初三化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(1-3單元)

1、九年級化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中同時(shí)會(huì)發(fā)生物理變化。注意：電燈通電發(fā)光是物理變化3、物質(zhì)的性質(zhì)：一般描述用“能、可以、是、容易”等詞 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

2、 蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低） 蠟燭的燃燒既包含物理變化（蠟燭熔化）又包含化學(xué)變化（蠟燭燃燒）。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳 不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多6、各種常見儀器： 試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺(tái) （1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一斜二送三直立） 塊狀鑷子 （一橫二放三慢豎） （2）液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。 取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜討論：1.細(xì)口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？防止藥液污染蝕桌

3、面和避免試劑受到污染2.傾倒液體時(shí)，細(xì)口瓶為什么要緊挨著試管口？防止藥液流出試管外3.拿細(xì)口瓶倒液體時(shí)，為什么貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處？防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽。4.倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？防止試劑揮發(fā)和避免試劑受到污染 （3）量筒：無0刻度；正確讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平 仰視：讀數(shù)偏小 俯視：讀數(shù)偏大 （4）酒精燈：注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。 火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低） 對物質(zhì)加熱用外焰 （5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體

4、不超過試管容積的1/3，試管口向上與桌面成45°角，先預(yù)熱再用酒精燈的外焰加熱，試管口不可對人，加熱后的試管，不能立刻接觸冷水或用冷水沖洗。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略向下傾斜，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶等（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說明藥品用量時(shí)：液體一般取12mL，固體只需蓋滿試管底部即可。第二單元 我們周圍的空氣1、 空氣的組成： 2、 空氣是一種寶

5、貴的資源3、 化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一” 字母表示：A+BAB 分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多” 字母表示：ABA+B 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（不屬于基本反應(yīng)類型）4、 催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變” 一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：SO2、NO2、CO、可吸入的顆粒物和O3等。注意：CO2不屬于空氣污染指數(shù)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)點(diǎn)1、 原子的構(gòu)成原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)原子不帶電：質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等、電性相反（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)

6、+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量（Ar）定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）本質(zhì)區(qū)別，決定因素：質(zhì)子數(shù)（3）特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫（最多的金屬元素：鈣）3、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積和質(zhì)量都很小；都在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子間和原子間都有間隔；同種分子（原子）性質(zhì)相同聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成

7、的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分為原子，原子重新組合成新的分子。4、原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族 規(guī)律：同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右元素的原子最外層電子數(shù)遞增； 同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下元素的原子電子層數(shù)遞增；6、核外電子的排布（1）原子

8、核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示。 （2）電子電子層的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層電子層不超過8個(gè)，（只有一層的不超過2個(gè)）最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、離子（1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)（2）原子和離子的比較  原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電

9、荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子 離子：硫酸根離子SO42- 碳酸根 CO32- 氫氧根 OH - 硝酸根 NO3- 銨根 NH4+7、 化學(xué)式與化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)

10、反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見的化合價(jià)。 巧記化合價(jià)方法一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二碳酸硫酸根正一價(jià)的是銨根8、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對分子質(zhì)量； 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為物質(zhì)的分類由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽一種物質(zhì)組成兩種或兩種以上物質(zhì)組成由一種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物5實(shí)驗(yàn)題一、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法分解過氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物加熱高錳酸鉀（KM

11、nO4）（1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；收集方法：向上排氣法：排水法：發(fā)生裝置 ：由反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件決定 固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣） 使用長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。驗(yàn)滿：利用排水法：氣泡從瓶外冒出說明已收集滿：利用向上排空氣法：將帶火星木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃則滿。 檢驗(yàn)氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。氣密性檢查：連接好儀器，將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊

12、握試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管口能形成一段水柱，則氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄 根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：（a）、為什么試管口略向下傾斜？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？ 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？ 防止水槽里的水倒流到熱的試管底部，使試管炸裂； （d）什么時(shí)候開始收集氧氣？當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集（剛開始排出的氣體混有空氣，使收集的氣體不純）；二、氧氣的工業(yè)制法-分離液態(tài)空氣（物理變化）三、測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理及

13、方法：利用過量的紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓變小，在大氣壓作用下，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；（2）燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/53、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。（2）裝置氣密性要好；（3）紅磷要過量4、實(shí)驗(yàn)討論：（1）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。（2）進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；裝置氣密性不好；未冷卻至室溫就打

14、開止水夾 四、分子的運(yùn)動(dòng)（氨分子的擴(kuò)散）課本P49四個(gè)決定：決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)決定原子質(zhì)量的是原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)比較一：1、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素； 有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個(gè)原子例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子 C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子 當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子 nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子2、 離子符號(hào)的意義 3、 化學(xué)式的意義宏觀：表示這種物質(zhì) 表示元素組成微觀：表示1個(gè)分子 表示1