江西省八所重點(diǎn)中學(xué)盟校2016屆高三聯(lián)合模擬考試化學(xué)試卷

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-567. 下列說法正確的是（ ）A大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正

2、確的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:11mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子A B C D9.在某溫度時，將n molL-1氨水滴入10mL 1.0 mo

3、lL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A.a點(diǎn)Kw =1.0×1014 B.水的電離程度： b > c > a> d C.b點(diǎn)：C(NH4+) > C(Cl) > C(H+) > C(OH) D.25時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×107 molL1（用n表示）Z10下列實(shí)驗方案能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗方案實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶

4、液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C中華資源庫 取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小11. 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A原子半徑：Y&

5、gt;Z>R>T B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>ZDXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同12. 有機(jī)物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物；在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有()A8種 B14種 C16種 D18種13某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗： 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中再

6、加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實(shí)驗的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是來源：A. 不能判斷溶液中是否存在SO B. 溶液中一定不存在的離子是COC. 不能判斷溶液中是否存在Ag D.不能判斷是否含有 AlO 離子26. （15分）能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅 AC溶液(AC

7、=CH3COO-)來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得 AC溶液的措施是 ；（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1 _P2（填 “大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）CO可以合成二甲醚，二甲

8、醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是 ；A逆反應(yīng)速率先增大后減小 C反應(yīng)物的體積百分含量減小B正反應(yīng)速率先增大后減小D化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 ； 己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是 （填字母） A兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同 B兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

9、C兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。27. (14分）利用下左圖所示實(shí)驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。c甲同學(xué)利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗：裝配好裝置，作氣密性檢查。用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)

10、A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空：來源：(1)常溫常壓下的壓強(qiáng)為 ，溫度為 。(2)在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為_，計算此次實(shí)驗的相對誤差為_%保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是_。a.鎂帶中含鋁；b.沒有除去鎂帶表面的氧化物；c.反應(yīng)放熱；d.所用硫酸的量不足(3) 丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實(shí)驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_。(

11、4)與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗精度更高。請說明理由（回答兩條）_，_。28(14分)工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下： （1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因

12、為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量             (填“偏高”或“偏低”)。（3）電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為                      。中華資源庫 （4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量C

13、O2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。 上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為                  。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是   

14、0;                      。（5）用高錳酸鉀測定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80 mL，則該草酸晶體的純度為_。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)（已知該草酸結(jié)晶水合物

15、H2C2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為126）36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：（1）硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。寫出上述過程反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說出兩點(diǎn)即可）： 。生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗€原性物質(zhì)，其目的是 。（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3

16、溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。圖中a表示 離子交換膜（填“陰”或“陽”）。AE分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是 ，E是 。陽極的電極反應(yīng)式為 。37. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為 ，其原子核外共有 種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如圖371所示，為 堆積（填堆積方式）。（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為37，沸點(diǎn)為136，可知TiCl4為

17、_ 晶體。（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如圖372?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是 ?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 。 圖371 圖372 （4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖373所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 ，其化學(xué)式為 。 圖373 圖374（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖374所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為 。38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）中華資源庫 氯吡格雷( Clopidogrel)是一種

18、用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下： 請回答下列問題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為 ，C-D的反應(yīng)類型是 。 (2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有_種。 (3)C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (5)寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡式： （不考慮立體異構(gòu)）。(6)請結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。（合成路線流程圖示例如下：化學(xué)參考答案7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A26. （15分）（1）加熱 （1分）（2）小于（2分） 大于（2分） 1.6（2分,可不寫單位，若書寫單位mol2/L2 得2分，單位錯誤不得分） （3）B、D （2分） CH3OCH312e16OH= 2CO3211H2O （2分） C （2分）（4）CH3OCH3(g)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l) H=1454.98 kJ/mol （2分）27（14分） （1）101KPa ，25（298K）（各1分） （2）25.1L（3分） 2.5（3分） ac（2分）