天津市河西區(qū)2016屆高三第二次模擬考試理綜試題

1、天津市河西區(qū)2015-2016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）理科綜合試卷本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分80分。第卷注意事項第一、每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案涂黑，本卷的答案涂在答題卡的第16的相應位置。第二、本卷共6題，每題6分，共計36分。在每題列出的4個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1. 肺結(jié)核是一種嚴重危害人類身體健康的傳染性疾病,此病是由主要寄生在人體呼吸道的結(jié)核桿菌引起的；現(xiàn)代農(nóng)村家庭推廣既經(jīng)濟又環(huán)保的沼氣池，甲烷桿菌是沼氣池中常用的微生物。下列有關(guān)說法準確的是（ ）A. 從細胞結(jié)構(gòu)上看, 結(jié)核桿菌和酵母菌的結(jié)構(gòu)特點是相似的B

2、. “卡介苗”是預防肺結(jié)核病的疫苗, 其主要作用是抑制或殺死人體內(nèi)的結(jié)核桿菌C. 甲烷桿菌在生態(tài)系統(tǒng)中的是分解者D. 甲烷桿菌的變異來源主要是基因突變和基因重組2. 物質(zhì)A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質(zhì)P所需的能量變化如圖，下列相關(guān)敘述錯誤的是（ ）A.、分別表示A在無催化條件和有酶催化條件下生成產(chǎn)物P所需的能量變化曲線B若將酶催化改為無機催化劑催化該反應，則b在縱軸上將向下移動C若僅增加反應物A的量，則圖中曲線的原有形狀不發(fā)生改變D如果為最適酶催化條件下的曲線，若改變pH或溫度，則b也可能在縱軸上將向上移動3下圖ad表示不同生態(tài)系統(tǒng)或同一生態(tài)系統(tǒng)內(nèi)的不同成分。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

3、 若Y表示物種多樣性，則生態(tài)系統(tǒng)ad中抵抗力穩(wěn)定性最強的是a 若生態(tài)系統(tǒng)自然演替的順序為abcd， Y可表示物種豐富度若Y表示種群密度，則生態(tài)系統(tǒng)的ad種群中d一定是生產(chǎn)者若生態(tài)系統(tǒng)中食物鏈為dcba，Y可表示生物量 A. B. C. D.4.果蠅的X、Y染色體有同源區(qū)段和非同源區(qū)段。有關(guān)雜交實驗結(jié)果如下表所示，下列對結(jié)果分析錯誤的是（ ）雜交組合一P：剛毛()×截毛()F1全部剛毛雜交組合二P：截毛()×剛毛()F1剛毛()：截毛()11雜交組合三P：截毛()×剛毛()F1截毛()剛毛()11AX、Y染色體同源區(qū)段基因控制的性狀在子代中也可能出現(xiàn)性別差異BX、Y

4、染色體同源區(qū)段的基因在減數(shù)分裂中也會發(fā)生交叉互換從而發(fā)生基因重組C通過雜交組合三，可以判斷控制該性狀的基因一定位于X、Y染色體的同源區(qū)段D. 通過雜交組合二，可以判斷控制該性狀的基因一定位于X、Y染色體的非同源區(qū)段5. 下列是幾個放射性同位素示蹤實驗，對其結(jié)果的敘述不正確的有（）利用15N標記丙氨酸，附著在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上的核糖體將出現(xiàn)放射性，而游離的核糖體無放射性給水稻提供14CO2，則在其根細胞中有可能同時出現(xiàn)14C2H5OH和（14CH2O）利用含14N的培養(yǎng)基培養(yǎng)含15N的大腸細菌，所有子代大腸細菌的DNA中都有14N在32P標記噬菌體侵染細菌實驗中，離心后主要在上清液中檢測到放射性同位素32

5、PA. 有0項 B. 有一項 C. 有兩項 D.有三項6.下圖為染色體數(shù)為2m，核DNA數(shù)目為2n的某動物精原細胞分裂的示意圖,兩對基因A、a和B、b分別在兩對同源染色體上，表示細胞處于染色體著絲點(粒)向兩極移動的時期。下列敘述正確的是（ ）A. 中有同源染色體，染色體數(shù)為2m,核DNA數(shù)目為4n B. 含2個染色體組，中無同源染色體,染色體數(shù)目為2m C. 每條染色體上相互分離的兩個DNA上的基因均有可能出現(xiàn)差異,但出現(xiàn)差異的概率明顯大于 D.與圖中精細胞同時產(chǎn)生的另外3個精細胞的基因型是aB、ab、AB河西區(qū)2015-2016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）理科綜合試卷（生物部

6、分） 第卷注意事項第一、用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙第卷相應位置范圍內(nèi)，答在試卷上的無效。第二、本卷共3題，共44分。7. （14分）2016年3月11日，濟南市公安局偵破特大非法經(jīng)營疫苗案，作案者將12種二類疫苗，未經(jīng)嚴格冷鏈存儲運輸銷往全國18個省市，涉案金額5.7億元。請根據(jù)下面人體內(nèi)免疫細胞的起源與分化（圖甲）、某志愿者接種疫苗后兩周內(nèi)血液中抗體濃度的變化曲線（圖乙）回答問題。（1）圖甲經(jīng)過程形成的細胞不同，根本原因是。（2）圖甲經(jīng)過程形成的細胞中具有識別作用的細胞有。（3）從免疫學的角度分析，人體接種的疫苗作為_，大多數(shù)要經(jīng)過吞噬細胞的，并接受T細胞產(chǎn)生的的作用，才能促使

7、B細胞增殖分化，進而發(fā)揮免疫效用。（4）如果該志愿者在注射疫苗后的第15天感染了這種病毒，請在乙圖中畫出其體內(nèi)抗體濃度的變化曲線。（5）請寫出兩種注射未用冷鏈保存的疫苗的危害。8.（16分） 線粒體是有氧呼吸的主要場所，科學家在研究線粒體組分時，首先將線粒體放在低滲溶液中獲得漲破的外膜，經(jīng)使用一定方法后將外膜與線粒體內(nèi)膜包裹的基質(zhì)分開。再用超聲波破壞線粒體內(nèi)膜，破裂的內(nèi)膜自動閉合成小泡，然后用尿素處理這些小泡，實驗結(jié)果如圖一所示。圖二為內(nèi)膜與F0-F1顆粒物局部結(jié)構(gòu)圖。請分析并回答下面的問題。（1）將線粒體放入低滲溶液中，外膜漲破的原理是_。將外膜與線粒體內(nèi)膜及其他結(jié)構(gòu)分離的方法是_。線粒體基

8、質(zhì)中可能含有_(填選項前的字母)。a脫氧核糖核酸b丙酮酸c葡萄糖d胸腺嘧啶e核苷酸 fRNA聚合酶（2）研究發(fā)現(xiàn)，在適宜成分溶液中，線粒體含F(xiàn)0-F1內(nèi)膜小泡能完成有氧呼吸第_階段的反應，其反應式為_。（3）圖二所示的線粒體內(nèi)膜上的F0-F1顆粒物是ATP合成酶，該結(jié)構(gòu)的親水頭部與疏水尾部依次_（與內(nèi)膜的位置關(guān)系），其功能是在跨膜H濃度梯度推動下合成ATP。（4）為了研究ATP合成酶的結(jié)構(gòu)與合成ATP的關(guān)系，用尿素破壞內(nèi)膜小泡將F1顆粒與小泡分開，檢測處理前后ATP的合成。若處理之前，在有跨膜H濃度梯度條件下，含_顆粒內(nèi)膜小泡能合成ATP；處理后含_顆粒內(nèi)膜小泡不能合成ATP，說明F1顆粒的功

9、能是催化ATP的合成。9.（14分）某興趣小組對某地區(qū)部分植物的種群密度（單位：株 / 平方米）連續(xù)進行五年的調(diào)查，所得的數(shù)據(jù)見下表（其中豚草是原產(chǎn)北美的一年生草本植物，被列入中國外來入侵物種名單。）請據(jù)表分析回答下面的問題。 年份種名2004年2005年2006年2007年2008年豚草0.30.61.11.52.3狗尾草10.09.286.85.5曼陀羅3.02.11.10.30.1灰綠藜3.22.81.71.30.6（1）本調(diào)查采用的方法是，取樣的關(guān)鍵除考慮其大小和數(shù)量外，還應注意。種群密度的計算方法是。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以判斷，豚草與曼陀羅的關(guān)系最可能是，引起曼陀羅種群數(shù)量的下降的原

10、因可能是；。（3）請寫出兩種對豚草的防除建議有。河西區(qū)20152016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）（理科綜合試卷生物部分）參考答案與評分標準第卷（本卷共6題，每題6分，共36分）123456CBADCB第卷（本卷共3道題，每空2分，共44分）7.（一）（14分）（1）基因選擇性表達的結(jié)果（2）吞噬細胞、T細胞、記憶B細胞、記憶T細胞、效應T細胞、B細胞(全部答對給分)（3）抗原 攝取、處理、呈遞 淋巴因子（4）（5）疫苗失效、疫苗致病、使人死亡等8.（16分）酶（1）滲透作用 差速離心法 abdef（2）三 H+O2 H2O+能量（3）突出于膜外、嵌于膜內(nèi)（4）含F(xiàn)0-F1 含F(xiàn)

11、09.（14分）（1）樣方法 隨機取樣計算每個樣方的個體數(shù)，并求出所有樣方種群密度的平均值（2）競爭 在水分、礦質(zhì)元素吸收、光照等方面不占優(yōu)勢 可能受制于豚草分泌釋放的某些毒素的影響（答案合理即可）（3）化學方法、生物方法、物理方法（兩點即可）天津市河西區(qū)2015-2016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）理科綜合試卷（化學部分）本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第卷注意事

12、項本卷共6題，每題6分，共計36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A聚乙烯食品袋耐高溫加熱 B石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕 C羊毛織物可用強堿性洗滌劑清洗 D把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點 2NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A過氧化鈉與水反應生成2.24 L O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA B1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應生成氣體分子數(shù)小于7NA C1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS和S2粒子數(shù)之和為NA D1 mol OH 的電子總數(shù)比1 molOH的電子總數(shù)多NA

13、3下列實驗操作能達到目的的是（ ） A鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去 B向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解完全 C向C2H5X消去反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗鹵原子X的種類 D將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液4常溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 HN3（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液， VNaOH(aq)/mLpH712.55···· 溶液pH的變化曲線如右下圖所示（溶液混合時體積的變

14、化、溫度忽略不計，HN3的 Ka=104.7）。下列說法不正確的是（ ） A水電離出的c(OH)：點小于點 B此反應的滴定實驗宜選用甲基橙做指示劑 C點時c(N3)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH) D點時c(Na+)=c(N3)+c(HN3) =1/15 mol·L-15模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海海水M離子交換膜NY電極電極XM離子交換膜NY電極電極X淡水 水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等離子。下列敘述中正確的是（ ） AM是陰離子交換膜 BY電極上產(chǎn)生無色氣體

15、CX電極區(qū)域可產(chǎn)生Mg(OH)2 DX電極反應式為4OH4e O2+2H2O6恒溫恒容下向2 L密閉容器中加入SO3發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反 應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：反應時間/minn(SO3)/moln(O2)/mol02.0020.840.661.81.1 下列說法正確的是（ ） A02 min平均速率v(SO2) = 0.6 mol·L1·min1 B4 min后，平衡移動的原因可能是減壓 C若升高溫度后的平衡常數(shù)的值為1.0，則該正反應為吸熱反應 D若起始時容器中SO3的物質(zhì)的量改為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6

16、mol河西區(qū)2015-2016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）理科綜合試卷（化學部分） 第卷注意事項：第一. 用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在對應題目上。第二. 本卷共4題，共64分。 7（14分）下表中實線表示目前元素周期表七個周期的部分邊界。八種元素在周期表中的相對位置如下：請按要求回答下列問題： （1）請在上表中用實線畫出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界線。 （2）元素、氫化物的穩(wěn)定性由強到弱是（填化學式）_。 ABC （3）由元素、組成的共價化合物有多種，寫出其中相對分子質(zhì)量最小的分子的電子式：_。 （4）設計實驗證明單質(zhì)的還原性：>時，涉及反應原理的化學方程式

17、：_。若利用右圖裝置實驗，證明元素的非金屬性：>，則A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO4固體，C中反應的離子方程式為_；但需在C的試管口處堵一塊蘸有_溶液的棉花吸收尾氣。 （5）元素的最高價氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）_；與X的組成元素相同的離子化合物（含X的陰離子）的水溶液也呈酸性的原因是_。 欲將標準狀況下8.96 L M（由元素和組成的雙原子氣體分子）全部被水吸收成為元素的最高價氧化物的水化物，需元素的雙原子分子約_個。8（18分）有機物A和B的分子式均為C11H12O5，在稀硫酸中加熱均能生成C和D，其中D能發(fā)生如下變化（略去了部分產(chǎn)物及反應條件）：DC4

18、H8O3EC4H6O3FC4H7O2BrI五元環(huán)酯C4H6O2濃硫酸J高聚酯GC4H6O2H高分子催化劑催化劑HBr/已知： i. A、B、C、D、E均能與NaHCO3反應； ii. 只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種； iii. E能發(fā)生銀鏡反應； iv. G能使溴的四氯化碳溶液褪色。請按要求回答下列問題： （1）G所含官能團名稱：_； 上圖中屬于氧化反應的是_。 （2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_、 I_、 J_。 （3）寫出下列反應的化學方程式：反應：_。反應AC+D：_。 （4）能同時滿足下列三個條件的C的同分異構(gòu)體有_種。 苯環(huán)上一鹵代物只有兩種 能與FeCl

19、3溶液發(fā)生顯色反應 能發(fā)生銀鏡反應。 寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。 9（18分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。以此粉末為原料回收Ce(OH)4和綠礬的工藝流程如下圖所示：廢玻璃粉末NaOH溶液濾液A過濾30%硫酸溶液過濾稀硫酸H2O2含Ce3+稀溶液有機溶劑操作X濾渣A濾渣B濾液B水層有機層某試劑操作X有機層含Ce3+濃溶液加堿O2產(chǎn)品Ce(OH)4過濾、洗滌、干燥已知： 酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式 ； CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。請按要求回答下列問題： （1）Ce的

20、原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第_周期。 （2）步驟、反應的化學方程式分別為_、_。 （3）檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是_。 （4）步驟的離子方程式為_。 （5）操作X名稱為_。 （6）在濾液B中加過量鐵粉于50 水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬。 步驟中的硫酸溶液過稀會導致_；溶液趁熱過濾的原因是 ；塞緊試管口的目的是 ；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。 （7）取2.08 g產(chǎn)品Ce(OH)4，加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00 mL，則產(chǎn)品中Ce(OH)

21、4的質(zhì)量分數(shù)為_。 10（14分）碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題： （1）已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) H1=1214.6 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566 kJ/mol 請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：_。 （2）在不同溫度下反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表： 溫度/60075090011001250平衡常數(shù)K2.51.610.90.6 該反應的H_0。（填“>”、“=”或“<”）。 900時發(fā)生上述反應，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下

22、圖所示，若到達平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）_，正反應速率將_。 其他條件相同時，請在下圖中畫出750時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。CO2的轉(zhuǎn)化率900 反應時間 在900時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填編號）_，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有_(填編號) ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)5230.51 （3）以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、KOH溶液為原料可設計為燃料電池 放電時，負極電極反應式：_。 假設該燃料電池中盛有100.0 mL

23、3.0 mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為6.72 L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為_。河西區(qū)2015-2016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）化學試卷參考答案 1D 2A 3B 4B 5C 6C （每空6分,共36分）7（14分） （1） （2分）CHOH （2）H2O>H2S>PH3（2分） （3） （2分） （4）2Na+2H2O = 2NaOH+H2（2分） S2Cl22ClS（2分，合理即可給分） 氫氧化鈉溶液（1分，合理即可給分） （5）HNO3 = H+NO3 （1分） 硝酸銨屬于強

24、電解質(zhì)，在水中完全電離，其中NH4+水解而使溶液顯酸性（1分， 合理即可給分） 1.806×1023（1分）8（18分）OOCCH2CH2CH2OHHOOC CH2COO CH2 CH2 （1）碳碳雙鍵、羧基（2分） （2分） （2） HOCH2CH2CH2COnOH 乙醇 （6分） 稀硫酸COOCH2CH2CH2COOH+H2OHOCOOHHO （3）CH2BrCH2CH2COOH+2NaOH CH2=CHCH2COONa+NaBr+2H2O （2分） HOCH2CH2CH2COOH乙醇 + （2分）CHOHOOHCHOHOOHOCHOOH （4）3 （2分） （其中之一2分）9（

25、18分）（1）六（1分）（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4Ce(OH)3+O2+2H2O = 4Ce(OH)4（4分）（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色， 則已洗凈（2分，合理即可給分）（4）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O（2分）（5）萃取分液（2分）（6）反應速率慢、不利于晶體析出（2分） 減少FeSO4的損失 （1分） 防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（1分） 有淺綠色晶體析出（1分）（7）90%（2分）10（14分） （1）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)  H890.3

26、kJ/mol（3分）CO2的轉(zhuǎn)化率反應時間900 750 （2）<（1分） 不變（1分） 增大（1分） （1分） AD（2分） BD（2分） （3）CH3OCH312e+ 16OH2CO32+11H2O（2分） c(K+)c (HCO3)c (CO32)c (OH)c( H+ ) （1分）CO2的轉(zhuǎn)化率/100%反應時間/min850 VNaOH(aq)/mL12.55··7·天津市河西區(qū)2015-2016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）理科綜合試卷（物理部分）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分120分第I卷 選擇題（共48分）注意事項每

27、題選出答案后，用2B鉛筆填入題后面答題紙的表格中。一、選擇題 (每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。每小題6分，共30分)1在下列四個方程中，x1、x2、x3和x4各代表某種粒子. 以下判斷中正確的是 x1 x2x3 x4A. x1是電子 B. x2是質(zhì)子C. x3是粒子 D. x 4是氘核2A與B是兩束平行的單色光，它們從空氣射入水中的折射角分別為A、B若AB，則下列說法正確的是A在空氣中A的波長大于B的波長BA光產(chǎn)生的干涉條紋間距小于B光產(chǎn)生的干涉條紋間距CA光的能量大于B光的能量DA光產(chǎn)生光電效應的可能性大于B光產(chǎn)生光電效應的可能性3一物體放置在傾角為的斜面上，斜面固定于加速上

28、升的電梯中，加速度為，如圖所示在物體始終相對于斜面靜止的條件下，下列說法中正確的是A當一定時，越大，斜面對物體的正壓力越小B當一定時，越大，斜面對物體的摩擦力越大C當一定時，越大，斜面對物體的正壓力越大D當一定時，越大，斜面對物體的摩擦力越小4如圖所示，兩根平行放置長度相同的長直導線a和b載有大小相同方向相反的電流，a受到的磁場力大小為F1，當加入一個與導線所在平面垂直的勻強磁場后，a受到的磁場力大小變?yōu)镕2，則此時b受到的磁場力大小變?yōu)锳F2 BF1 - F2 CF1 + F2 D2F1 - F25如圖所示，點電荷Q形成的電場中有A、B兩點，已知A的電勢為-15V、B點的電勢為-20V則A點

29、電荷Q帶正電BA點的電場強度比B點的大CA、B兩點的電勢差VD檢驗電荷+q在A點時具有的電勢能比在B點時的小 二、選擇題 (每小題給出的四個選項中，有多個選項正確。每小題6分，全對的得6分，選不全得3分，選錯或不答得0分，共18分)6 如圖所示，在平面xy內(nèi)有一沿水平軸x傳播的簡諧橫波，波速為3.0m/s，頻率為2.5Hz， 振幅為4.0×10-2m。已知t = 0時刻P點質(zhì)元的位移為y = 4.0×10-2m， Q點在P點右 方0.9 m處，下列判斷準確的是A在t = 0時，Q點的質(zhì)元位移為y = 4.0×10-2m x9.0×10-1 myPQB在t

30、 = 0時，Q點的質(zhì)元處于平衡位置C該波傳播的速度方向是沿x軸正方向 D該波傳播的速度方向是沿x軸負方向7如圖所示，軌道是由一直軌道和一半圓軌道無縫對接組成的，一個小滑塊從距軌道最 低點B為h高度的A處由靜止開始運動，滑塊質(zhì)量為m，不計一切摩擦。則A若滑塊能通過圓軌道最高點D，h的最小值為2.5RB若h2R，當滑塊到達與圓心等高的C點時，對軌道的壓力為3mgC若h2R，滑塊會從C、D之間的某個位置離開圓軌道做斜拋運動D若要使滑塊能返回到A點，則hR8. 如圖所示，理想變壓器與電阻R、交流電壓表V、交流電流表A按圖甲所示方式連接， 已知變壓器的原副線圈的匝數(shù)比為n1：n210:1，電阻R10。圖

31、乙是R兩端電壓u 隨時間變化的圖象，Um14.1V。則下列說法中正確的是A通過R的電流iR隨時間t變化的規(guī)律是iRcos100t(A)B電流表A的讀數(shù)為0.1AC電壓表V的讀數(shù)為14.1VD變壓器的輸入功率為10W河西區(qū)20152016學年度第二學期高三年級總復習質(zhì)量調(diào)查（二）座位號 理科綜合試卷（物理部分） 第II卷 非選擇題 （72分）注意事項用藍或黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上范圍內(nèi)。本卷共4題，共72分。題號9101112（1）（2）（3）得分三、填空題：（本題共3小題；共18分。）9.（1）（4分）一質(zhì)量為m、電量為q的帶電粒子在磁感應強度為B的勻強磁場中作圓周運動,其效果

32、相當于一環(huán)形電流,則此環(huán)形電流的電流強度I= .9.（2）（6分）為了探究合外力對物體做的功與物體動能的變化的關(guān)系，設置了如圖a實驗裝置，木板傾斜構(gòu)成斜面，斜面B處裝有圖b所示的光電門圖c，用10分度的游標卡尺測得擋光條的寬度d = cm 裝有擋光條的物塊由A處靜止釋放后沿斜面加速下滑讀出擋光條通過光電門的擋光時間t，則物塊通過B處時的速度為 （用字母表示）測得A、B兩處的高度差為H、水平距離L；已知物塊與斜面的動摩擦因數(shù)為為了完成實驗，還必須知道的物理量是 如果實驗結(jié)論得到驗證，則以上各物理量之間的關(guān)系滿足：H= （用字母表示）9.（3）（8分）為了測量某一未知電阻Rx的阻值，某實驗小組找來

33、以下器材：電壓表（03V，內(nèi)阻約3k）、電流表（00.6A，內(nèi)阻約0.5）、滑動變阻器（015，2A）、電源（E3V，內(nèi)阻很?。?、開關(guān)與導線，并采用如圖甲所示的電路圖做實驗。請按圖甲所示的電路圖將圖乙中實物連線圖補齊；圖乙中，閉合開關(guān)前，應將滑動變阻器的滑片P置于_端。（選填“a”或“b”）閉合開關(guān)，緩慢調(diào)節(jié)滑動變阻器，得到多組電壓表與電流表的讀數(shù)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)在坐標系中描出坐標點，請你完成UI圖線；根據(jù)UI圖可得，該未知電阻的阻值Rx_。（保留2位有效數(shù)字）由于實驗中使用的電表不是理想電表，會對實驗結(jié)果造成一定的影響，則該小組同學實驗測出的電阻值_Rx的真實值。（填“>”“<”或

34、“”）利用現(xiàn)有的儀器，為了更加精確地測量這個電阻的阻值，請你給該實驗小組提出建議并說明理由：_。 四、計算題：（54分）解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出 最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。10.（16分）如圖所示。兩金屬桿ab和cd長均為l = 0.5m，電阻均為R = 8.0，質(zhì)量分別為M = 0.2kg和 m = 0.1kg，用兩根質(zhì)量和電阻均可忽略的不可伸長的柔軟導線將它們連成閉合回路，并懸掛在水平、光滑、不導電的圓棒兩側(cè)。兩金屬桿都處在水平位置，整個裝置處在一個與回路平面相垂直向內(nèi)的勻強磁場中，磁感應強度為B=2T。若整個裝置從靜

35、止開始到金屬桿ab下降高度h=5.0m時剛好勻速向下運動。（g=10m/s2）求（1）ab桿勻速運動時桿上的電流方向和a、b兩點電勢誰高誰低（2）ab桿勻速運動的速度vm（3）ab桿到達勻速運動之前產(chǎn)生的熱量11（18分）如圖所示，這是一個新型質(zhì)譜儀的結(jié)構(gòu)示意圖。它主要是由加速電場、靜電分析器和磁分析器組成。加速電場的電壓為U。靜電分析器中處于圓心為O1、半徑相同的各點，其電場強度大小相等，方向沿半徑指向圓心O1。磁分析器中存在以O2為圓心的四分之一圓周的扇形勻強磁場，其方向垂直紙面。磁場左邊界與靜電分析器的右邊界平行。由離子源產(chǎn)生一個初速度為零的質(zhì)量為m，電量為q的正離子。（不計重力）經(jīng)加速

36、電場加速后，從M點沿垂直于該點的場強方向進入靜電分析器，沿半徑為R的四分之一圓弧軌跡做勻速圓周運動，并從N點射出靜電分析器。而后離子由P點沿著既垂直于磁分析器的左邊界，平行紙面進入磁分析器中，最后離子沿垂直于磁分析器下邊界的方向從Q點射出，并進入收集器。測量出Q點與圓心O2的距離為d （1）求靜電分析器中離子運動軌跡處電場強度E的大??；  （2）求磁分析器中磁場的磁感應強度B的大小和方向；  （3）通過分析和必要的數(shù)學推導，請你說明如果離子的質(zhì)量為2m，電荷量仍為q， 其他條件不變，這個離子射出電場和射出磁場的位置是否變化。12.（20分）太陽現(xiàn)正處于主序星演化階段。它主要

37、是由電子和、等原子核組成。維持太陽輻射的是它內(nèi)部的核聚變反應，核反應方程是釋放的核能，這些核能最后轉(zhuǎn)化為輻射能。根據(jù)目前關(guān)于恒星演化的理論，若由于聚變反應而使太陽中的核數(shù)目從現(xiàn)有數(shù)減少10，太陽將離開主序星階段而轉(zhuǎn)入紅巨星的演化階段。為了簡化，假定目前太陽全部由電子和核組成。 （1）為了研究太陽演化進程，需知道目前太陽的質(zhì)量M。已知地球半徑R6.4×106 m，地球質(zhì)量m6.0×1024 kg，日地中心的距離r1.5×1011 m，地球表面處的重力加速度 g10 m/s2 ，1年約為3.2×107 秒，利用所給的數(shù)據(jù)試估算目前太陽的質(zhì)量M。 （2）已知質(zhì)子質(zhì)量mp1.6726×1027 kg，質(zhì)量m6.6458×1027 kg，電子質(zhì)量 me0.9×1030 kg，光速c3×108 m/s。求每發(fā)生一次題中所述的核聚變反應所釋放的核能。 （3）又知地球上與太陽垂直的每