溶液中的離子反應

1、專題三專題三 溶液中的離子反應溶液中的離子反應第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性1、0.01mol/L鹽酸溶液中由水電離出的鹽酸溶液中由水電離出的C(H+)與與C(OH-)分別是多少？為什么？分別是多少？為什么？2、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中由由水電離出的水電離出的C(H+)大小關系為：大小關系為：鹽酸鹽酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液水電離出的水電離出的C(H+)已知在25時，水的離子積Kw=1.010-14，請分別計算濃度均為0.01molL-1的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中氫離子及氫氧根離子的濃度。請根據(jù)計算結(jié)果

2、討論溶液的酸堿性與氫離子及氫氧根離子濃度的關系。P課本課本66頁頁判據(jù)一：酸性：c(H+) c(OH-)中性：c(H+) c(OH-) 堿性：c(H+) c(OH-)第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性判據(jù)二：酸性：c(H+) 10-7molL-1中性：c(H+) 10-7molL-1堿性：c(H+) 10-7molL-11. pH的定義:溶液的pH為氫離子濃度的負對數(shù)，可用來表示溶液的酸堿性。2. pH = - lg c(H+)(25)c(H+)/molL-1c(OH-)/molL-1PH溶液1 110-5溶液2 110-7溶液3 10下表下表(25)110-95110-77110-1

3、0110-4完成完成P P6767問題解決問題解決PH= -lg c(H+)計算下列溶液在25時的pH值： （1）0.05molL-1硫酸溶液。 （2）水 （3）0.1molL-1的氨水（電離度為1）溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強pHpH越大堿性越強，酸性越弱越大堿性越強，酸性越弱當當c(Hc(H+ +) ) 1mol/L1mol/L或小于或小于1010-14-14 （c(OH

4、c(OH- -) ) 1mol/L1mol/L）時，使用時，使用pHpH更不方便。所以更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好用物質(zhì)的量濃度表示更好. . pHpH一般表示一般表示1mol/L1mol/L以下以下c(Hc(H+ +) )的濃度的濃度. .pHpH越小酸性越強，堿性越弱越小酸性越強，堿性越弱PHPH判據(jù)三：酸性： pH 7中性： pH = 7堿性： pH 7(25)P課本課本67頁頁PH的適用范圍：的適用范圍：014若100時，水的離子積為10-12，求算此時水的pH. PH=7的溶液不一定是中性溶液；的溶液不一定是中性溶液；PH7的溶液的溶液不一定是酸性溶液。不一定是酸性溶液。溶液

5、溫度不同，水電離出的溶液溫度不同，水電離出的C(H+)也不同，溶也不同，溶液的液的PH也會相應改變。也會相應改變。測定溶液酸堿性的方法：1. 酸堿指示劑2. pH試紙3. pH計P課本課本68頁頁1. 1. 酸堿指示劑法酸堿指示劑法. . 酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿一般是弱的有機酸或弱的有機堿. .如：（如：（HInHIn代表石蕊分子）代表石蕊分子）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基甲基橙橙紅色橙色黃色石蕊石蕊紅色紫色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色 3.14.4 5.08.08.010.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HInHIn（

6、紅色）（紅色） H H+ + +In +In- - （藍色）（藍色）【提問提問】：如何知道溶液的酸堿性？如何知道溶液的酸堿性？測定溶液酸堿性的常用方法測定溶液酸堿性的常用方法2. pH2. pH試紙法、試紙法、pHpH計法等計法等. .(1). pH(1). pH試紙法：試紙法：能否直接把能否直接把pHpH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pHpH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pHpH試紙上？試紙上？能否用能否用pHpH試紙測出試紙測出pH=7.1pH=7.1來？來？如用濕潤的如用濕潤的pHpH試紙檢驗待測液，對該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pHpH值的

7、測定值的測定 A.A.一定有影響一定有影響 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不確定不確定a.a.試紙的使用方法試紙的使用方法: : 用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pHpH試紙上，試試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡標準比色卡相對比并讀數(shù)相對比并讀數(shù). .b.b.類別：類別：廣泛試紙識別差值為廣泛試紙識別差值為1 1；精密精密pHpH試紙識別差值為試紙識別差值為0.10.1. .測定溶液酸堿性的常用方法測定溶液酸堿性的常用方法交交流流與與討討論論課堂練習1. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2.010

8、-5mol/L,c(Cl-)=6.010-5mol/L, c(Na+)=1.910-5mol/L,c(NO3-)=2.310-5mol/L,c(SO42-)=2.810-5mol/L。則此次酸雨的pH值約為（ ） A.3 B. 4 C. 5 D. 6pH值計算1 酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于5的鹽酸溶液的鹽酸溶液稀釋到原來的稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋值等于多少？稀釋到到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？溶液稀釋到原來的溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？pH值計算2 堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等

9、于9的強堿溶液的強堿溶液稀釋到原來的稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？稀值等于多少？稀釋到釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？pH計算4 強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于3和和pH值等值等于于4的兩種鹽酸溶液等體積混合的兩種鹽酸溶液等體積混合pH值等值等于多少？于多少？pH混= pH大-0.3pH計算5 強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.6mol/L的的鹽酸與等體積鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？3.在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性性（酸、堿、中）？溶液的（酸、堿、中）？溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解： NaOH + HCl = NaCl + H2O0.04mol 0.06molpH=-lgH+ =-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關鍵：酸過量抓住氫離子進行