高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課教案：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)全國高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課.doc

1、高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課教案：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 全國高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課第一章 第一節(jié) 元素周期表第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：初步掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的能力。2、過程與方法：自主學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)同主族元素的性質(zhì)；自主探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系以及同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：逐步養(yǎng)成勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)觀念和科學(xué)態(tài)度；樹立事物變化是量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法：引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)。教學(xué)過程：引入

2、元素周期中，為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們打開課本第5頁，填寫第5頁的表格，探究堿金屬的原子結(jié)構(gòu)。投影課本第五頁表格板書 1、堿金屬元素（1）原子結(jié)構(gòu) 師 你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同和不同之處嗎？ 生 討論總結(jié)原子的最外層電子數(shù)相同,一個(gè)電子；原子的電子層數(shù)逐漸增多；原子的核電荷數(shù)逐漸增多；原子半徑逐漸增大。過渡我們已經(jīng)知道堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上有相似和不同，那么它們的性質(zhì)如何呢？是否也有相似和不同呢？演示演示鉀與氧氣的反應(yīng)。學(xué)生觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象?？偨Y(jié) 都熔化成銀（銀白）色小球，但鉀先燃燒；顏色不同；鈉、鉀都易和氧氣反

3、應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，鉀更易與氧氣反應(yīng)。演示演示鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)學(xué)生對(duì)比鈉、鉀和H2O反應(yīng)，現(xiàn)象有哪些相似和不同？得出怎樣的結(jié)論？總結(jié)浮、熔、游、響、紅；K輕微爆炸；鈉、鉀都易和水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈。思考通過實(shí)驗(yàn)我們知道鈉和鉀都能和O2、H2O等反應(yīng)，在反應(yīng)中Na、K失電子表示出還原性，但鉀更易發(fā)生反應(yīng)。堿金屬性質(zhì)為什么會(huì)相似呢？又為什么有不同呢？你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？討論板書（2）化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同、均為一個(gè)電子，它們化學(xué)性質(zhì)相似；它們都能與O2等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)，產(chǎn)物中均顯+1價(jià)。不同：隨著核電荷數(shù)增加，它們的電子層數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的引

4、力減弱，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有差異。LiCs越來越活潑，金屬性增強(qiáng)。教師 堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上有相似和不同。它們的物理性質(zhì)又怎樣呢？是否也有相似和不同，根據(jù)書本第7頁的表，歸納堿金屬的物理性質(zhì)及變化規(guī)律。學(xué)生閱讀課本第七頁表格，并總結(jié)。除銫外都是銀白色、質(zhì)軟；密度都很小，從Li到Cs由大趨?。↘例外）。熔點(diǎn)低，且熔沸點(diǎn)LiCs由高低。過渡通過以上探究，我們知道堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系。其它主族的元素情況如何呢？請(qǐng)分析p 鹵素的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)過的Cl2的性質(zhì)，試著推測(cè)鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和不同之處。學(xué)生根據(jù)課本第七頁圖示，在教師引導(dǎo)下討論。歸納相同：堿金屬原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)有相似之處，鹵族元素原子的最外層電子數(shù)也相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有相似之處。Cl2