初三化學質量守恒定律-知識點-習題及答案(共2頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上1第五單元：質量守恒定律一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總

2、數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前

3、后質量守恒等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第四章 化學方程式一：質量守恒定律1：概念 。2：反應前后各物質質量相等的原因：在一切化

4、學變化中，反應前后原子的種類沒有 ，原子的數(shù)目沒有 ，原子的質量也沒有 ，所以，化學反應前后各物質的 必然相等。二：化學方程式1：化學方程式： 2：化學方程式可表明 反應物和生成物各是什么；符合質量守恒定律；反應物和生成物各物質之間的質量比；反應物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關系。A B C D都可表明3：化學方程式中符號的含義：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3Fe+2O2Fe3O4的反應中，_份質量的鐵跟_份質量的氧氣反應，生成_份質量的四氧化三鐵。5：寫出下列反應的化學方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反應：鋁和稀硫酸反應：鋅和稀硫酸反應：鐵和稀硫酸反應鎂和稀鹽酸反應： 鋁和稀鹽酸反應：鋅和稀鹽酸反應： 鐵和稀鹽酸反應：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：加熱高錳酸鉀：三：根據化學方程式的計算1：在反應“C + O2點燃CO2” 中，碳、氧氣和二氧化碳的質量比為12:32:44 是指每反應