初中化學筆記完整

1、第一單元 走進化學世界 （2017年3月6日星期一）課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)包含：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等。2. 化學變化：生成其它物質(zhì)的變化。也叫化學反應(yīng)?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化學性質(zhì)包含：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。3. 化學：是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的自然科學。課題2 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學1.蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰

2、層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：主要成分是氫氧化鈣Ca(OH)2，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O），振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 2.吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）3. 學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評

3、價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；課題3 走進化學實驗室1.化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1

4、毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不用火柴從側(cè)面點燃酒精燈(酒精會揮發(fā),從側(cè)面點燃酒精燈已把酒精燈內(nèi)

5、的酒精點燃)，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 手持試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊

6、靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中（因為他們都易與空氣中的氧氣反應(yīng),引起自燃,所以不能保存在空氣中.白磷不溶于水且不與水反應(yīng),所以保存在水中.鈉可與水反應(yīng),但不溶于煤油且不與煤油反應(yīng),所以金屬鈉要保存在煤油中.）2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室

7、，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：（B）滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠膠帽在上，以

8、免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置（連接玻璃管和膠皮管,先把玻璃管口用（水濕潤）,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管；在容器口塞橡膠塞,把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口）及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試

9、管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快

10、蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（根據(jù)液體的表面張力以及玻璃的性質(zhì),玻璃是會被水浸潤的.（放在潔凈的玻璃板上的一滴水,會附著在玻璃板上形成薄層.把一塊潔凈的玻璃片進入水里再取出來,玻璃表面會沾上一層水.這種現(xiàn)象叫做浸潤.）如果有水滴或股流而下,說明玻璃

11、表面有讓水不浸潤的物質(zhì)的存在,間接證明玻璃不干凈.）（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插（防止灰塵進入）在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣 （2017年3月7日星期二）課題1 空氣1. 拉瓦錫：A-L-Lavoisier(1743-1794),法國，第一個用天平進行定量分析，發(fā)現(xiàn)了空氣的組成。 他把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發(fā)現(xiàn)部分汞變成紅色粉末，同時，空氣體積減少了1/5左右。通過對剩余氣體的研究，他發(fā)

12、現(xiàn)這部分氣體不能供給呼吸，也不助燃，他誤認為這全部是氮氣。拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器中再加熱，得到汞和氧氣，且氧氣體積恰好等于密閉容器中減少的空氣體積。他把得到的氧氣導(dǎo)入前一個容器，所得氣體和空氣性質(zhì)完全相同。通過實驗，拉瓦錫得出了空氣用氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5。在測定中，裝置中剩余的氣體約占空氣體積的4/5，該實驗從另一方面說明該氣體具有的性質(zhì)是不能燃燒或不能支持燃燒。：在集氣瓶內(nèi)加入少量水的原因：防止熱的反映物濺落炸裂瓶底,同時盡快吸收反應(yīng)產(chǎn)生的白煙(五氧化二磷),使實驗更加快速利用紅磷在空氣中燃燒，將瓶內(nèi)氧氣消耗掉，生成五氧化二磷固體，使空氣內(nèi)壓

13、強減少，在大氣壓作用下，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。4P + 5O22P2O5 實驗中的注意事項：  1.測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，所用物質(zhì)應(yīng)滿足的條件： 此物質(zhì)能夠在空氣中中燃燒，不能用鐵絲代替，鐵絲在空氣中不能燃燒 此物質(zhì)在空氣中燃燒的時只能消耗氧氣，不能消耗其他氣體。不能選用鎂代替紅磷，因為鎂不僅與空氣中的氧氣反應(yīng)，還和二氧化碳反應(yīng)。 此物質(zhì)在空氣中燃燒時只能生成固體，而不能生成氣體，一般不用木炭，硫代替紅磷2.實驗失敗與成功的原因： 裝置不漏氣是本實驗成功的關(guān)鍵，所以實驗前應(yīng)檢查裝置

14、的氣密性。如果氣密性不好，外界空氣會進入容器，使測定結(jié)果低于1/5。 實驗中紅磷要過量，以消耗容器內(nèi)全部氧氣，否則會使測定結(jié)果低于1/5. 實驗完畢，待容器冷卻至室溫后，再打開止水夾，觀察進水的體積，避免因溫度高，氣體膨脹，使測定結(jié)果低于1/52空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體he氦 、ne氖、a氬、k氪、 xe氙、ra氡其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%作用助燃，生命不活潑，防腐，麻醉，超導(dǎo)航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈，helium氦用于制造低溫環(huán)境3.保護空氣（1）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S

15、O2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（2）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（3）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）課題2 氧氣1.氧氣的物理性質(zhì)：無色、無臭、無味.氧氣比空氣重,在標準狀況（0和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升,能溶于水,但溶解度

16、很小.在壓強為101kPa時,氧氣在約-180攝氏度時變?yōu)榈{色液體,在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體. 2.氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸3.氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟(CxHy)在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高

17、溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。a)碳和氧氣反應(yīng) 方程式：C + O2CO2 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 b)硫和氧氣反應(yīng) 方程式：S + O2SO2 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體 注意：實驗前應(yīng)在瓶底放少量水，用來吸收生成的有毒氣體。c)紅磷和氧氣反應(yīng)： 方程式：4P + 5O22P2O5 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成大量白煙 生成的P2O5是固體小顆粒，現(xiàn)象為白煙，不是白霧。d)鐵和氧氣的反應(yīng)： 方程式：3Fe + 2

18、O2Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì) 注意：集氣瓶底放一層細沙或少量水。 e)鎂和氧氣反應(yīng)： 方程式：2Mg + O22MgO  4AL+3O2=2AL2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，有白煙。注意：不能手持鎂條，應(yīng)用坩堝鉗夾持。 f)石蠟和氧氣反應(yīng) 文字表達式：石蠟+氧氣水+二氧化碳 現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，如果在火焰上方罩一個干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。煙和霧的區(qū)別：a)煙：大量固體小顆粒分散在空氣長產(chǎn)生煙。紅

19、磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，是燃燒生成的固體P2O5分散在空氣中形成的b)霧：大量小液滴分散在氣體中產(chǎn)生霧。打開盛濃鹽酸的瓶塞，瓶口有白霧，是揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。a)光：固體物質(zhì)燃燒使發(fā)光。鎂條燃燒發(fā)出耀眼的強光，木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白光b)氣體物質(zhì)和容易氣化的物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生火焰。蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色的火焰，是石蠟熔化后生成的氣體燃燒而產(chǎn)生的。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的技巧：可按三個順序從三個方面進行：（1）劇烈燃燒，有什么顏色的光，火焰；（2）放熱；（3）生成物的特性課題3 制取氧氣1.氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）

20、實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O22.氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性3.制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)

21、束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4.催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5.常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6.常見

22、氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （2017年3月8日星期三）課題1 分子和原子1. 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成：微觀粒子如分子總是在不斷運動著。在受熱的情況下，分子能量大，運動速率加快。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)是所占體積不同，是因為它們分子間的間隔不同；而物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，則是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大遇冷時縮小的

23、緣故。2.分子可以分為原子:分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化；因此原子是化學變化中的最小粒子。課題2 原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶1個單位的正民荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電。原子核與原子的比一只螞蟻與一個體育場的比2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性?？梢姡铀鶐У恼姾桑ê穗姾蓴?shù)）就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子的數(shù)目。3.原子核外電子的排布：含有

24、多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠電子的能量越高。已知原子的核外電子最少的只有一層（只有一層的，電子不超過2個），最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個，（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)（最外層電子數(shù)越少，越活潑）金屬原子最外層電子一般都少于4個，在化學反應(yīng)中易失去電子；非金屬原子最外層電子一般都多于4

25、個，在化學反應(yīng)中，易得到電子；都趨于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子最外層有8個電子（氦為2除外）所以稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定。（4）離子：帶電的原子叫離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。4.相對原子質(zhì)量：即以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。符號Ar。（1）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（電子的質(zhì)量為質(zhì)子的1/1836，忽略不計）決定原子的質(zhì)量的是原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）課題3 元素（2017年3月9日星期四）1.元素：

26、只有100多種（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素如O： 氧元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最電

27、外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 生物細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如

28、Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原

29、子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：表示一種物質(zhì)：水 表示該物質(zhì)的元素組成：水由氫元素和氧元素兩種元素組成 表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子  表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的

30、相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：第四單元 自然界的水（2017年3月9日星期四）課題1 愛護水資源1.人類擁有的水資源：全球有水139萬億立方米，其中97.3%是咸水。2.7%的淡水中又有69%以冰雪形式存在或作為冰帽集中在南北極的高山上難以開發(fā)利用。2.愛護水資源：水體的污染來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染。減少污染物的產(chǎn)生；合理使用農(nóng)肥；生活污水集中處理和排放。課題2 水的凈化1.明礬粉放入水：明礬（硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽）溶解后,電離出的鋁離子水解,生成氫氧化鋁膠體（Al(OH)3）帶正電,可吸附

31、水中雜質(zhì),起到凈水作用.（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水（硬水與肥皂水反應(yīng)，產(chǎn)生浮渣）C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。課題3 水的組成（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電通電C.加入

32、硫酸鈉或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性D.化學反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

33、 通電2、水的化學性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)：點燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2

34、H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、

35、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O

36、 CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3課題4 化學式與化合價：1. 鉀鈉銀氫正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 鋁是正三氧負二 氯負一價最常見 硫有負二正四六 正二正三鐵可變 正一二銅二四碳 一價氫鈉鉀,氟氯溴碘銀 二氧汞鉛銅,鋇鎂鈣和鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵,二四碳 二四六硫最常見 莫忘單質(zhì)為零價。2. 化合價：化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子數(shù)比。3. 確定元素化合價時，需要注意以下幾點：1. 金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。2. 一些元素在不有物質(zhì)中

37、顯不同的化合價。3. 元素化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為0.第五單元 化學方程式 （2017年3月10日星期五）課題1質(zhì)量守恒定律實驗1紅磷燃燒前后的質(zhì)量的測定：紅磷燃燒放出大量熱，產(chǎn)生大量白煙，使得試驗裝置內(nèi)空氣膨脹，如缺少氣球容納體積變大的空氣，則膨脹產(chǎn)生的較大壓強會使氣體溢出裝置，造成稱量的不準確。4P+5O2=(點燃)2P2O5實驗2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的測定：現(xiàn)象：1、藍色透明溶液（硫酸銅）2、鐵釘附近溶液顏色變綠，有紅色物質(zhì)（銅）出現(xiàn)并附著在鐵釘上面3、是的，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，銅、綠色的溶液（硫酸亞鐵）Fe+CuSO4=Cu+F

38、eSO4實驗3鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定NaCO 2 HCl 2NaCl HO CO 實驗4鎂條燃燒現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體（氧化鎂）；2Mg+O2=(點燃)2MgO實驗5銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下的反應(yīng)：現(xiàn)象：黑色銅絲變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成 H2 + CuO= = Cu + H2O1.質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如

39、氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（） 可能改變：分子總數(shù)可能變化學方程式與質(zhì)量守恒：參與化學反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的原子質(zhì)量守恒。課題2如何正確書寫化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下

40、生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。課題3利用化學方程式的簡單計算1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物

41、相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)：碳原子的排列方式不同1金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。無色透明，八個正三角形組成 。 2石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的魚鱗片狀固體。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大

42、差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4. C60：C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。C60具有金屬光澤，有許多優(yōu)異性能，如超導(dǎo)、強磁性、耐高壓、抗化學腐蝕、在光、電、磁等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用前景二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各

43、種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強：用來做刀具刃，用來保存文字2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2生成炭墨的實驗：說明，蠟（可擴展為有機物）不完全燃燒可以生成炭黑。冷碟子需要靠近內(nèi)焰，這樣內(nèi)焰附近的一部分蠟就來不及完全燃燒，而是生成了炭黑附著在碟子上。課題2 二氧化碳制取的研究1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝

44、置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣（29）大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木

45、條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO

46、2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散去起到了對地面保溫的作用。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性

47、 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉

48、溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用課題1 燃料及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下3、影響燃燒

49、現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。課題2 燃料的合理利用與開發(fā)一、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合

50、物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇

51、可以再生3、化學反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元 金屬和金屬材料 （2017年3月12日星期日）課題1 金屬材料一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅