浙江省杭州市余杭區(qū)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、2015學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第卷(選擇題50分)一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于堿性氧化物且易與水發(fā)生反應(yīng)的是ACaO BAl2O3 CCuO DSO2 2下列儀器中， 不能用來(lái)振蕩或搖勻液體的是 A B C D3常溫下, 下列物質(zhì)不能與燒堿溶液反應(yīng)的是ASiO2 BBr2 CCuCl2 DFe4利用

2、輝銅礦冶煉銅時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S + O22Cu + SO2，該反應(yīng)屬于A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D化合反應(yīng)5下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠罟杼?yáng)能電池6下列選項(xiàng)中，表示A族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是287+17282+1226+8X24+6X A B C D7下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 AHCl的電子式： BO2離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： CCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D四氯化碳分子比例模型： 8一定量的稀鹽酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入 ANaOH固體 BCH3COONa固體 C

3、NaCl固體 DCuCl2固體9下列說(shuō)法正確的是A 與 互為同分異構(gòu)體B紅磷與白磷互為同素異形體CCH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物D35Cl與37Cl為同一種核素SO2水溶液加入足量BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀加入足量試劑b10下列實(shí)驗(yàn)中的試劑b不可能是ANaOH BH2O2 CHCl DAgNO311下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液呈堿性的是A將純水加熱到95 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Al2(SO4) 3溶液 D向水中加少量CH3COONa溶液12反應(yīng)M+ZQ(H>0)分兩步進(jìn)行：M+ZX(H<0)，XQ(H>0)。下列示意圖

4、中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 A B C D13氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是A使新鮮的紅玫瑰花褪色（HCl） B新制氯水呈淺黃綠色（Cl2）C加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生（H+） D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）14下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別B甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C標(biāo)況下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4 L H2D乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO215下列過(guò)程只需要克服分子間作用力的是AHCl氣體溶于水 B碘單質(zhì)

5、升華C氯化鎂受熱熔化 D二氧化硅受熱熔化16某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝 置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光C裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換D如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極17關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是Ac(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01molL-1 Bc(H+)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，溶液pH4D加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離18下列離子方程式正確的是A氯化鎂溶液加入過(guò)量氨水：Mg2+2OHMg(OH)2B次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：C

6、lO+ H2O + CO2HClO + HCO3C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2H2O22HFe32H2ODNH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OHNH3H2O19下列表述不正確的是A用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅B工業(yè)上可以用TiCl4+4NaTi+4NaCl反應(yīng)冶煉鈦C與生鐵相比，純鐵更難被腐蝕D在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多20 在2L的恒容容器中,充入1molN2氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若經(jīng)3s后測(cè)得NH3的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是用N2表

7、示的反應(yīng)速率為0.1molL1s1用H2表示的反應(yīng)速率為0.4molL1s13s時(shí)N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等3s時(shí)H2的濃度為0.6molL1A B C D21下列說(shuō)法正確的是A煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料B淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C油脂都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)D“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB25，0.1molL1的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中

8、含有的氫原子數(shù)為3NAD標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA23短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是XYWZA最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半徑大?。篩WCX的非金屬性大于YDW的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性24下列說(shuō)法正確的是A用量筒量取10.00 mL 1.0molL1的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1molL1的鹽酸B做焰色反應(yīng)時(shí)，若連續(xù)做兩個(gè)樣品，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)色C取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則說(shuō)明試 樣中有

9、NH4+D直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯25某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是N2B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)第卷(非選擇題50分)二、填空題（本大題共7小題，共50分）26(4分)已知：E是石油裂解氣的主要成份，分子式為C2H4，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 反應(yīng)的反應(yīng)類型 寫(xiě)

10、出反應(yīng)的化學(xué)方程式 27（6分）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程： 固體1中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 試劑X選用 ，寫(xiě)出試劑X與溶液1反應(yīng)的離子方程式 。 從溶液2中獲得FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。濃硫酸Cu片乙甲浸有堿液的棉花品紅溶液28（6分）用右圖裝置做濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色。 該白色固體是 （填化學(xué)式）浸有堿液的棉花 濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中除體現(xiàn)強(qiáng)氧化性以外， 還體現(xiàn)了

11、 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 紫色石蕊試液或品紅溶液 A若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可看到試液先變紅后褪色 B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，后將乙處導(dǎo) 管從溶液中取出 C反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過(guò)溶液顏色 變化來(lái)判斷 D浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境29（4分）將一定質(zhì)量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體。生成沉淀的質(zhì)量隨通入CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）變化如圖所示，試計(jì)算 混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為 g 所配得溶液中,KOH的物質(zhì)的量濃度為 mol30(10分) I 銅是人類最

12、早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)生活關(guān)系密切，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。 如圖甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生 反應(yīng) （填寫(xiě)“氧化”或“還原”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式 ； 如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入 NH4Cl固體中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分的黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知， 該過(guò)程有N2生成，寫(xiě)出由黑色變?yōu)楣饬良t色過(guò)程的反應(yīng)方程式 ；II 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) 該反應(yīng)未加催化劑的v-t圖像如圖丙，若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催 化劑，則其v-t圖像如圖丁所示。

13、以下說(shuō)法正確的是 (填序號(hào)) a1>a2 b1<b2 t1>t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44 當(dāng)壓強(qiáng)為2×105 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。 當(dāng)壓強(qiáng)從2×105加壓到5×105時(shí)，平衡的移動(dòng)方向是 。 A朝正反應(yīng)方向移動(dòng) B朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) C不移動(dòng) D不能確定 其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反 應(yīng)。2

14、5;105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖， 請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和 1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線 （請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。31（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液0.1 mol·L1H2C2O4溶液 水反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030 反應(yīng)方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO

15、2+ 8H2O 實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí),至 時(shí)，記時(shí)結(jié)束。 實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1= mL , V2= mL。 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 。A實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0 mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。C在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D實(shí)驗(yàn)和可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是 ； 某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4 xH

16、2O，為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL。 移取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如圖 所示（手持部分省略）：正確的操作是 圖 。 X= 。32（10分）下表是25時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8×105Ka=4.9×1010Ka=4.6×104Ka1=4.1×107 Ka2=5.6&

17、#215;1011 用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因 。 25時(shí)，向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH)c(CH3COO)=59，此時(shí)溶液pH 。 寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式 。 25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為 。已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl與NaNO2與試管中，分別滴加濃醋酸，以此來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。2015學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)參考答案一、選擇題（共25

18、小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。）題號(hào)12345678910答案ACDCADCBBC題號(hào)11121314151617181920答案DAACBDDBAB題號(hào)2122232425答案CACCD二、填空題（共7題，50分）26（4分） （1）CH3CHO （1分） （2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分） （3）（2分）27（6分） （1）SiO2 （1分） （2）Fe （1分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （1分） Fe+2H+=Fe2+H2（1分） （3）冷卻結(jié)晶（1分），過(guò)濾（1分）28（6分） （1）CuSO4 （2分） （2）酸性、吸水性（2分） （3）D（2分）29（4分） （1）0.74 （2分）； （2）0.02（2分）30（10分）I（1）氧化（1分），O2 + 4H + 4e= 2H2O（1分）（2）2NH4Cl + 3 CuO 3Cu + N2+2HCl + 3H2O（2分） (合理答案均給分） II（1）（2分） （2）(1分)； C （1分）（2分）31(10分)（1）紫紅色剛好褪去（1分）； （2）5.0（1分）， 3.0（1分）； （說(shuō)明V1必須為5mL，否則會(huì)因?yàn)楦咤i酸鉀量的不同而褪色時(shí)間不同）； （3）C、D（2分） （4）反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反