物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題

1、人教版選修3 選修3第三章測(cè)試題1第卷（選擇題 共70分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點(diǎn) D.有否周期性結(jié)構(gòu)2某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是A、18 B、14 C、12 D、113、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘4、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每

2、一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)5、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低6、金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕7、金屬能導(dǎo)電的原因是A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用

3、下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 8、由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126，其陰離子只有過(guò)氧離子(O22)和超氧離子(O2)兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A. 21 B. 11 C . 12 D. 139食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是 A. cm B. cm A. cm D. cm 10、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的

4、熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H 二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 11、有下列兩組命題A組B組HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于HC1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的

5、是A. B C D 12、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 13、下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A124 g P4含有pP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 14、共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金剛石

6、 NaCl 白磷A B C D15、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 16、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 A B C D17、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨

7、的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正確的是A題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4倍18、磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶

8、體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3Ba2+19、鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)20、據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5第卷(非選擇題 共80分)選擇題答題表題號(hào)1234567891011121314151617181920答案三、填空題21、（16

9、分）按要求回答下列問(wèn)題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為 個(gè)。（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有 個(gè)C原子。（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有 個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有 個(gè)。（4）白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，每個(gè)P原子與 個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合 個(gè)氧原子, 若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一種 晶體，每個(gè)硅原子周圍有 個(gè)氧原子。（6） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都

10、是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子組成，共含有_個(gè)B-B鍵。22、（8分）美國(guó)科學(xué)雜志評(píng)選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示： （1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 ；（2）該晶體的類型為_ _晶體。（3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。 。23、（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmno試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出元素O的基

11、態(tài)原子電子排布式 。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表 （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是 （填右圖中的序號(hào)）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： 。（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 甲 乙 丙 若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為_ _ _ ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_ _；該晶體的密度為_ _ （用字母表示）。24

12、、（12分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是_ _ ；(2)同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨 （填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：_ ； (2)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚

13、未完全解決外，還需解決H2的貯存問(wèn)題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：_ _。（3）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 A、 B、 C、 D、(4)25、（12分）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高

14、低（填“”或“”SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = kJ/mol.26、（16分）隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?！肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常見(jiàn)方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌

15、、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15 min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60真空干燥并研磨，可得直徑約10 nm Fe3O4磁性顆粒。（1）“共沉淀法”中N2的作用是_ _，制備的總離子反應(yīng)方程式為_ _ _。（2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見(jiàn)圖a）。磁流體屬于_ _分散系，負(fù)載藥物后通過(guò)靜脈注射或動(dòng)脈注射進(jìn)入人體，利用四氧化三鐵具有_功能，在外界磁場(chǎng)的作用下，富集于腫瘤部位，當(dāng)外磁場(chǎng)交變時(shí)，可控釋藥。圖a磁流體高分辨電子顯微鏡照片（圖中球型高亮區(qū)域?yàn)镕e3O4納米顆粒）圖b O2的重復(fù)排列方式（白球

16、表示O2） （3）科學(xué)研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2通過(guò)離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2的重復(fù)排列方式如圖b所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2圍成的空隙，如1、3、6、7的O2圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_ _,其中有_ _%正四面體空隙填有Fe3+，有_ _%正八面體空隙沒(méi)有被填充。題號(hào)1234567891011121314151617181920答案DDDDADBCBABCCBCBABBDBADD參考答案21、（1）120°；2。（2）6 （3）8；6 （4）60°；正四面體；3；6；P4O10。 （5）原子；4。 （6）12；30。 22、（1）MgB2 （2）混合型 （3）Mg原子之間為金屬鍵；Mg和B原子之間為離子鍵；B原子之間形成sp2雜化的共價(jià)鍵。23、（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2） Si； 2 （3） SiC； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中CSi鍵鍵長(zhǎng)比晶體S