分子的立體構(gòu)型

1、新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)一、形形色色的分子【投影展示】CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；1、 三原子分子 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 分子的立體結(jié)構(gòu)模型 分子的空間構(gòu)型 鍵角 直線形 180° V形 105°2、 四原子分子 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 分子的立體結(jié)構(gòu)模型 平面三角形 120° 三角錐形 107° 3、五原子分子 正四面體形 109°28 4、其他分子CH3CH2OHC6H6CH3OHC8H8CH3COOH5、資料卡片分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝

2、收，常使人流連忘返。分子立體構(gòu)型與其穩(wěn)定性有關(guān)。例如，上圖S83像皇冠，如果把其中一個(gè)向上的硫原子倒轉(zhuǎn)向下，盡管也可以存在，卻不如皇冠是穩(wěn)定；又如椅式C6H6比船式C6H6穩(wěn)定【問題】1、什么是分子的立體構(gòu)型？ 答：分子的立體構(gòu)型是指分子中原子的空間排布。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測(cè)定的呢？可以用現(xiàn)代手段測(cè)定?！鹃喿x】 選修3 P37科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)的測(cè)定: 紅外線光譜分子中的原子分析紅外線分子立體構(gòu)型吸收峰學(xué)生活動(dòng)：知識(shí)整理：運(yùn)用你對(duì)分子的已有的認(rèn)識(shí)，完成下列表格分子式分子的立體結(jié)構(gòu)原子數(shù)目鍵角電子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H4C6H6P4【問題】3、 同為三原子分子的CO

3、2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它們的立體結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？學(xué)生活動(dòng)：【準(zhǔn)備知識(shí)】填寫下列表格中內(nèi)容：原子HCNO價(jià)層電子排布電子式可形成共用電子對(duì)數(shù)分子式(ABn)電子式中心原子中心原子結(jié)合原子數(shù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)H2OCO2NH3 CH4CH2O二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR 模型）1、價(jià)層電子對(duì)互斥模型：1940年美國(guó)的Sidgwick NV等人相繼提出了價(jià)層電子對(duì)互斥理論，簡(jiǎn)稱VSEPR法，該法適用于主族元素間形成的ABn型分子或離子。該理論認(rèn)為：一個(gè)共價(jià)分子或離子中，中心原子A周圍所配置的原子B（配位原子）的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子的價(jià)電子

4、層中各電子對(duì)間的相互排斥作用。去掉孤電子對(duì)鍵電子對(duì)分子真實(shí)構(gòu)型VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)鍵角減小中心原子上孤電子對(duì)中心原子上孤電子對(duì)1/2(ax b)a:中心原子的價(jià)電子數(shù)（最外層電子數(shù)） 對(duì)于陽(yáng)離子價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù) 對(duì)于陰離子價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù)x:與中心原子相結(jié)合的原子數(shù)b：與中心原子相結(jié)合的原子能得到的電子數(shù)例如：CO2： CO2 孤電子對(duì)1/2(42×2) 0H2O： O上孤電子對(duì)數(shù)1/2(6 2×1) 2CO32-： C上孤電子對(duì)數(shù)1/2(4 2 3×2) 0學(xué)生活動(dòng)：填寫下表內(nèi)容分子式電子式中心原子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)層孤電子對(duì)

5、數(shù)中心原子結(jié)合原子數(shù)H2OCO2NH3CH4CH2O分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布（即含孤電子對(duì)的VSEPR模型） 2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 四面體形 三角雙錐體形 八面體形2、分子或離子的立體構(gòu)型與VSEPR模型關(guān)系由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)?！纠?】下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 （ ）A、CCl4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3分子或離子中心原子上孤電子對(duì)數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR 模型分子或離子的立體構(gòu)型BF3 03NH4+04SO32-14規(guī)律：若中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0

6、，則VSEPR模型與分子立體構(gòu)型一致，若孤電子對(duì)數(shù)不為0，則二者不一致中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2n=3n=4n=5n=6中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排 。如H2O和NH3中心原子上分別有 、 對(duì)孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型?！纠?】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是 （ ） A、SO2 為直線形 B、NH4+為正四面體形 C、HCN為平面三角形 D、BF3 為三角錐形【例3】化學(xué)式中心原子中心原子孤對(duì)電

7、子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型化學(xué)式中心原子中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2SCS2NH2-NH4+NF3BeCl2CHCl3SO2CCl4H3O+【例4】用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。 SCl2 SO32- SF6 Cl2O 【練習(xí)】課時(shí)訓(xùn)練34頁(yè)1、VSEPR模型結(jié)合CH4 、CH2O的立體結(jié)構(gòu)的球棍模型理解VSEPR模型（重點(diǎn)是從鍵角的角度理解價(jià)層電子對(duì)的相互排斥）2、分類第一類：中心原子的價(jià)層電子對(duì)全部為成鍵電子對(duì)。如：CH4 排斥力：價(jià)層電子對(duì)相同，排斥力相同； 價(jià)層電子對(duì)不同，叁鍵雙鍵單鍵判斷方法： ABn 分子的立體結(jié)構(gòu) n = 2 n =3 n = 4 第二類：中心原子的價(jià)層電子對(duì)中除了成鍵電子對(duì)，還有孤對(duì)電子對(duì)，如：H2O排斥力：孤對(duì)電子對(duì)與孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)與成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)