化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)和?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)樊

1、化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)和?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)第一部分 化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe

2、2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 純硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO

3、2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2二、記住下列有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置11、制備氣體和生成氣體H2： Fe+H+、（、Na+H2O、Al+H+ 、Al+OH、Zn+OH、Fe + H2O ）O2： 分解H2O2、KClO3 、KMnO4、（Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；）Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、NO： Cu+HNO3、NH3+O2NO2：Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2：

4、實(shí)驗(yàn)室CaCO3+HCL 、工業(yè)上CaCO3分解；NH3： NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、（CH3CH2Cl與NaOH醇溶液C2H2：CaC2 + H2O第二部分：記憶一些有用的內(nèi)容1容易寫錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽2.常見的20中非極性分子氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：I2、BeCl2、PCl5、P

5、4、C603.幾個(gè)重要的數(shù)據(jù)（1）合成氨的適宜溫度：500左右、高溫、高壓、催化劑（2）指示劑的變色范圍甲基橙：3.14.4（紅 橙 黃） 酚酞：810（無 粉紅 紅）（3）濃硫酸濃度：通常為98.3 發(fā)煙硝酸濃度：98以上（4）膠體粒子直徑：10-910-7m（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170（7）重金屬：密度大于4.5gcm-3（8）生鐵含碳24.3，鋼含碳0.032（9）同一周期A與A元素原子序數(shù)之差為1、11、25（10）每一周期元素種數(shù)、稀有氣體的原子序數(shù)第一周期：2 、2 第二周期：8 、10 第三周期：8、18第四周期：18

6、、36 第五周期18、54 第六周期：32、86第七周期（未排滿，如果充滿）32、 118（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族） 每一周期（m）非金屬：8m（m1） 每一主族（n）非金屬：n2（n1）（12）共價(jià)鍵數(shù)：C4 N3 O2 H或X1（13）正四面體鍵角109°28 P4鍵角60°（14）離子或原子個(gè)數(shù)比 Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2 CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1 NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8（15）通式： 烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2

7、苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2有機(jī)物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度=(2a+d+2-b-e)/2（16）各種烴基種類 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基8（17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為甲烷25，（18）重要公公式c（1000×w×）/M M=m總/n總 M22.4×標(biāo) M=DM（20）重要的相對(duì)分子質(zhì)量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16

8、OCH4 4. 幾種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3 Fe(OH)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O。 高錳酸鉀、紫紅色綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+5.常見的20種電子式 H2 N2 O2 H2O H2O2 CO2 HCl HclO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ Na2O2 MgCl2 NH4Cl CaC2 CH3 OH6.幾種重要物質(zhì)的用途（1）O3：漂白劑 消毒劑 （2）Cl2：殺菌消毒 制鹽酸、漂白

9、劑 制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥（3）N2：焊接金屬的保護(hù)氣 填充燈泡 保存糧食作物 冷凍劑（4）白磷：制高純度磷酸 制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：制Na2O2等 冶煉Ti等金屬 電光源 NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（6）Al：制導(dǎo)線電纜 食品飲料的包裝 制多種合金 做機(jī)械零件、門窗等（7）NaCl：化工原料 調(diào)味品 腌漬食品（8）CO2：滅火劑 人工降雨 溫室肥料（9）NaHCO3：治療胃酸過多 發(fā)酵粉（10）AgI：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白劑 殺菌消毒（12）H2O2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑 火箭燃料（13）CaSO4：制作各種模型 石膏繃帶 調(diào)節(jié)水泥硬化速度（14）SiO2：制

10、石英玻璃、石英鐘表 光導(dǎo)纖維（15）NH3：制硝酸銨鹽純堿的主要原料 用于有機(jī)合成 制冷劑（16）Al2O3：冶煉鋁 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 植物生長調(diào)節(jié)劑（果實(shí)催熟）（18）甘油：重要化工原料 護(hù)膚（19）苯酚：制酚醛樹脂制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥防腐消毒（20）乙酸乙酯：有機(jī)溶劑 制備飲料和糖果的香料7. 幾種常見物質(zhì)的俗名重晶石BaSO4 明礬KAl(SO4) 212H2O 藍(lán)礬、膽礬CuSO45H20 熟石膏2CaSO4H2O 石膏CaSO42H2O 小蘇打NaHCO3 純堿Na2CO3 碳銨NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花堿) Na

11、2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福馬林林（蟻醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH 硬脂酸C17H35COOH 軟脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 甘氨酸H2NCH2COOH 第三部分 高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)及命題方式解讀一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計(jì)算 （2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加

12、蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （8）裝瓶貼標(biāo)簽 ：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、 注意事項(xiàng)：(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2) 常見的容量瓶： 100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3) 容量瓶使用之

13、前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三

14、是加熱。3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫三、焰色反應(yīng)：1、 步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制備：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液

15、以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗(yàn)：1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液

16、（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）3、驗(yàn)滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿4、干燥方法：堿石灰干

17、燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。八、噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實(shí)驗(yàn)關(guān)

18、鍵：氨氣應(yīng)充滿 燒瓶應(yīng)干燥 裝置不得漏氣4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應(yīng)：1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧

19、化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（

20、了解）：1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。2、中和熱的測定注意事項(xiàng)：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測得的中和熱數(shù)值偏小十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C堿V堿2、要求：準(zhǔn)確測

21、算的體積. 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 使用滴定管時(shí)的第一步是查漏 滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）查漏、洗滌、潤洗裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)：1、實(shí)

22、驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十四、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬

23、作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M ne- =Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極 (純銅)：Cu2+2e-=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金

24、屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：1、實(shí)驗(yàn)步驟： 2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子

25、，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項(xiàng)：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 溫度計(jì)水銀球插到液面以下反

26、應(yīng)溫度要迅速升高到170該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH CH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O十八、乙酸乙酯的制備注意事項(xiàng)：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙

27、酸乙酯5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+ 2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。十九、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：A：銀鏡反應(yīng)1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2

28、、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管 （4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH要過量）二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證：1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。2、注意事

29、項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究題精選：練習(xí)題1氯化銅晶體中常含F(xiàn)eC12雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12·2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氯氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7 （1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是 （填序號(hào)）AH2O2 BKMnO4 CNaC1O D濃硫酸寫出加入X后發(fā)生反應(yīng)離子的方程式 。 （2）加入的物質(zhì)Y可以是 ，目的是 （3）某同學(xué)利

30、用反應(yīng)Cu+2H+ Cu2+H2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為 。（填“原電池”或“電解池”）。請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。（4）從CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止Cu2+的水解，應(yīng)采取的措施是 。答案:（1）A 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）；調(diào)節(jié)溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）； （3）電解 （4）加入適量稀鹽酸 練習(xí)題2某化學(xué)課外興趣小組在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積且

31、足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍(lán)色的?！?1)一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_。(2)另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案進(jìn)行驗(yàn)證：甲同學(xué)方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生。你認(rèn)為甲同學(xué)的方案是否妥當(dāng)？為什么？_乙同學(xué)方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否色。請(qǐng)用方程式表示其中的反應(yīng)原理_丙同

32、學(xué)方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動(dòng)的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體。將氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支盛有淡藍(lán)色Cu(NO3)2試管乙中，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，試管乙中的溶液藍(lán)色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止。寫出銅與濃硝酸反應(yīng)子程式：_。從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)？_。其原因是_答案：(1)不同意銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同(2)不妥當(dāng)，硝酸是過量的，加熱過程中因?yàn)橄跛岬姆纸庖矔?huì)產(chǎn)生二氧化氮，應(yīng)當(dāng)通過觀察其溶液是否變藍(lán)色來加以驗(yàn)證4NO22H2OO2=4HNO3

33、 Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 乙 乙方案中沒有有毒氣體產(chǎn)生第四部分。高考題型選講一.選擇題選擇題屬于客觀性試題。在高考中，選擇題是主要的基礎(chǔ)題，也是重要題型之一，以容易題和中等難度題為主，側(cè)重考查“雙基”。選擇題做得好與不好直接決定了總成績的高低。一般其題設(shè)條件與選項(xiàng)往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和匠心獨(dú)運(yùn)的改造，以其多重的形式布下層層陷阱，聲東擊西的命題策略考查考生的“雙基”,它可以校正學(xué)生掌握知識(shí)不準(zhǔn)確、考慮問題不全面等毛病。同時(shí)也對(duì)學(xué)生的解題能力提出了更高層次的要求。需要學(xué)生有扎實(shí)的“雙基”和一定的技巧。近年高考中，選擇題也突出了思維能力的考查。選擇題的考查功能主要有使試卷有較

34、大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面，其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)；保留某些類型的“常見題”調(diào)控總難度；考查的知識(shí)容量較大，有較廣泛的發(fā)散性，最熱的考點(diǎn)主要有：以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)概念分析、原子結(jié)構(gòu)、周期表和周期律、化學(xué)鍵及晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液（pH計(jì)算、鹽類水解）、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、簡單計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等；還考查某些較高層次的能力；考查思維的靈活性?？傊?，這類題對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。化學(xué)選擇題沒有一個(gè)通用的解法，但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這三個(gè)環(huán)節(jié)。 提高選擇題得分的主要方法：多思

35、考，對(duì)一些具有代表性的題目，完成之后還要進(jìn)一步審思，避免“定勢思維” 造成的錯(cuò)誤；細(xì)讀題，正確理解基本概念靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住,更關(guān)鍵的是會(huì)靈活運(yùn)用,避開命題人設(shè)置的每一個(gè)“陷阱”,以不變應(yīng)萬變；要糾錯(cuò)，把自己常出現(xiàn)錯(cuò)誤的題目，利用這幾天認(rèn)真的看一遍，窮根其涉及的原理、知識(shí)點(diǎn)，以達(dá)掃除知識(shí)盲點(diǎn)。 巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路，從而快而準(zhǔn)確獲得答案。（一）選擇題“陷阱”回避策略1.一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。因此，一定要吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念。例如不具

36、有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是BA34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)2物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會(huì)靈活運(yùn)用，避開命題人設(shè)置的每一個(gè)“陷阱”，以不變應(yīng)萬變。 例如把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為( B )。 A2 mol B3

37、 mol C4 mol D5 mol3. 準(zhǔn)確把握限定條件避開“陷阱” 例如在由5種基團(tuán) CH3、OH、CHO、C6H5、COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有( )。 A4種 B5種 C6種 D7種( 如果限定條件改為能使酸堿指示劑變色如何？ )再如。某有機(jī)物能使溴水退色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)中的( )。 CH3、OH、Cl、CHO、C2H3 、COOH、COOCH3 A B C D4.人們往往習(xí)慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據(jù)這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。例如、

38、NH3N03中氮元素顯+5價(jià)； 4FeS2+l1O2=2Fe2O3+8S02反應(yīng)中+2價(jià)鐵和一2價(jià)硫都被氧化； 氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。 這3種說法中錯(cuò)誤的是( )。 A B C D( 二 ) 抓住題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路1.抓特例，否定做答；抓實(shí)質(zhì)，肯定做答例如下列敘述中，正確的是( )。 A在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B含金屬元素的離子不一定都是陽離子 C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)再如下列離子方程式書寫正確的是( )。 AFeCl2溶液中通入C12：Fe

39、2+ + C12 Fe3+ + 2 C1 B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2+ + OH+HCO3= CaCO3 + H2O CFeS固體放人稀硝酸溶液中： FeS+2H +Fe3+H2S DAlCl3溶液中加入過量氨水： Al 3+4OHAlO2 + 2H2O2.抓數(shù)據(jù)特點(diǎn)，避惑解答(1)、多數(shù)據(jù)的迷惑性 命題者在某些選擇題中故意設(shè)置一些多余的數(shù)據(jù)，以干擾學(xué)生的正常思維。只有認(rèn)真分析，去偽存真，排除干擾數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確選擇必要數(shù)據(jù)，才能快速做答。例如、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62，含K2CO3為2.38，取1g此樣品加入到46.0mL3.65的鹽酸（密度為1g/

40、cm3）中，過量的酸再用7.0的KOH溶液中和至中性，最后將其加熱蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量是：A、1.07g B、3.43g C、4.0g D、4.5g(2)、少數(shù)據(jù)的迷惑性例如、由硫化鈉(Na2S)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸鈉(Na2SO4)組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.0，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A72.6 B54.0 C22.0 D36.3通過上例，我們可以看出，解題時(shí)，若能抓住不同化學(xué)式之間的某些特征(如通式、原子個(gè)數(shù)之比和量的關(guān)系、混合物組成成分之間的定量關(guān)系等)，靈活、巧妙地將它們進(jìn)行變形或拆分轉(zhuǎn)化，往往可以速解某些化學(xué)式計(jì)算型選擇題。(3)、無數(shù)據(jù)的迷惑性試題未給

41、出明確的數(shù)據(jù)，使人陷入無據(jù)可依的迷惑。實(shí)際上，這類試題的數(shù)據(jù)并不缺少，而是具有一定的隱蔽性。這類試題往往可以借助守恒法、設(shè)一法、差量法等求解。例如、有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量，該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為( )。 A70 B524 C476 D30 (4).干擾數(shù)據(jù)迷惑性有些試題數(shù)據(jù)完整，若按部就班，則陷入了命題者設(shè)置的煩瑣計(jì)算中，若能發(fā)現(xiàn)題干、選擇項(xiàng)中某些特殊規(guī)律便能輕松作答。例如、將m g由NaCl和NaBr組成的混合物溶于水，向所得溶液中通入足量的Cl2 ，反應(yīng)后將溶液蒸干

42、的（m-2）g固體，通Cl2前原溶液中Na+ 、Cl-、Br-*、的物質(zhì)的量之比不可能為（ ）A、4：3：1 B、3：3：1 C、3：2：1 D、3：1：2（三 ）與日常生活有關(guān)的練習(xí)題1下列說法不正確的是A凡是吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C油脂在堿性溶液中可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)制造肥皂D長期大量使用阿司匹林會(huì)導(dǎo)致水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液2下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，不正確的是A加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán) B鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹C嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源 D向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染3下列說

43、法不正確的是A淀粉可以制得葡萄糖和酒精 B鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品D硬化油不易被空氣氧化而便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸4生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是 A燃煤時(shí)加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)5下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法中，不正確的是A高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料 BSiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸鹽 DSi3N4是一種新型無機(jī)非金

44、屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)6化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽 B三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠 C石油裂解、煤的汽化、海水蒸餾的過程中都發(fā)生了化學(xué)變化D鳥巢使用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，鐵合金熔點(diǎn)、硬度均比純鐵高7生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是 A對(duì)不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒 B制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同 C血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方法迅速補(bǔ)充營養(yǎng)D固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高8下列敘述正確的是 A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng) B玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽 C常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同9下列關(guān)于水處理的方法不正確的是A向水中通入O3，用以殺菌消毒B向酸性廢水中加入生石灰，將其中和C向廢水中加入Na2CO3，可將