第十講　海水中的化學(xué)

1、第十講 海水中的化學(xué)考向海水曬鹽、制鎂、制堿魯教版版本的內(nèi)容特點 ,因此必考 ,考查海水曬鹽、制鎂、制堿流程中各步驟的操作、參加藥品的作用及生產(chǎn)過程中的其他考前須知等1. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下 ,關(guān)于如下圖4個步驟說法有錯誤的選項是(B)A.的目的是去除粗鹽中的Mg2B.和這兩個步驟互換不影響實驗結(jié)果C.步驟為過濾D.煅燒碳酸氫鈉的反響屬于分解反響2.我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法 ,促進了世界制堿技術(shù)的開展。流程簡圖如下(：母液中有一種銨態(tài)氮肥) ,以下有關(guān)說法不正確的選項是(B)A. 反響中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收 ,提高產(chǎn)率B.“母液中一定只含有兩種溶質(zhì)C.

2、反響得到的CO2可以循環(huán)使用D.反響的方程式為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl3.2019宿遷海洋是人類巨大的資源寶庫 ,以下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(：貝殼的主要成分是CaCO3)(1) 海洋中含量最多的物質(zhì)是H2O；(2) 實驗室中進行操作時 ,玻璃棒的作用是引流；(3) 生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是放熱(填“吸熱或“放熱)反響；(4) 上述流程中未涉及到的根本反響類型是置換反響。4. 2019東營我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的開展做出了杰出的奉獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)答復(fù)

3、以下問題：(1)表中三種物質(zhì)中 ,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是NaHCO3。(2)在50時 ,向100g水中參加48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質(zhì)量為147.3g；保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變 ,降溫至40時 ,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變大(填“變小、“不變或“變大)。(3)請根據(jù)表格中數(shù)據(jù) ,在以下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。(4)根據(jù)溶解度曲線答復(fù)以下問題：60時 ,向等質(zhì)量的上述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液 ,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是NaHCO3NaClNa2CO3NH4Cl。侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是：先向飽和食鹽水中通入氨氣 ,制成飽和氨鹽水 ,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化

4、銨 ,其化學(xué)方程式為NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨 ,哪種物質(zhì)首先析出碳酸氫鈉 ,理由是反響生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于氯化銨 ,且相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度遠小于氯化銨的溶解度?？枷虼蛀}提純必考點：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中各步驟實驗操作及考前須知；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除中所使用藥品的順序、作用 ,所得溶液和沉淀的成分及考前須知等52019邵陽在粗鹽的提純實驗中 ,(1)其主要操作步驟順序是。過濾 溶解 蒸發(fā) 計算產(chǎn)率(2)如圖是某同學(xué)過濾的操作圖 ,指出圖中明顯錯誤沒有用玻璃棒引流；過濾后 ,如果濾液仍然渾濁 ,其原因可能是液面高于濾紙邊緣(或濾紙破

5、損或承接的儀器不干凈)。(填一種)(3)蒸發(fā)時 ,蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì) ,欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純潔的NaCl ,可采用如以下圖所示流程：上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是A。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通過以上標(biāo)準操作 ,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量增多(填“增多、“減少或“不變)?？枷虺Ｒ婝}的性質(zhì)和用途?？键c：碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鋇等的俗稱、名稱、化學(xué)式；碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫

6、酸銅、硫酸鋇等常見鹽的特性和用途62019南京碳酸鈉的俗稱是(C)A燒堿 B消石灰 C純堿 D小蘇打72019南京以下物質(zhì)所對應(yīng)的用途不正確的選項是(C)A大理石用作建筑材料B鈦合金制造人造骨C氫氧化鈉治療胃酸過多D熟石灰改進酸性土壤82019衡陽現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A碳酸鈣B二氧化碳C活性炭D氯化鈉請用適宜物質(zhì)的代號填空：(1)可用作防毒面具的是C；(2)可用于滅火的是B；(3)可用于調(diào)味品的是D；(4)可用作補鈣劑的是A。考向鹽的性質(zhì)必考點：鹽的化學(xué)性質(zhì) ,利用鹽的性質(zhì)制備新物質(zhì) ,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的除雜、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的檢驗和鑒定、物質(zhì)的推斷、反響中各物質(zhì)質(zhì)量的變化、探究物質(zhì)發(fā)生的反響

7、等 ,通常與酸和堿的性質(zhì)進行整合考查92019濟寧通過物質(zhì)間相互反響可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 ,通過一步化學(xué)反響不能實現(xiàn)的是(C)ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu(OH)2CuCl2DNaOHNaClNaNO3102019聊城別離、提純、除雜、鑒別是化學(xué)實驗的重要手段 ,以下實驗設(shè)計不能到達實驗?zāi)康牡氖?B)選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A將粗鹽中混有的泥沙別離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純潔的KNO3固體先加水溶解 ,再蒸發(fā)結(jié)晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液 ,過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO

8、3四種固體加水 ,觀察11.2019衡陽現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液 ,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液 ,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖。以下說法錯誤的選項是(B)A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為ac克時 ,溶液中發(fā)生的反響為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時 ,溶液中含有三種溶質(zhì)C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時 ,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時 ,溶液呈中性122019廣東學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后 ,發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反響時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略) ,如下圖。請答復(fù)：(1)假設(shè)鹽是硫酸鉀 ,

9、那么中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2KOHH2SO4=K2SO42H2O。(2)假設(shè)鹽是氯化亞鐵 ,那么在已顯示的變化中可以通過置換反響來實現(xiàn)的有(填序號)。(3)假設(shè)鹽是硝酸銅 ,由來實現(xiàn)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2CuSO4=Cu(NO3)2BaSO4或2AgNO3CuCl2=Cu(NO3)22AgCl_。(4)圖中處應(yīng)補充的文字是金屬氧化物酸(寫一種 ,不能與圖中已有信息重復(fù))。132019菏澤AI是初中化學(xué)接觸到的物質(zhì) ,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中B、F為氣體 ,B能使無色酚酞試液變紅色 ,F能使紫色石蕊試液變紅色。H、I為兩種白色沉淀 ,I既難溶于水又難溶于稀硝酸。請答復(fù)：(1)A

10、的化學(xué)式NH4HCO3 ,F的一種用途滅火。(2)反響的化學(xué)方程式NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O ,反響的化學(xué)方程式Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH ,根本反響類型為復(fù)分解反響。142019隨州有一包固體 ,可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成 ,某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗： ,步驟中固體全部消失 ,溶液呈藍色 ,無氣泡產(chǎn)生 ,步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。請答復(fù)以下問題：(1)經(jīng)推論 ,原固體中一定不含K2CO3 ,理由是向固體中參加過量的稀鹽酸時 ,無氣泡產(chǎn)生。(2)原固體中一定含

11、有的物質(zhì)是Cu(NO3)2、K2SO4。(3)步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Ba(NO3)2K2SO4=BaSO42KNO3_。(4)步驟所得藍色濾液中一定含有的陽離子是Cu2、K、H。152019臨沂鈉是一種活潑金屬 ,常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反響。鈉與水反響的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。在實驗室 ,小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中 ,再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中 ,充分反響后過濾 ,得到濾液和藍色濾渣 ,并對濾液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【猜測與假設(shè)】猜測一：Na2SO4猜測二：Na2SO4和NaOH猜測三：

12、Na2SO4和CuSO4_猜測四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認為猜測四不合理 ,理由是2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(用化學(xué)方程式表示)?！緦嶒炁c驗證】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中 ,仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜測三不成立實驗二向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞試液酚酞試液不變色猜測二不成立實驗三常溫下 ,再取少量濾液 ,測溶液酸堿度pH7猜測一成立【拓展延伸】金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬不能(填“能或“不能)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來?？枷驈?fù)分解反響必考點：復(fù)分解反響的類型判斷、復(fù)分解反響發(fā)生的實質(zhì)、條件及應(yīng)用 ,如分析溶液中離

13、子共存問題、判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反響、推斷物質(zhì)中含有的成分等162019鹽城以下各組離子在水中能大量共存的是(B)AK、CO23、H BCa2、NO3、NaCFe3、OH、Cl DBa2、SO24、K172019黃岡模擬硝酸鹽易溶于水 ,對于反響：XCa(OH)2=YCu(OH)2 ,以下分析中正確的選項是(D)A該反響類型可能是置換反響B(tài)X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18CX可能是CuCl2或Fe2(SO4)3DY可能是CaCl2或Ca(NO3)218在一定條件下發(fā)生反響：甲乙丙丁 ,以下判斷正確的選項是(D)A甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B丙為鹽、丁為水 ,那么該反響一定為復(fù)分解反響C甲、

14、乙為化合物 ,那么該反響一定為復(fù)分解反響D丙為Cu(NO3)2 ,那么甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽192019臺州某固體由Ba2、Cu2、Na、Cl、CO23、SO24中的幾種離子構(gòu)成 ,取一定質(zhì)量的該固體樣品 ,進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液 ,參加足量BaCl2溶液 ,過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中參加過量稀硝酸 ,仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀。那么該固體中一定含有(A)ANa、CO23、SO24 BCu2、CO23、SO24CCl、CO23、SO24 DNa、Ba2、Cl202019襄陽某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反響發(fā)生的條件時 ,選做了如下圖的三個實驗：(提示：BaCl2溶液呈中性 ,Na2CO3溶液呈堿性。)祺祺：向試管中慢慢滴入MgCl2溶液 ,并不斷振蕩 ,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反響的化學(xué)方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。雯雯：分別完成試管和中的兩個實驗后 ,接著進行如下探究 ,請分析后作答：(1)雯雯經(jīng)過分