溶解度與質(zhì)量分數(shù)計算

1、溶解度與質(zhì)量分數(shù)計算1、 要配制50的KCl飽和溶液，（50時KCl的溶解度是42.6g）25gKCl應溶解在_克水中，在25g水中能溶解_克KCl。2、在t時，CuSO4的溶解度為Sg，在該溫度下，把Sg無水硫酸銅粉末加入(100+S)g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體，若要把此晶體溶解成飽和溶液，應加水的質(zhì)量為（）A(100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 無法確定3、 在60的恒溫條件下，200g的甲物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉20g水，能析出10g不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，再蒸發(fā)20g水又能析出20g不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，那么原溶液中質(zhì)量分數(shù)為_；在此溫度下甲物質(zhì)的溶解度為_.

2、4、某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合（）Am=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n)5、某溫度時，化合物甲的飽和溶液mg中含溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液mg中含有溶質(zhì)bg，則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是_。6、某物質(zhì)Wg，在t時溶于水成VmL飽和溶液，其物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m。該溶液的密度為，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為_, 此溫度下，某物質(zhì)的溶解度為_。7、設CuSO4在某溫度下的溶解度為Sg，

3、則CuSO4·5H2O在同溫度下的溶解度為_.8、30時的一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，若保持溫度不變加入25g膽礬或去掉55g水后，均得到飽和溶液，求30硫酸銅的溶解度是_。9、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如表，若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）A010B1020C2030D3040溫度（）010203040溶解度(g/100g水)11.515.119.424.437.610、參照物質(zhì)的溶解度，以NaOH固體、水、碳酸鈣固體、鹽酸為原料制取33g純碳酸氫鈉。25碳酸氫鈉碳酸鈉氫氧化鈉溶解度(g)933110若用水100g，則制取時需用NaOH固體_克。

4、若用固體NaOH17.86g，則需用水_克。11、用一定濃度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化鋇溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。一、 有關(guān)多因素變化時的計算1、 把60時300g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉40g水，再冷卻到10時，問有多少克硝酸鉀晶體析出？（硝酸鉀溶解度60時為110g，10時為21g.）2、 向268g20時的KCl飽和溶液中加入50g水，并把溫度升高到40，問要使溶液繼續(xù)飽和，還需要加入多少克氯化鉀？（已知KCl20時溶解度為34g，40時為40g。）3、 將80時的500g硫酸銅溶液，蒸發(fā)掉100g水，再冷卻到30，問

5、可析出硫酸銅晶體多少克？（已知硫酸銅溶解度80時為55g，30時為41g。）4、 將30的含有某溶質(zhì)的溶液136g分成等量的兩份，向其中一份加入該溶質(zhì)10g，結(jié)果只溶解了2g就不再溶解了；另一份冷卻至0，析出溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)5.5g，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%。則該物質(zhì)在30時的溶解度為多少克？5、將100g50%的硫酸銅溶液的溫度從t1降到t2后過濾，得濾液80g。下列說法中正確的是（）A濾液的濃度為37.2% B t1時硫酸銅的溶解度是100g C t2時硫酸銅的溶解度是86.9gD把濾得的晶體投入80gt2的水中，所得的溶液濃度是12.8%6、 有一包Wg的固體混和物中含有硝酸鉀和不溶

6、性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中溶解，結(jié)果如下所示：溫度()104075剩余固體質(zhì)量(克)26117582又已知硝酸鉀的溶解度為：溫度()10405060657580溶解度(g)20.563.585.5110126150169由上述結(jié)果可知：加入水的質(zhì)量為_克；W的數(shù)值為_；樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為_克；要全部溶解硝酸鉀所必需的最低溫度是_。二、 有關(guān)溶液稀釋、混和的計算1、要使Wg10%的食鹽溶液的濃度增大一倍，可采用的方法是（）A 加入W/10g食鹽B蒸發(fā)濃縮成W/2g食鹽溶液C蒸發(fā)溶劑的一半D再加入2Wg25%食鹽溶液2、現(xiàn)有濃度為10%的磷酸溶液20g，如欲使其濃度變?yōu)?5%，可以采用的方

7、法有( )A 蒸發(fā)掉10g水 B蒸發(fā)掉12g水C在加熱下加入2.655gP2O5 D 加入9.865g80%的磷酸3、濃度不等的兩種硫酸溶液(>1)等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液(<1)等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時則為c%。則a、b、c間的大小關(guān)系為（）Aa>b>c B b>a>c C c>b>a D 不能比較4、 常溫下將20g14%的NaCl溶液和30g24%的NaCl溶液混合。計算：該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)；在1000g水中需溶入多少克氯化鈉才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等。

8、三、 有關(guān)溶解度曲線的計算1、右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 （ ） 40時將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0時，可析出氯化鈉晶體。 20時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%。 60時，200g水中溶解度80g硫酸銅 達飽和。當降溫至30時，可析出30g 硫酸銅晶體。 30時將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶 于100g水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉。 2、右圖為X、Y兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)各在150g水中分別加入60gX和80gY，加熱使它們完全溶解，并在蒸發(fā)除去50g水后將溫度冷卻到t。關(guān)于這一實驗的下列敘述正確的是（）A t時溶液中X、Y的質(zhì)量分數(shù)相

9、等B t時溶液中X的質(zhì)量分數(shù)比Y小 C t時析出固體X D t時析出固體Y3、如圖表示氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線，則下列敘述正確的是（）Aa、b、c依次表示的是硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的溶解曲線B三種物質(zhì)溶解時，溶液溫度能升高的不是氫氧化鈣C已知b物質(zhì)在60的溶解度是110g，在10的溶解度是20.9g，若將b物質(zhì)在60時的55g飽和溶液冷卻到10，則將析出13.31gD從含有少量b和c溶液中，制取純凈的b晶體的方法是：先蒸發(fā)，至析出c晶體，并使b在較高溫度下接近飽和；再降溫，b晶體析出而c不析出；過濾，洗滌b晶體并重結(jié)晶4、兩種化合物的溶解度曲線如圖。現(xiàn)要用結(jié)晶法從、混和物中提 取。（不考慮、共存時對各自溶解度的影響。） 取50g混和物，將它溶于100g熱水，然后冷卻