高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)梳理

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點1、原子核外電子排布原理知識梳理1能層、能級與原子軌道之間的關(guān)系能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層一K1s122二L2s1282p36三M3s12183p363d510四N4s12324p364d5104f714n_2.原子軌道的能量關(guān)系(1)軌道形狀s電子的原子軌道呈_。 p電子的原子軌道呈_。(2)能量關(guān)系相同能層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf。形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能

2、量相等?！咎貏e提醒】(1)第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。(2)能層數(shù)電子層數(shù)，每個能層所包含的能級數(shù)能層序數(shù)。3基態(tài)原子核外電子排布的三個原理(1)能量最低原理：電子優(yōu)先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的核外電子排布遵循_能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖：(2)泡利原理：在一個原子軌道中，最多只能容納_個電子，而且它們的_相反。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是

3、優(yōu)先_，而且自旋狀態(tài)_。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在_ (p6、d10、f14)、_ (p3、d5、f7)和_ (p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。4原子(離子)核外電子排布式(圖)的書寫(1)核外電子排布式：按電子排入各能層中各能級的先后順序，用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)的式子。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其簡化電子排布式為Ar3d104s1。(2)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排

4、布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。(3)電子排布圖：方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各能層中的各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。例如：S的電子排布圖為核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電子數(shù)。5基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子和原子光譜(1)基態(tài)原子：處于_的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子_后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜當(dāng)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子發(fā)射光譜的原因。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不

5、同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。【習(xí)題練習(xí)】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)硫原子的價電子排布式是3s23p4。( )(2)多電子原子中，在離核較近區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高。( )(3)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。( )(4)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。( )(5)2s和3s軌道形狀均為球形對稱，能量也相同。( )(6)基態(tài)磷原子的核外電子排布圖為 ( )2.(1)2017高考全國卷，35(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子

6、云輪廓圖形狀為_。(2)2016高考全國卷，37(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。(3)2016高考全國卷，37(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_ _，3d能級上的未成對電子數(shù)為_。(4)2015·高考全國卷，37(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。(5)下列表示的為激發(fā)態(tài)原子的是_。A1s12s1 B1s22s22p1C1s22p53s1 D1s22s22p63s2變式訓(xùn)練：(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為Ar4s23d9，對嗎？若不對請糾正。(2)請用核外電子

7、排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3比Fe2更穩(wěn)定的原因。3.(2018·大原模擬)下列各項敘述正確的是( )A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24(2018·長春高三模擬)如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2

8、)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_的伸展方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號為_，原子的電子排布圖為_?？键c2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系周期電子層數(shù)每周期第一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子電子排布式二23He2s1101s22s22p6三311_ 18_四419_ 36_五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22

9、p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62每族元素的價電子排布特點(1)主族主族AAAA排布特點ns1_主族AAA排布特點_(2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。(3)過渡元素(副族和第族，Pd、鑭系、錒系除外)：(n1)d110ns12。3元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關(guān)系(1)周期表的分區(qū)(2)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族A族、0族ns2np16 (He除外)通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(鑭系、錒系除外)

10、(n1)d19 ns12(Pd除外)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10 ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近4.元素周期律(1)原子半徑影響因素變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸_；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_。(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_，符號：_，單位：_。變化規(guī)律a同周期：第一種元素的第一電離能_，最后一種元素的第一電離能_，總體呈現(xiàn)從左至右_的變化趨勢。b同族元素：從上至下第一電離能_。c同種原子：

11、逐級電離能越來越_，即I1_I2_I3(3)電負(fù)性含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為_作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。變化規(guī)律a金屬元素的電負(fù)性一般_ (填“大于”或“小于”，下同)1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般_ 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。b在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸_，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸_。(4)對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是

12、相似的。例如：【習(xí)題練習(xí)】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)2017·高考全國卷，35(1)改編元素Mn與O中，第一電離能較大的是Mn。( )(2)2016·高考全國卷，37(4)改編光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是OGeZn。( )(3)2016·高考全國卷，37(2)改編根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga小于As，第一電離能Ga大于As。( )(4)B和N相比，電負(fù)性較大的是N。( )(5)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F

13、>C。( )(6)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第族。( )(7)價電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期A族，是p區(qū)元素。( )(8)s區(qū)元素全部是金屬元素。( )(9)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大。( )2(1)2015·高考全國卷，37(1)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_。(2)(2017·

14、高考江蘇卷)C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_。 3. (2016·高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。R基態(tài)原子的電子排布式是_，X和Y中電負(fù)性較大的是_(填元素符號)。4. 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mo11)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 5

15、00S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：_；如果R元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。變式訓(xùn)練：(1)為什么一個原子的逐級電離能是逐漸增大的？(2)為什么Na容易形成1價離子，而Mg、Al易形成2價、3 價離

16、子？5. (2017·天水高三模擬)現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是( )A最高正化合價：>>B原子半徑：>>C電負(fù)性：>>D第一電離能：>>考點3、共價鍵知識梳理1共價鍵的本質(zhì)和特征共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成_，其特征是具有_和_。2共價鍵的分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式_鍵原子軌道“_”重疊_鍵原子軌道“_”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移_鍵共用電子對_偏移非極性鍵共用電子對_偏移原子間共用電子對的數(shù)目_

17、鍵原子間有_共用電子對_鍵原子間有_共用電子對_鍵原子間有_共用電子對3.共價鍵類型的判斷(1)鍵與鍵依據(jù)強(qiáng)度判斷：鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定；鍵活潑，比較容易斷裂。共價單鍵都是鍵，共價雙鍵中含有_個鍵、_個鍵，共價三鍵中含有_個鍵、_個鍵。(2)極性鍵與非極性鍵看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是_共價鍵，同種元素的原子之間形成的是_共價鍵。(3)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能通過共用電子對形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。(4)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。4鍵參數(shù)(1)鍵參數(shù)

18、對分子性質(zhì)的影響(2)鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長越_，鍵能越_，分子越穩(wěn)定。5配位鍵及配合物(1)配位鍵由一個原子提供孤電子對與另一個接受孤電子對的原子形成的_。(2)配位鍵的表示方法如AB：A表示_孤電子對的原子，B表示_孤電子對的原子。(3)配位化合物組成形成條件【習(xí)題練習(xí)】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)(2017·高考江蘇卷)1 mol丙酮()分子中含有鍵的數(shù)目為8NA。( )(2)(2016·高考江蘇卷)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為3 mol。( )(3) 氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵。( )(4)只有非金屬原子之間

19、才能形成共價鍵。( )(5)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵弱。( )(6)H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。( )2(教材改編題)已知NN、N=N和NN鍵能之比為 1.002.174.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為 1.001.772.34。下列說法正確的是( )A鍵一定比鍵穩(wěn)定BN2較易發(fā)生加成C乙烯、乙炔較易發(fā)生加成D乙烯、乙炔中的鍵比鍵穩(wěn)定3.(1)2017·高考全國卷，35(4)硝酸錳是制備某些反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。(2)2016·高考全國卷，37(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但

20、Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。(3)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol 該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。4.(2015·高考安徽卷)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如右所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO25(2018·煙臺模擬)能用共價鍵鍵能大小來解釋的是( )A通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)BCH4分子是正四面體立體構(gòu)型CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長、鍵角都相等DN2穩(wěn)定性強(qiáng)于

21、O26(1)Cu(NH3)4SO4·H2O中，與Cu2形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。(2)K3Fe(C2O4)3中化學(xué)鍵的類型有_?？键c4、分子的立體構(gòu)型知識梳理1用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型先確定中心原子上的價層電子對數(shù)，得到含有孤電子對的VSEPR模型，再根據(jù)存在孤電子對的情況最后確定分子的立體構(gòu)型。(1)理論要點價層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)的方法其中：a是中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，x是與中心原子

22、結(jié)合的原子數(shù)，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價電子數(shù)”。價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子立體構(gòu)型實例220直線形_CO2330平面三角形平面三角形BF321_SO2440四面體形正四面體形CH431_NH322V形H2O (3)價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型2雜化軌道理論(1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部_的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子立體構(gòu)型實例sp_1

23、80°_BeCl2sp2_平面三角形BF3sp3_109°28_CH4(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來形成鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的鍵個數(shù)。代表物雜化軌道數(shù)中心原子雜化軌道類型CO2022_CH2O033_CH4044sp3SO2123_NH3134sp3H2O224sp3(4)中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子立體構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3_形H2OAB30sp2_形BF31sp3_形NH3AB40sp3正

24、四面體形CH43.等電子原理：_相同、_相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)_，如CO和_都是直線形的立體結(jié)構(gòu)。【習(xí)題練習(xí)】1(1)(2016·高考江蘇卷)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。(2)根據(jù)等電子原理寫出下列分子或離子的立體構(gòu)型。N2O：_，H3O：_，H2S：_。2.(1)2017·高考全國卷，35(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_。(2)2017·高考全國卷，35(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。(3)2016·高考全國卷，37(3)As

25、Cl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。(4)2015·高考全國卷，37(3)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與CS2具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：_。(5)在硅酸鹽中，SiO四面體如圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。3(2018·衡水高三模擬)用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )ASO2、CS2、HI都是直線形

26、的分子BBF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子4(2018·黃岡模擬)等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和NO BO3和SO2CCO2和NO DSCN和N考點5、分子間作用力與分子的性質(zhì)1分子間作用力(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力。(2)分類：最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱：范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵。

27、(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，_相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸_；相對分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力_。(5)氫鍵形成：已經(jīng)與_的原子形成共價鍵的_ (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：AHB說明：a.A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。特征：具有一定的_性和_性。分類：氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點_，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。

28、2分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心_正電中心和負(fù)電中心_存在的共價鍵非極性鍵或極性鍵_分子內(nèi)原子排列_ _(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為_，在三維空間里_ _的現(xiàn)象。手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_的碳原子

29、。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 (4)無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。【習(xí)題練習(xí)】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子。( )(2)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。( )(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力。( )(4)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫

30、分子間存在氫鍵。( )(5)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵。( )2(1)2017·高考全國卷，35(3)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_，原因是_。(2)2016·高考全國卷，37(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_(填“高

31、于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_。3.(2018·武漢模擬)請回答下列問題：(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。a只含鍵和鍵b既有共價鍵又有離子鍵c該物質(zhì)的熔點可能高于NaCld既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有_。a離子鍵、共價鍵 b離子鍵、氫鍵、共價鍵c氫鍵、范德華力 d離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì)，這

32、些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有_。氨氣極易溶于水，其原因是_。(4)液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“液氨氨氣氮氣和氫氣氮原子和氫原子”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是_；極性鍵；_。5(教材改編題)下列敘述中正確的是( )A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中一定含有非極性鍵6(2018·大連模擬)S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( )AS2C

33、l2的電子式為BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl7(2018·三門峽模擬)下列說法不正確的是( )AHCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵8(2018·西安模擬)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，當(dāng)m2，n2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言

34、，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( )AHClO2 BH2SeO3CH3BO3 DHMnO4考點6、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、晶體1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒_排列結(jié)構(gòu)微粒_排列性質(zhì)特征自范性_ _ _熔點_ _ _異同表現(xiàn)_ _二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的_科學(xué)方法對固體進(jìn)行_實驗2得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接_。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的_。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙：相鄰晶胞之間沒有_。并置：所有晶胞都是_排列、_相同。4晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放

35、的能量，通常取正值，單位：_。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越_，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。二、四種晶體類型的比較 類型比較 分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用范德華力(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的能導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(

36、SiO2除外)、絕大多數(shù)酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)、部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)三、晶體熔、沸點的比較1不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：_>_ >_。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。2同種晶體類型熔、沸點的比較(1)原子晶體原子半徑越_，鍵長越_，鍵能越_，熔、沸點越_。如熔點：金剛石_碳化硅_硅。(2)離子晶體一般地

37、說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越_，其離子晶體的熔、沸點就越_，如熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越_，熔點越_，硬度越_。(3)分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地_，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越_，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO>N

38、2、CH3OH>CH3CH3。同分異構(gòu)體支鏈越多，熔、沸點越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>(4)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na<Mg<Al?！玖?xí)題練習(xí)】1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。( )(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同。( )(3)由金屬元素和非金屬元素形成的晶體一定是離子晶體。( )(4)晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。( )(5)在分子晶體中一定有范德華力和化學(xué)鍵。( )(6)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。( )(7)分子

39、晶體的熔點一定比金屬晶體的低。( )(8)離子晶體一定都含有金屬元素。( )2(1)2016·高考全國卷，37(5)GaAs的熔點為1 238 ，密度為 g·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。(2)2015·高考全國卷，37(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。3.(1)2016·高考全國卷，37(4)GaF3的熔點高于1 000 ，GaCl3的熔點為77.9 ，其原因是_。(2)有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，

40、對這三種晶體實驗，結(jié)果如下表：晶體熔點/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導(dǎo)電白色沉淀B3 550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀晶體的化學(xué)式分別為A_，B_，C_。晶體的類型分別為A_，B_，C_。晶體中微粒間作用力分別是A_ _，B_，C_ _。1下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )SiO2和SO3 晶體硼和HCl CO2和SO2 晶體硅和金剛石 晶體氖和晶體氮 硫黃和碘A BC D3(2018·烏魯木齊模擬)下面的排序不正確的是( )A熔點由高到低：Na>Mg>AlB硬度由大到?。航?/p>

41、剛石>碳化硅>晶體硅C晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI考點7、典型晶體模型與晶胞計算1典型晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為109°28(3)最小碳環(huán)由6個C原子組成且六個C原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與 CC 鍵數(shù)之比為_原子晶體SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1個Si，4個“O”，n(Si)n(O)12(3

42、)最小環(huán)上有_個原子，即6個O，6個Si分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有_個離子晶體NaCl型(1)每個Na(Cl)周圍等距且緊鄰的Cl(Na)有_個，每個Na周圍等距且緊鄰的Na有_個(2)每個晶胞中含4個Na和4個Cl離子晶體CsCl型(1)每個Cs周圍等距且緊鄰的Cl有_個，每個Cs(Cl)周圍等距且緊鄰的Cs(Cl)有_個(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs、1個Cl金屬晶體簡單立方堆積典型代表Po，配位數(shù)為_，空間利用率為52%體心立方堆積 典型代表Na、K、Fe，配位數(shù)為_，空間利用率為68%面心立方最密堆積典型代表Cu、Ag、Au，配位數(shù)為_，空間利用率為74%六方最密堆積典型代表Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為_，空間利用率為74%2.晶胞中微粒的計算方法均攤法(1)原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是。(2)方法長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶