初中化學教案--第五章__碳和碳的化合物

1、第五章 碳和碳的化合物第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)（1課時）一.知識教學點碳的單質(zhì)(金剛石、石墨、無定形碳)。二.重、難、疑點解決辦法1.重點：金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。 2.難點：金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在巨大差異的原因。 3.疑點：碳和炭的區(qū)別是什么， 4.解決辦法 (1)通過學生閱讀教材、教師演示試驗、學生動手實驗等多種形式，調(diào)動學生的主動性和積極性，掌握金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途，并理解木炭的吸附性。(2)教師運用形象的比喻，幫助學生理解金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在差異的原因。三.教學步驟(一)明確目標1.了解金剛石、石墨、木炭等的物理性質(zhì)和用途。2.理解金剛石、石墨由同種元素組成但物

2、理性質(zhì)不同的原因。3.木炭具有吸附能力的原因。(二)整體感知 本章主要是較為全面、完整地學習碳及其化合物的知識，內(nèi)容包括物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途和鑒別等方面。從學習研究物質(zhì)的角度看，本章具有典型性；從本章在全書中的地位看，具有承上啟下的作用，占有重要的地位。 本節(jié)主要講金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途，并以木炭為例簡介了無定形碳。通過對碳單質(zhì)的學習，掌握固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的一些物理性質(zhì)，進一步理解元素和單質(zhì)這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系，這是學好本章內(nèi)容的基礎(chǔ)。(三)教學過程新課引入：前面我們學習了氧氣和氫氣兩種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，從這章開始學習碳及其化合物。首先學習碳的幾種單質(zhì)。板書：一.碳

3、的單質(zhì)：金剛石、石墨、無定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。二.金剛石和石墨。教師活動：(1)演示玻璃刀裁玻璃。 (2)讓學生閱讀教材第79頁，用列表法引導學生總結(jié)出金剛石的物理性質(zhì)和用途。學生活動：(1)閱讀教材第79頁，用列表法總結(jié)出石墨的物理性質(zhì)和用途。 (2)學生用手摸鉛筆芯粉末。 (3)石墨導電的實驗。目的意圖：通過學生閱讀教材，培養(yǎng)學生的自學能力；通過學生觀察實驗和自己動手實驗，調(diào)動學生的主動性和積極性，掌握金剛石和石墨特有的一些物理性質(zhì)。板書：1.物理性質(zhì)及用途金剛石石墨色、態(tài)無色透明、正八面體狀的固體深灰色有金屬而不透明的鱗片固體硬度最硬最軟的礦物之一有滑膩感熔點很高很高導電性

4、無良好用途裝飾品鉆探機鉆頭刻刀鉛筆芯電極高溫潤滑劑教師提問：金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，為什么在物理性質(zhì)上存在巨大差異？教師活動：采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的磚條，把金剛石、石墨比喻成用磚蓋成的建筑物。指出兩種“建筑物”外形不同，牢固程度也存在差異，并繪出簡單的圖形。通過形象的比喻，幫助學生理解“金剛石和石墨里碳原子的排列不同”這句關(guān)鍵詞語?？偨Y(jié)板書：2.物理性質(zhì)存在很大差異的原因：碳原子排列不同。 （1）一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)。由此可知，由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。 （2）多種單質(zhì)可能由一種元素組成，如紅磷和白磷。 三.無定形碳講解：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的單質(zhì)，它

5、們通常稱為無定形碳。下面我們主要以木炭為例，學習它的物理性質(zhì)和用途。學生活動：閱讀教材第80頁最后一段，列出木炭的物理性質(zhì)。實驗：演示實驗5-2、5-3。提問：在實驗中分別觀察到什么現(xiàn)象？紅棕色的二氧化氮和紅色顏料到什么地方去了？木炭為什么具有吸附能力。教師活動：引導學生從木炭的結(jié)構(gòu)特點方面進行思考，并解釋木炭具有吸附能力的原因。板書：1.木炭的物理性質(zhì)（1）灰黑色的多孔性固體。（2）木炭具有吸附能力（由于木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，使它的表面積較大）。教師活動：展示簡易凈水器，鼓勵學生自己動手制作。目的意圖：培養(yǎng)學生學習化學的興趣、動手實驗的能力。學生活動：(1)閱讀教材第8l頁，總結(jié)焦炭、炭黑

6、的用途。 (2)閱讀“黑火藥”選學內(nèi)容。目的意圖：聯(lián)系我國古代發(fā)明的黑火藥，對學生進行愛國主義教育。板書：2. 活性炭、焦炭、炭黑的用途（四）總結(jié)、擴展1.碳和炭的區(qū)別。 碳：是指碳元素，只用作化學用語，在表示元素和含碳的化合物時使用。 炭：是指具體的物質(zhì)。如：炭黑、木炭、活性炭等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。2.介紹C60新單質(zhì)及我國在C60的超導研究中取得的重要成果，對學生進行愛國主義教育，認識“科教興國”的意義。四.布置作業(yè)書面作業(yè)：教材第82頁習題1、2、3。第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學性質(zhì)（1課時）一.知識教學點 單質(zhì)碳的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學反應(yīng)）。二.重、難、疑點及解決

7、辦法1.重點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。 2.難點：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學反應(yīng)。 3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？ 4.解決辦法 (1)聯(lián)系生活實際，從學生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。 (2)學生閱讀教材中的選學內(nèi)容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應(yīng)注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調(diào)動學生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。三.教學步驟(一)明確目標1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學

8、活動性強。2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質(zhì)。3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學變化的熱理變化。(二)整體感知 本節(jié)課主要學習碳的化學性質(zhì)，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固。通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎(chǔ)。(三)教學過程復習提問：1.碳的單質(zhì)有哪幾種？2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？導入：通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學性質(zhì)。下面我們學習碳的化學

9、性質(zhì)。板書：一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑學生活動：1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖55。2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。講解：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。板書：二.碳的化學性質(zhì) 1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）復習提問：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？學生活動：練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。講解：在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。學生活動：配平碳不充分燃燒的化學方程式。板書：C + O2 CO2（碳充分燃燒）2C + O2 2

10、CO（碳不充分燃燒）學生活動：閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？講解：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。板書：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）教師活動：演示實驗54，用木炭還原氧化銅。 指導學生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？學生活動：在教師的指導下，認真觀察實驗，討論井回答問題。 練習寫出這個反應(yīng)的化學方程式。板書：實驗：C和CuO的反應(yīng) 現(xiàn)象：（1）有紅色固體生成；（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生?；瘜W方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2教師提問：這個反應(yīng)的條件是什么？

11、它屬于什么反應(yīng)類型？講解：在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。教師提問：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？講解：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。板書：C + CO2 2CO講解：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。板書：三.化學反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象 熱能電能（如火力發(fā)電）、動能（如蒸汽機）等。學生活動：討論如果設(shè)有化學反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣？目的意圖：通過討

12、論，使學生認識到利用化學反應(yīng)放出熱能的重要性。(四)總結(jié)、擴展小結(jié)：碳和氫氣的化學性質(zhì)比較碳（C）氫氣（H2）常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定化學性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2 CO22C + O2 2CO2H2 + O2 H2O還原性C + 2CuO 2Cu + CO2C + CO2 2COH2 + CuO Cu + H2O四.布置作業(yè)教材第85頁習題第1、2、5題。第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)（2課時）一.知識教學點1.二氧化碳的物理性質(zhì)。 2.二氧化碳的用途。 3.二氧化碳的化學性質(zhì)。 4.滅火和滅火器簡介。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：二氧化碳與水、石灰水的反應(yīng)。 2.難點：二氧化碳的檢驗方法及相應(yīng)的

13、化學方程式。 3.疑點：當二氧化碳在空氣中的含量超過1%時候，會對人體產(chǎn)生危害，可是為什么又說二氧化碳無毒？ 4.解決辦法： (1)學生閱讀教材，認識二氧化碳的重要性。 (2)通過課堂演示實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的性質(zhì)。(3)聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，使學生了解二氧化碳和石灰石的用途。三.教學步驟(一)明確目標 1.了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途。 2.掌握二氧化碳的化學性質(zhì)(實驗操作、實驗現(xiàn)象描述及其反應(yīng)方程式)。 3.常識性了解滅火原理和滅火器。 4.了解石灰石的用途。(二)整體感知 本節(jié)課堂演示實驗較多，聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際也較多，容易引發(fā)學生的興趣，使學生主動觀察和思考問題，掌握二氧化碳的性

14、質(zhì)和用途。(三)教學過程教師提問：在空氣中二氧化碳只占0.03%，自然界中如果沒有二氧化碳會怎樣？學生活動：閱讀教材圖59，簡述二氧化碳對自然界中生命活動的重要性。教師活動：(1)展示裝有二氧化碳的集氣瓶，演示實驗55。 (2)講解二氧化碳的物理性質(zhì)。板書：一.二氧化碳的物理性質(zhì)（與氧氣比較）注意：“干冰”是指固體二氧化碳。二氧化碳氧氣色、味、態(tài)無色、無味的氣體無色、無味的氣體密度比空氣大比空氣略大溶解性能溶于水不易溶于水講解：二氧化碳的化學性質(zhì)。板書：二.二氧化碳的化學性質(zhì)教師活動：演示實驗56。 提出問題：為什么下層的蠟燭先熄滅？學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，討論教師提出的問題。板書：1.既不能

15、燃燒，也不支持燃燒（二氧化碳的密度比空氣大）2.不能供給呼吸。學生活動：閱讀教材第87頁，思考并回答下列問題： 二氧化碳是否有毒？ 在進入深井或深洞的底部時，應(yīng)先采取怎樣的措施來保證安全？講解：二氧化碳對自然界的生命活動很重要。人體的血液中也需要適量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，則呼吸作用就會減弱，以至停止；但如果吸人多量的二氧化碳，則又會妨礙血液中的二氧化碳排出，使新陳代謝不能正常進行。所以當空氣的二氧化碳超過1%時，對人有害處，達到10%時，會致人死亡。但是這不能說明二氧化碳有毒。板書：3.二氧化碳與水的反應(yīng)教師活動：演示實驗57 講解實驗中所發(fā)生的兩個化學反應(yīng)，寫

16、出反應(yīng)方程式，學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，解釋實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 判斷“二氧化碳能使紫色的石蕊變成紅色這句話是否正確。板書：二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊變紅。 碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳氣體和水。CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊試液變紅色)H2CO3 = CO2 + H2O (碳酸不穩(wěn)定)學生活動：向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，觀察實驗現(xiàn)象。教師活動：寫出二氧化碳跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式，指出這個反應(yīng)也是鑒定二氧化碳氣體的重要反應(yīng)。板書：4.二氧化碳與石灰水的反應(yīng)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(用來鑒別CO2)目的意圖：使學生了

17、解CO2和Ca(OH)2的化學反應(yīng)及其在實際生活中的具體運用，使理論緊密聯(lián)系實際。學生活動：閱讀教材弟8890頁中“二氧化碳的用途”和“干冰的妙用”，總結(jié)二氧化碳的用途。教師活動：演示試驗59，寫出反應(yīng)的化學方程式。板書：三.二氧化碳的用途1.滅火(Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2)2.做工業(yè)原料3.“干冰”的妙用4.做肥料學生討論：二氧化碳對自然界的生命話動很重要，而且還有很多用途，是不是在自然界中越多越好？目的意圖：使學生全面地認鞏二氧化碳，辯證地分析問題、認識問題、解決問屬。學生活動：閱讀教材第90頁，總結(jié)石灰石的用途。板書：四.石灰石、大理石 1.主要

18、成分是碳酸鈣(CaCO3) 2.高溫易分解：CaCO3 = CaO + CO2 3.用途：用作建筑材料學生活動：閱讀教材9091頁選學內(nèi)容，觀察教師演示實驗，總結(jié)溶洞的形成的原因。教師活動：(1)補充實驗：向盛有澄清石灰水的試管中持續(xù)通入二氧化碳，將最后得到的澄清溶液分成兩份，一份留作對比，另一份用酒精燈加熱。 (2)結(jié)合補充的實驗，講解溶洞的形成過程和形成過程中發(fā)生的兩個化學反應(yīng)。 (3)介紹我國廣西桂林地區(qū)的溶洞奇觀，培養(yǎng)學生熱愛祖國美麗山河的情感。板書：五.溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2(四)

19、總結(jié)、擴展溶洞形成過程中的發(fā)生兩個化學反應(yīng)。四.作業(yè)：教材第92頁36題。第四節(jié) 二氧化碳的實驗室制法（1課時）一.知識教學點二氧化碳的實驗室制法。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗裝置和制取方法。2.難點：從實驗室制取氣體的設(shè)計思路出發(fā)，學習二氧化碳的實驗 室制取方法。3.疑點：實驗室制取二氧化碳，為什么不能用稀硫酸？4.解決方法 (1)采取討論的形式，從學生學過的氧氣和氫氣的實驗室制法，歸納和總結(jié)出氣體實驗室制法的設(shè)計思路和方法。 。(2)通過演示和補充實驗，組織學生分析討論二氧化碳的實驗室制取方法，使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理，提高學生分析和解決

20、實際問題的能力。三.教學步驟(一)明確目標1.聯(lián)系實驗室制取氧氣、氫氣，學會實驗室制取氣體的一般方法。2.掌握實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實驗裝置、使用的藥品、儀器名稱和收集方法。(二)整體感知 本節(jié)主要采用討論的形式，使學生掌握二氧化碳的實驗室制法。(三)教學過程復習提問：(1)CO2有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)？ (2)實驗室制取H2、O2的反應(yīng)原理是什么？小結(jié)：實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸鉀或氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)，在加熱條件下得到氧氣。實驗室制取氫氣的原理是用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)得到氫氣。教師活動：投影出制取H2、O2的幾套裝置圖，通過討論得出這些裝置圖的適用范圍：(

21、1)當用固體反應(yīng)，需要加熱產(chǎn)生氣體時，可采用制取氧氣的裝置；(2)當用固體與液體反應(yīng)，不需加熱就能生成氣體時，可采用制取H2的裝置(注意該氣體難溶于水或酸)。提問：(1)在實驗室如何收集H2和O2，根據(jù)它們什么性質(zhì)？ (2)如何檢驗H2和O2？學生活動：通過討論得出以下結(jié)論：(1)根據(jù)氣體的物理性質(zhì)(密度和溶解性)決定采用什么方法收集；(2)利用物質(zhì)的特性來檢驗物質(zhì)?？偨Y(jié)板書：實驗室制取氣體的思路和方法是： 1.首先了解在實驗室的條件下，用什么藥品，通過什么化學反應(yīng)制取這種氣體。 2.根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的物理性質(zhì)，來設(shè)計實驗裝置，決定采用什么方法收集。 3.需要通過什么實驗來

22、驗證制得的氣體就是所要制的氣體。講解：根據(jù)以上思路，我們來學習二氧化碳的實驗室制法。板書：一.實驗室制取二氧化碳的化學反應(yīng)原理學生活動：閱讀教材第93頁。板書：1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸 2.化學方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2學生活動：討論實驗室制取CO2時，能否將稀HCl換成稀H2SO4？能否將CaCO3換成Na2CO3？演示實驗：向裝有大理石的試管中加入稀HCl，另一支也裝有大理石的試管中加入稀H2SO4，讓學生觀察實驗現(xiàn)象。講解：大理石跟稀H2SO4反應(yīng)一段時間就停止放出氣體，是由于CaCO3和H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，覆蓋

23、在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接觸，反應(yīng)就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。演示試驗：取兩支試管，一支裝有大理石，另一支裝有碳酸鈉，都加入鹽酸。學生活動：觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的程度，思考碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳是否容易收集。目的意圖：通過上面的演示試驗，使學生理解掌握實驗室制取二氧化碳所用藥品和依據(jù)的反應(yīng)原理。提問：根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？板書：二.實驗室制取二氧化碳的裝置1.裝置：同制取氫氣的裝置相似。講解：采用與制取氫氣相同的裝置，指出反應(yīng)的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大試管、啟普發(fā)生器等，并強調(diào)裝置的正確性和原因。

24、提問：根據(jù)CO2的物理性質(zhì)，采用什么方法來收集CO2呢？板書：2.收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法。實驗：實驗室制取二氧化碳。提問：(1)如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？ (2)如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？總結(jié)板書：三.二氧化碳的檢驗方法 1.檢驗方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。 2.驗滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶內(nèi)充滿CO2。實驗：再次演示實驗58：實驗室制取CO2。學生活動：閱讀教材第95頁的選學材料，回答每種滅火器的用途及注意事項。目的意圖：提高學生的安全意識。板書：四.三種常見的滅火器(四)總結(jié)、擴展比較氧氣

25、、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。四.布置作業(yè)1.列表比較H2、O2、CO2的實驗室制法。2.教材第96頁習題2、3、4、5。第五節(jié) 一氧化碳（1課時）一.知識教學點1.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2.一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：一氧化碳的化學性質(zhì)。2.難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。3.疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？4.解決方法： (1)學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳的物理性質(zhì)。 (2)教師演示試驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質(zhì)。(3)結(jié)合生活實際，

26、了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)保觀念。三.教學步驟(一)明確目標1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)。2.掌握一氧化碳的化學性質(zhì)。3.了解一氧化碳的用途、毒性和對環(huán)境的污染。(二)教學過程復習提問：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。引言：我們知道碳有兩種氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。板書：一.一氧化碳的性質(zhì)和用途1.物理性質(zhì)（與CO2相比較）復習提問：CO2有哪些物理性質(zhì)呢？學生活動：閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性

27、質(zhì)板書：色、味、態(tài)密度溶解性CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水2.化學性質(zhì)(1)一氧化碳的可燃性教師活動：講解演示實驗510。學生活動：(1)觀察火焰捐色，當教師把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有何物質(zhì)生成？寫出化學方程式。講解：CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應(yīng)檢驗CO氣體的純度。提問：(1)如何用化學方法區(qū)別CO和H2？ (2)如何用化學方法區(qū)別CO和CO2？學生活動：學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結(jié)。目的意圖：使學生認識到CO和H2的化

28、學性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學反應(yīng)時，生成物不同來區(qū)別；CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學性質(zhì)來區(qū)別。板書：(2)一氧化碳的還原性。教師活動：講解演示實驗511。學生活動：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出化學方程式。講解：CO在反應(yīng)中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應(yīng)說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。板書：COH2C可燃性2CO + O2 = 2CO2藍色火焰2H2 + O2 = 2H2O淡藍色火焰C + O2 = CO2還原性CO+CuO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=

29、Cu+CO23.一氧化碳的用途提問：根據(jù)一氧化碳的化學性質(zhì)，思考它有哪些用途？學生活動：總結(jié)出一氧化碳的用途。 閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。板書：（1）氣體燃料（2）冶煉金屬：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2二.一氧化碳的毒性學生活動：(1)閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。 (2)分組討論教材第100頁的習題3。教師活動：在學生討論的基礎(chǔ)上進行總結(jié)。板書：三.一氧化碳對空氣的污染學生活動：(1)閱讀教材第99頁。 (2)討論CO這種污染物是怎樣產(chǎn)生的？如何防止污染，講解：CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用

30、途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環(huán)境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。(三)總結(jié)、擴展1.CO和CO2性質(zhì)的差異。2.CO和H2化學性質(zhì)的相似性。四.布置作業(yè)1.教材P100習題2。2.用什么方法鑒別空氣、O2、H2、CO和CO2？第六節(jié) 甲 烷（1課時）一.知識教學點1.常識性介紹有機化合物的初步概念，以及有機化合物在性質(zhì)上的一些共同特點。2.了解甲烷。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：甲烷的化學式、性質(zhì)和用途。2.難點：有機化合物的概念。3.疑點：有機化合物與無機化和物在性質(zhì)上有什么不同？4.解決方法：(1)教師講解和介紹幾種常見的化合物，使學生了解有機

31、化合物的知識。(2)演示實驗512，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，討論得出甲烷的成分。(3)閱讀教材，使學生了解我國古代對天然氣的使用，了解沼氣的制法、用途等。三.教學步驟(一)明確目標 (1)了解有機化合物的概念以及有機化合物性質(zhì)上的一些共同點。 (2)了解甲烷在自然界中的存在、甲烷的分子構(gòu)成和主要性質(zhì)。 (3)了解沼氣的制法、用途以及對我國農(nóng)村發(fā)展的重要意義。(二)整體感知 本節(jié)教材中，甲烷是重點，有機物的應(yīng)用是選學內(nèi)容。從本節(jié)開始學習有機物的知識，以利于學生適應(yīng)現(xiàn)代化社會生活的需要。(三)教學過程引言：我們已經(jīng)學習了CO、CO2、H2CO3和CaCO3等含碳的化合物。目前世界上含碳的化合物

32、超過千萬種，占已發(fā)現(xiàn)的純物質(zhì)中的絕大部分。如蔗糖、淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)等都是含碳的化合物。下面，我們來學習有機化合物的初步概念。板書：一.有機化合物和無機化合物提問：什么是有機化合物和無機化合物？(強調(diào)CO、CO2、和CaCO3等少數(shù)化合物，雖然它們也含有碳元素，但由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因此它們屬于無機化合物)。板書：1.定義(1)有機化合物：含碳的化合物(CO、CO2、H2CO3和CaCO3除外)。(2)無機化合物：不含碳的化合物(包括CO、CO2、H2CO3和CaCO3)。教師活動：以幾種常見有機化合物為例，來介紹有機化合物的共性。板書：2.性質(zhì)二.最簡單的有機物甲烷

33、(CH4)講解：甲烷俗稱為沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣的主要成分是甲烷，天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。板書：1.甲烷俗稱沼氣學生活動：閱讀教材第102頁中的第三段和插圖，了解我國是世界上最早利用天然氣的國家。教師活動：演示甲烷的燃燒實驗實驗512。學生活動：觀察甲烷的顏色和狀態(tài)，觀察甲烷燃燒時產(chǎn)生的現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷甲烷的成分中一定含有什么元素。講解：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷有可燃性，點燃前要先驗純。板書：2.甲烷的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。(2)化學性質(zhì)：可燃性C

34、H4 + 2O2 = 2H2O + CO2 三.沼氣的制取和利用學生活動：閱讀教材第102頁，了解沼氣的制取和利用。板書：四.有機物的應(yīng)用學生活動：閱讀教材第103頁的選學內(nèi)容，了解有機化合物的應(yīng)用。教師活動：配合教材中的彩色圖片，介紹利用聚硅氯烷的特殊性能，可以創(chuàng)造出很多奇跡，鼓勵學生為創(chuàng)造新的奇跡而奮發(fā)學習。(四)總結(jié)、擴展小結(jié)：比較H2、CO、CH4的物理性質(zhì)和可燃性。色味態(tài)密度溶解度化學性質(zhì)（可燃性）H2無色無味氣體比空氣小難溶于水2H2+O2=2H2O(淡藍色)CO比空氣略小難溶于水2CO+O2=2CO2(藍色)CH4比空氣小極難溶于水CH4+2O2=2H2O+CO2(明亮的藍色)四

35、.布置作業(yè)1.做教材第104頁的家庭小實驗。2.教材第105頁的2、3題。第七節(jié) 乙醇 醋酸（1課時）一.知識教學點1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：乙醇的化學式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和重要應(yīng)用。2.難點：乙醇、甲醇的化學式及其燃燒反應(yīng)的化學方程式；3.疑點：怎樣證明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。4解決方法：(1)通過演示實驗和補充實驗，幫助學生了解乙醇和醋酸。(2)通過閱讀教材，了解乙醇和醋酸的用途。三.教學過程(一)明確目標 1.了解乙醇的化學式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和重要應(yīng)用。 2.常識性介紹甲醇和醋酸的化學式、性質(zhì)及用途。(二)教學過程復習提問：什么是有機物？C、H2CO3、CaCO3是否屬于有機物？為什么？寫出甲烷燃燒的化學方程式。板書：一.酒精（學名乙醇） 1.化學式：C2H5OH講解：酒精由碳、氫、氧三種元素組成，它的化學式為C2H5OH，學名為乙醇。板書：2.性質(zhì)教師活動：展示一瓶無水乙醇，讓學生觀察顏色和狀態(tài)，并聞氣味。學生活動：觀察實物，結(jié)合生活常識總結(jié)出酒精的性質(zhì)。 練習配平酒精燃燒的化學方程式。板書：（1）物理性質(zhì)：乙醇是無