蘇卷）7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少 量 CO2、NO 和 02 B. 制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰 醋酸 C. 洗滌沉淀時(shí)（見圖2）,向漏斗中加適量水，攪拌并濾干 D .用廣泛pH試紙測(cè)得O.IOmol L NH4CI溶液的pH=5.2 【答案】B 【解析】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)。 A項(xiàng)，不能用圖1裝置收集

41、NO;B 項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后， 再加入乙酸；C項(xiàng)，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀， 讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項(xiàng)，pH試紙只能測(cè)定溶液酸堿度的數(shù)值范 圍，但不能測(cè)得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍绢}選 B項(xiàng)。 （2010江蘇卷）10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾 濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽是K2CO3 B 向含有少量FeCI的MgCl 2溶液中加入足量 Mg（OH） 2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾 除去MgCl 2溶液中少

42、量 FeCl3 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4 粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有 氣泡產(chǎn)生 說明常溫下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSC4); D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有 可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的 S02也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選 B 項(xiàng)。 【備考提示】溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰、陽 離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉 淀。 (20102010 浙江卷)13.某鈉鹽溶液中可能含有 N02、SO4- SO；二C0；= Cl - I 一等 陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 用

43、pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7 加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣 體通入品紅溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4) 溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含 NOQ CO；- Cl -三種陰離子。 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。 A. B. C. D. 試題解析： 本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的 標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子

44、檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。 本題的難點(diǎn)還有：米用的出題 方式和平時(shí)不同。 根據(jù)最終的離子分析：N02-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因N02-,的氧化性可以 使他們氧化。Cl-存在下的NO的檢驗(yàn)： 加入硝酸酸化的AgNO；溶液產(chǎn)生白色沉 淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了 N02-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅 加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有 SO；2-的存在。故須先確認(rèn) SO；2-不存在。 SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉 淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42- 不存在，CO32-定

45、存在。故選擇就可以，順序是先后 本題答案： B 教與學(xué)提示： 本題學(xué)生存在的困難是 NO 2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中， 可能會(huì)有所忽視。 第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。 教學(xué)中碰到有一 些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。 分析原因： 各種典 型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練， 沒有對(duì) 各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素， 干擾離 子進(jìn)行排除。 不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待， 深入研究相近條件下的不 同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù) 雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。 （ 2010 2010 全國卷 1） 28

46、（15 分）有 A、 B、C、D、E 和 F 六瓶無色溶液，他們都 是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純 E 為無色油狀液體； B、C、D 和 F 是鹽溶液， 且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧； 將 A 分別加入其它五中溶液中， 只有 D、F 中有沉淀產(chǎn)生； 繼續(xù)加入過量 A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； 將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無 味氣體逸出； 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不 溶。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題： （1） 能確定溶液是（寫出溶液

47、標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式） ： （2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的 方法： 【解析】（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推 知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）（II）由題干和步操作可知 A為氨水；（III） 再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag + + NH3H2O=AgOR + NH4 + ;AgOH + 2NH3 H20=Ag（NH 3）2廣 + OH_ + 2H2O;而常見的鹽中只有 AgNO3 可溶于水，故F為AgNO3； （IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此 無色無味的氣體只能是 CO2, B、C、D中能生

48、成沉淀說明不能是 HCO3-，而陽離子 可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀 的無色溶液中常見的為陽離子為 Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定； （VI）由步操作生成的沉淀為可能為 AgCI、AgBr、AgI、BaSOq、H2SiO3（不 合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑， 則沉淀應(yīng)為AgCI和BaSO4， 才不溶于 HNO3， 一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故 C 2+ - 2- 應(yīng)該同時(shí)含有Ba和CI-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO4 -，因?yàn)?題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故 D為A

49、l 2（SO4）3或MgSO4其他解析見答案 【答案】 A NH3H2O 或 NH3 ； E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分 （2） B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量 B,在酒精燈火焰中 灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色呈紫色， 則B為K2CO3溶液 D Al 2（SO4）3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成， 繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶 解，則D為MgSO4溶液 【命題意圖】 考查學(xué)生的分析與綜合能

50、力， 涉及到無機(jī)元素及其化合物的性 質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同， 現(xiàn)象不同等， 此題綜合性強(qiáng)， 難度大，區(qū)分度很好， 是一道不可多得的經(jīng)典好題！ 【點(diǎn)評(píng)】此題一改過去每年元素推斷的通病， 思維容量顯著增大能力要求高， 與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相 比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍， 看到命題人在進(jìn)步！ 但是此題是不是一點(diǎn)瑕 疵沒有呢 ?x 顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案 是豐富多彩的， 這不會(huì)給閱卷者帶來喜出望外， 只會(huì)增加難度， 不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo) 準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是 B

51、 和 C 上就有爭(zhēng)議，如 B 還可能是 （NH4）2CO3， C 還可能是BaBr2、Bab等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了 C的歧義！ （20102010 全國卷1） 29. （15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成 CO的實(shí)驗(yàn)。 （1）在下面方框中， A 表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖?題卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分 不必畫出，需要加熱的儀器下方用 標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字 母B、C；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡(jiǎn)易表示如下: （2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表 儀器符號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 作用 A 石灰石

52、、稀鹽酸 石灰石與鹽酸生成 C02 （3）有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗 下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是 _ ； 驗(yàn)證CO的方法是_ 。 【解析】（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備 C02,再 凈化除雜，干燥，接著再與 C在高溫下反應(yīng)制CO,再除去未反應(yīng)完的C02,我 們這里只需要畫裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自 1998年高考科研測(cè)試首次出現(xiàn)，至今高 考終于再現(xiàn)了?。ㄒ姶鸢福?（2） 與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重 點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案） （3） 這在以前題目中出現(xiàn)了多

53、次，一般學(xué)生能答對(duì) （4） 此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO 的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶，看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng) 直接用PdCb溶液等 【答案】 - I _ L Mi 儀器城曇I 祝夠中所加輸質(zhì): Si a Ze 除蚩 g中的HCI吒體 c 凝左CO沖的水吒 D 千穌娜 Bi反應(yīng)產(chǎn)生CO E 聯(lián)收未反應(yīng)怕CQj （3） 可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充 滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出 （4） 點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩 在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁 【命題

54、意圖】實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝， 裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等 【點(diǎn)評(píng)】前面已經(jīng)說過本題與2009年的27題思路一致，不過能力要求更高， 學(xué)生最不會(huì)就是這種設(shè)計(jì)型的實(shí)驗(yàn)， 去年的是個(gè)雛形，改革不徹底，實(shí)驗(yàn)原理早 在前些年高考里面考過兩次，并且學(xué)生都能動(dòng)筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜， 思路顯然不唯一，因而提供的參考答案并不完美，例如（1）E后面再連接其他 算不算錯(cuò)？ （ 2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考過多遍，濃度低， 效果差，應(yīng)用NaOH之類強(qiáng)堿），考生用用其他得不得分？ （ 4）檢驗(yàn)CO超綱， 且答案不唯一，學(xué)生用其

55、他合理答案能否得分？這些都是大家所關(guān)注的， 希望能 夠引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，一些優(yōu)秀考生反而不能得分！ （20102010 天津卷）9. （18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其 廣泛的應(yīng)用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2X H2O，經(jīng)過濾、水洗除 去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2。 用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定 TiO2的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用 NH4Fe（SC4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 請(qǐng)回答下列問

56、題： TiCM 水解生成 Tdx H2O 的化學(xué)方程式為 檢驗(yàn) TiO2 x H 2 O 中 Cl 是否被除凈的方法是 下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是 _ (填字母 代號(hào))。 a.核磁共振法 b.紅外光譜法 c.質(zhì)譜法 d.透射電子顯微鏡 法 配制NH4Fe(SC4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是 ;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需 要下圖中的 (填字母代號(hào))。 滴定分析時(shí)，稱取TiO2 (摩爾質(zhì)量為M gmo試樣w g,消耗c mol L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL ,則 TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影

57、響(填 偏高” 偏低”或 無 影響” 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的 NH4Fe(SQ)2溶液有少量濺出， 使測(cè)定結(jié)果 _ 。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果 解析：設(shè)TiCl4的系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒，TiO2 XH2O的系數(shù)為1，HCl 的系數(shù)為4;再根據(jù)0元素守恒，可知H20的系數(shù)為(2+x)。 (2) 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還 存在。 (3) 核磁共振譜用于測(cè)有機(jī)物中含有多少種氫原子； 紅外光譜分析有機(jī)物含有何 種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測(cè)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可 以觀察到微粒的大小。 (4) NH4

58、Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量 濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。 因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí) NH4Fe(SC4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的 Fe(SCN)3。 (6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+ 仆e3+，故 n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cVX10-3mol， NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大， 百分含量偏 大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 答案： (1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2 xH2O+4HCl (2) 取少量水洗液，滴加 A

59、gNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明 Cl-已除凈。 d (4) 抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c (5) 溶液變成紅色 (6) 偏高偏低 命題立意：本題是圍繞化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的綜合性試題， 主要考點(diǎn)有：化學(xué)方程式配 平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測(cè)量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。 (20102010 廣東理綜卷)33. (16分) 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH 溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理 (1) 請(qǐng)完成SO2與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化 學(xué)方程式：SO2+2NaOH = (2 )反應(yīng) Cb+Na2SO3+2 NaOH=2

60、NaCI+Na2SO4+H2O 中 的還原劑為 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 cVM 10 (3) 吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH -和SO2-.請(qǐng) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子 (不考慮空氣的CO2的影響). 提出合理假設(shè). 假設(shè)1:只存在SO32-;假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在CIO-；假設(shè)3: 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、O.OImol L-1KMnO4、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊試液. 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取少量吸收液于試管中，滴