第三節(jié)硫和氮的氧化物(人教版)

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第三節(jié)第三節(jié)硫和硫的化合物硫和硫的化合物第一課時第一課時一、硫一、硫1.1.硫的存在形式：硫的存在形式：(1)(1)游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)(2)化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的在形式存在。化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的在形式存在。NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O OCaSOCaSO4 42H2H2 2O O二：硫二：硫 硫，俗稱硫，俗稱硫磺硫磺。 硫的物理性質(zhì)：硫的物理性質(zhì)：淡黃色淡黃色固體，難溶于固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 1.氧化性：

2、氧化性： 點燃點燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時產(chǎn)生剌激性氣味燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時產(chǎn)生剌激性氣味的氣體。的氣體。SO2的產(chǎn)生：的產(chǎn)生：S + O2 = SO22.還原性還原性3、與熱的堿液反應(yīng)：、與熱的堿液反應(yīng)：硫和氫氧化鈉硫和氫氧化鈉 下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是( () )A.A.硫是一種黃色的不溶于水的晶體硫是一種黃色的不溶于水的晶體B.B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

3、C.C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫燒產(chǎn)物是三氧化硫二、二氧化硫二、二氧化硫 SO2是一種無色有剌激性氣味的有毒是一種無色有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（1 40）（常溫常壓下）。）（常溫常壓下）。1、 SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)實驗實驗47 看看84頁頁3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1） SO2是亞硫酸（是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，屬）的酸酐，屬于酸性氧化物，具有

4、酸性氧化物的通性。于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。與水化合生成與水化合生成H2SO3： 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做應(yīng)叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。SO2 + H2O H2SO3特點：特點：三同：同一條件、同時發(fā)生、同時存在三同：同一條件、同時發(fā)生、同時存在 與堿性氧化物化合：與堿性氧化物化合：Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O NaOH + SO2 = NaHSO3 與某些鹽

5、反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：（與硝酸鋇）（與硝酸鋇）加熱，又恢復(fù)加熱，又恢復(fù)原來的顏色。原來的顏色。（2 2）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品紅溶液褪色品紅溶液褪色SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物質(zhì)化跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的合生成一種無色的不穩(wěn)定不穩(wěn)定化合物化合物。 漂漂白白原原理理 化學(xué)試劑中化學(xué)試劑中SO2只能漂白品紅。只能漂白品紅。 SO2只能使酸堿指示劑變色，不能只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色。使之褪色。注意注意（生產(chǎn)硫酸的中間反應(yīng)、（生產(chǎn)硫酸的中間反應(yīng)、n.p.t時時SO3是固體）是固體）【微點撥】【微點撥】實驗室中用實驗室中用NaNa2 2SOS

6、O3 3與較濃的與較濃的H H2 2SOSO4 4反應(yīng)制取反應(yīng)制取SOSO2 2，反應(yīng)方程，反應(yīng)方程式為式為NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。2.2.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SOSO2 2和氯水的漂白性，設(shè)計了和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。如下的實驗裝置。(1)(1)實驗室用裝置實驗室用裝置A A制備制備SOSO2 2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A A的分液漏斗活的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是塞后，漏斗中液體未流

7、下，你認(rèn)為原因可能是_。(2)(2)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B B、D D兩支試管中的品紅溶液出現(xiàn)兩支試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是B B：_，D D：_。停止通氣后，再給停止通氣后，再給B B、D D兩支試管分別加熱，兩支試管中的現(xiàn)象分別兩支試管分別加熱，兩支試管中的現(xiàn)象分別為為B B：_，D D：_。(3)(3)相同條件下，若將相同條件下，若將SOSO2 2與與COCO2 2按體積比按體積比1111混合后，再通入品紅溶混合后，再通入品紅溶液，品紅溶液能否褪色？液，品紅溶液能否褪色？_(_(選填選填“能能”“”“不能不能”或或“不能不能確定確定”) )。其原

8、因是。其原因是_。( (用離子方程式表示用離子方程式表示) )答案：答案：(1)(1)沒有取下分液漏斗的玻璃塞沒有取下分液漏斗的玻璃塞(2)(2)品紅溶液褪色品紅溶液褪色品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象(3)(3)不能不能ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Cl+2Cl- -+ +24SO（3） SO2既有氧化性，又有還原性（但既有氧化性，又有還原性（但還原性較強(qiáng)）還原性較強(qiáng)）4氧化性：氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S（生產(chǎn)硫酸的中間反應(yīng)、（生產(chǎn)硫酸的中間反應(yīng)、n.p.t時時SO

9、3是固體）是固體）注意硫化氫氣體中毒注意硫化氫氣體中毒SO2的還原性的還原性2SO2 + O2 2 SO3催化劑催化劑a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng):b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):c. 與其他氧化劑反應(yīng)與其他氧化劑反應(yīng):溴水褪色溴水褪色還原性還原性:5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，則都具有漂白作用，則1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？漂白作用加強(qiáng)嗎？不會，不會，SOSO2 2+ Cl+ Cl2 2

10、+ 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HClNa2O2 +SO2 =Na2SO4 （與（與CO2不同）不同） 二氧化硫二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸SO2 + H2O H2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暫時性漂白，可逆、漂白性：暫時性漂白，可逆 品紅品紅 褪色褪色

11、紅色紅色 無色無色SO2催化劑催化劑二氧化硫的用途二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化劑催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、草可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸：制造硫酸：檢驗檢驗SOSO2 2氣體中是否混有氣體中是否混有COCO2 2氣體，可采用的方法是氣體，可采用的方法是( () )A.A.通過品紅溶液通過品紅溶液B.B.通過澄清石灰水通過澄清石灰水C.C.先通過先通過NaOHNaOH溶液，再通過澄清石灰水溶液，再通過澄清石灰水D.D.先通過酸性先通過酸性KM

12、nOKMnO4 4溶液，再通過澄清石灰水溶液，再通過澄清石灰水典題探究：典題探究：1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.因為因為SOSO2 2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液、石蕊溶液褪色溶液、石蕊溶液褪色B.B.能使品紅溶液褪色的不一定是能使品紅溶液褪色的不一定是SOSO2 2C.SOC.SO2 2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、NaNa2 2O O2 2都能使紅墨水褪色，其原理相同都能使紅墨水褪色，其原理相同D.D.鹽酸能使滴有酚酞的鹽酸能使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色，所以鹽酸也有

13、漂白性溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性 四、三氧化硫 1. SO3的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) SO3常溫、標(biāo)況為固體，熔沸點低，極易常溫、標(biāo)況為固體，熔沸點低，極易溶于水。溶于水。 2. SO3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4（放出大量熱）（放出大量熱）SO3+CaO = CaSO4SO3+Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 試一試試一試1.下列可以用來鑒別下列可以用來鑒別SO2 和和CO2 的方法的方法 A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味、聞氣味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液、通入品紅溶液中中都

14、是酸性氧化物，溶液都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊變紅都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，有刺激性氣味，而而CO2沒有沒有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，可使品紅褪色，而而CO2不能不能 B D2.下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（）下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（）A. SO2通入通入H2S溶液中溶液中 B. Cl2通入通入NaOH溶液溶液 C. SO2通入通入KOH溶液中溶液中 D. H2S通入溴水中通入溴水中A3、高溫下、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng): 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若將生成的氣體通入，若將生成的氣

15、體通入BaCl2，可以，可以得到的沉淀物是（得到的沉淀物是（ ）。）。A、BaSO3和和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 DBaSO4【自我小測】【自我小測】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)清洗試管內(nèi)壁粘附的硫黃，可以用清洗試管內(nèi)壁粘附的硫黃，可以用CSCS2 2溶液清洗。溶液清洗。( () )分析：分析：。硫易溶于。硫易溶于CSCS2 2溶液，可用溶液，可用CSCS2 2溶液洗滌試管。溶液洗滌試管。(2)(2)二氧化硫既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。二氧化硫既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。( () )分析：分析：。二氧化硫既有氧化性又有還原性，以還原性為主。二氧化硫既有

16、氧化性又有還原性，以還原性為主。(3)SO(3)SO2 2、SOSO3 3均為酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)。均為酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)。( () )分析：分析：。SOSO2 2、SOSO3 3均為酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。均為酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。(4)(4)硫與硫與FeFe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeSFeS，與，與CuCu反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuSCuS。( () )分析：分析：。S S與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)硫化物，與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)硫化物，S S與與CuCu反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu2 2S S。2.(RJ2.(RJ必修必修1P951P95改編改編) )下列氣

17、體不會造成大氣污染的是下列氣體不會造成大氣污染的是( () )A.A.二氧化硫二氧化硫B.B.氮氣氮氣C.C.氯氣氯氣D.D.一氧化碳一氧化碳【解析】【解析】選選B B。SOSO2 2、ClCl2 2、COCO均為有毒氣體，會造成大氣污染，均為有毒氣體，會造成大氣污染，N N2 2是空是空氣的主要成分之一，不會造成大氣污染。氣的主要成分之一，不會造成大氣污染。6.6.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( () )活性炭活性炭新制氯水新制氯水二氧化硫二氧化硫臭氧臭氧過氧化鈉過氧化鈉雙氧水雙氧水A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】選選C C。新制