化學選修四課件化學反應的反應熱和焓變

1、第第1課時化學反應的反應熱和焓變課時化學反應的反應熱和焓變 (1)化學反應的實質是化學反應的實質是 、 。 (2)破壞舊化學鍵要破壞舊化學鍵要 能量，形成新化學鍵時要能量，形成新化學鍵時要 能量，當形成化學鍵所能量，當形成化學鍵所 的能量大于斷裂舊化學鍵所的能量大于斷裂舊化學鍵所 的能量時，化學反應會的能量時，化學反應會 能量。能量。舊化學鍵斷裂舊化學鍵斷裂新化學鍵形成新化學鍵形成釋放釋放吸收吸收釋放釋放吸收吸收釋放釋放 反應熱和焓變反應熱和焓變 1反應熱反應熱 當化學反應在當化學反應在 下進行時，反應所下進行時，反應所 的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。的熱量稱為該反應在此溫度

2、下的熱效應，簡稱反應熱。 2表示符號表示符號 通常用符號通常用符號Q表示。當表示。當Q0時，表示反應時，表示反應 ，當，當Q0，為，為 反應，若反應，若H0，為放熱反應。，為放熱反應。HH(反應產物反應產物)H(反應物反應物)熱能熱能HQp吸熱吸熱1正誤判斷。正誤判斷。 (1)通過加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應通過加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 () (2)吸熱反應需要在加熱下才能發(fā)生吸熱反應需要在加熱下才能發(fā)生 () (3)反應熱就是焓變，兩者沒有差別反應熱就是焓變，兩者沒有差別 ()答案：答案：(1)(2)(3)2下列反應中，反應產物的總焓大于反應物的總焓的是下列反應中，反應產物的總焓

3、大于反應物的總焓的是 () A氫氣在氧氣中燃燒氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 C硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應焦炭在高溫下與水蒸氣反應 分析：分析：A、B、C均為放熱反應，均為放熱反應，H反應產物反應產物的化學鍵形成時放出的能量總和，反應吸熱；的化學鍵形成時放出的能量總和，反應吸熱； 反應物的化學鍵斷裂時吸收的能量總和反應物的化學鍵斷裂時吸收的能量總和反應產物反應產物的化學鍵形成時放出的能量總和，反應放熱。的化學鍵形成時放出的能量總和，反應放熱。2放熱反應與吸熱反應的比較放熱反應與吸熱反應的比較（1）兩類反應的比較：）兩類反應的比較：類型類型比較

4、比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應關系關系反應物具有的總能量大反應物具有的總能量大于反應產物具有的總能于反應產物具有的總能量量反應物具有的總能量小反應物具有的總能量小于反應產物具有的總能于反應產物具有的總能量量圖示圖示類型類型比較比較放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應表示表示方法方法H0穩(wěn)定性穩(wěn)定性反應產物反應產物反應物反應物反應產物反應產物生成物生成物 (1)a、b、c分別代表什么意義？分別代表什么意義？ a_； b_； c_。 (2)該反應是放熱反應還是吸熱反應？該反應是放熱反應還是吸熱反應？_，H大于零還是小于零？大于零還是小于零？_。 答案答案(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生代表

5、舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生成放出的能量代表反應熱成放出的能量代表反應熱(2)放熱反應小于零放熱反應小于零 判斷吸熱反應或放熱反應的兩個常用關系：判斷吸熱反應或放熱反應的兩個常用關系： (1)H反應物的化學鍵斷裂時吸收的能量總和反應物的化學鍵斷裂時吸收的能量總和反反應產物應產物的化學鍵形成時放出的能量總和。的化學鍵形成時放出的能量總和。 (2)H反應產物反應產物的能量總和反應物的能量總和。的能量總和反應物的能量總和。 (1)測定中和反應的反應熱時，可使堿略過量，是為了測定中和反應的反應熱時，可使堿略過量，是為了能使酸完全反應。能使酸完全反應。 (2)測定中和反應的反應熱時，不能用稀醋酸代替鹽酸

6、，測定中和反應的反應熱時，不能用稀醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，醋酸電離出因醋酸是弱酸，醋酸電離出H時吸收熱量，所測中和反應時吸收熱量，所測中和反應反應熱的數值小于強酸與強堿的中和反應的反應熱。反應熱的數值小于強酸與強堿的中和反應的反應熱。 (3)在實驗裝置設計和實驗過程中應注意：在實驗裝置設計和實驗過程中應注意： 鹽酸和鹽酸和NaOH溶液的配制濃度必須準確。為了使測得的溶液的配制濃度必須準確。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大。溶液的濃度宜小不宜大。 宜用分刻度較小的溫度計宜用分刻度較小的溫度計(如如0.1刻度刻度)，且測量時應盡可，且測量

7、時應盡可能準確，可估讀至小數點后第二位，找準溫度的最高點。能準確，可估讀至小數點后第二位，找準溫度的最高點。 實驗動作要快，盡量減少熱量的散失。實驗動作要快，盡量減少熱量的散失。 (4)計算中和熱時進行的近似處理：忽略量熱計的熱容；認計算中和熱時進行的近似處理：忽略量熱計的熱容；認為溶液與水的比熱相同；認為熱容不隨溫度的變化而改變。為溶液與水的比熱相同；認為熱容不隨溫度的變化而改變。 例例2下列有關敘述正確的是下列有關敘述正確的是 () A如右圖所示，測定中和熱時，大如右圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯小燒杯 B若用若用50

8、 mL 0.55 molL1的氫氧化鈉溶液，分別與的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 molL1的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等分反應，兩反應測定的中和熱不相等 C實驗時需要記錄初始溫度實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度和最高溫度T2 D做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱 解析解析碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應進行完全，測得的中和熱相等；需做過量，能使反應進行完全，測得的中和熱相等；需做23次求平均值。次求平均值

9、。 答案答案C (1)對于本實驗，讓強酸和強堿盡可能地完全反應是減對于本實驗，讓強酸和強堿盡可能地完全反應是減少誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以少誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。 (2)為減小誤差，實驗中可使其中一種反應物稍過量，為減小誤差，實驗中可使其中一種反應物稍過量，使中和反應能充分進行。使中和反應能充分進行。 (3)為減小誤差，實驗中應使用新制的為減小誤差，實驗中應使用新制的NaOH溶液。溶液。 點點 擊擊 下下 圖圖 進進 入入 (1)當化學反應在一定溫度下進行時，反應所釋放或吸當化學反應在一定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的能量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱，收的能量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱，用用Q表示，表示，Q0表示反應吸熱，表示反應吸熱，Q0的反應為吸熱反應，反應物的能量低于的反應為吸熱反應，反應物的能量低于反應反應產物產物的能量；的能量；H0的反應為放熱反應，反應物的能量高的反應為放