第三節(jié)電解池第2課時電解池原理的應(yīng)用

1、尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池想一想：構(gòu)成電解池想一想：構(gòu)成電解池的條件是什么的條件是什么?eeCCCuCl2溶液溶液陰極陰極陽極陽極與電源相連的兩個電極與電源相連的兩個電極電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)溶液或熔化的 電解質(zhì)電解質(zhì)形成閉合回路形成閉合回路直流電源直流電源尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池寫一寫：電解池的電極反應(yīng)式寫一

2、寫：電解池的電極反應(yīng)式?CC飽和飽和NaCl溶液溶液2H+ + 2e- = H2 2Cl- - 2e- = Cl2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：陰極：陰極：陽極：陽極： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 電解電解尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池1.電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣(1)電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式陽極：發(fā)生陽極：發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。陰極：發(fā)生陰極：發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。(2)總反應(yīng)式總反應(yīng)式化學(xué)方程式：化學(xué)方

3、程式：_。離子方程式：離子方程式：_ 。氧化氧化2Cl- - 2e- = Cl2 還原還原2H+ + 2e- = H2 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 電解電解 2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2 + Cl2 電解電解尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池通電前通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運這些離子的運動情況怎樣？動情況怎樣？在電解裝置中在電解裝置中，可否選用銅作陰、陽極的電極材料，可否選用銅作陰、陽極的電極材料，為什么？為什么？通電后，

4、溶液中的離子運動發(fā)生了什么變化？通電后，溶液中的離子運動發(fā)生了什么變化？溶液中的溶液中的Na+是否可能被還原為金屬鈉，為什么是否可能被還原為金屬鈉，為什么？電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？如何證明？如何證明？尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池在用惰性電極電解飽和食鹽水時，在兩極附近分別在用惰性電極電解飽和食鹽水時，在兩極附近分別加入酚酞試液后有什么現(xiàn)象發(fā)生？加入酚酞試液后有什么現(xiàn)象發(fā)生？電解飽和食鹽水，陰極區(qū)呈堿性的原因是什么？電解飽和食鹽水，陰極區(qū)呈堿性的

5、原因是什么？為了為了避免避免Cl2與與NaOH溶液會反應(yīng)溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純使產(chǎn)品不純及與及與生生成物成物H2混合混合，應(yīng)采取什么措施？，應(yīng)采取什么措施？由于粗鹽中含有泥沙、由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42-等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？那么如何除去這些雜質(zhì)呢？尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池2.電鍍電鍍定義：電鍍是應(yīng)用定義：電鍍是應(yīng)用_原理在某些金屬表面鍍上一原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他薄層

6、其他_或或_的方法。的方法。電鍍目的：使金屬增強(qiáng)電鍍目的：使金屬增強(qiáng)_能力，增加美觀和表能力，增加美觀和表面硬度。面硬度。電鍍池的構(gòu)成：電鍍池的構(gòu)成：電解電解金屬金屬合金合金抗腐蝕抗腐蝕尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池如果想在鐵制品如果想在鐵制品表面表面鍍銅，該如何設(shè)計實驗？鍍銅，該如何設(shè)計實驗？試畫出試畫出裝置圖，寫出電極反應(yīng)式。裝置圖，寫出電極反應(yīng)式。陽極：陽極：陰極：陰極： Cu2+2e- = CuCu-2e- = Cu2+尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基

7、礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池3.電解精煉銅電解精煉銅一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。電解時，用純銅板作電解時，用純銅板作_,粗銅板作粗銅板作_,用用_作電解液。作電解液。陰極陰極陽極陽極CuSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液寫一寫：電極反應(yīng)式寫一寫：電極反應(yīng)式?尋夢課件2

8、1 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池在某鍍件上鍍銅時，電鍍液中在某鍍件上鍍銅時，電鍍液中CuSO4的濃度如何變的濃度如何變化？電解精煉銅時，電解液中化？電解精煉銅時，電解液中CuSO4的濃度如何變化？的濃度如何變化？電解精煉銅時，電解精煉銅時，CuSO4溶液的濃度發(fā)生溶液的濃度發(fā)生中變化的中變化的原因是什么？原因是什么？4.電冶金電冶金金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的_獲得電子，獲得電子，從它們的化合物中從它們的化合物中_出來。如出來。如Mnne- =M。金屬離子金屬離子還原還原尋夢課件21 21 論語六則（

9、前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池電冶金：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，適用于電冶金：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，適用于一些一些_單質(zhì)的制取，如冶煉單質(zhì)的制取，如冶煉_等活潑金屬。等活潑金屬?；顫娊饘倩顫娊饘兮洝⑩}、鉀、鈣、鈉、鈉、鎂、鋁鎂、鋁電解熔融的氯化鈉電解熔融的氯化鈉陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：_；陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：總反應(yīng)：_。2Na+ +2e- = 2Na 2Cl- -2e- = Cl2 工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用煉鋁而不用AlCl3?尋夢課件21 21 論語六則（前三則）

10、論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池1.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該作（作（ ）A.正極正極B.負(fù)極負(fù)極 C.陽極陽極 D.陰極陰極2.下列敘述中錯誤的是（）下列敘述中錯誤的是（）A.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極。池陽極。C.電鍍時，電鍍池

11、里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)。電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)。D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。DB尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池3.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電用。右圖表示一個電解池，裝有電解液解液a；X、Y是兩塊電極板，通過是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：問題：若若X、Y都是惰性電極，都是惰性電極，a是飽和是飽和NaCl溶液，實驗開始溶

12、液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是極上的電極反應(yīng)式是_，在在X極附近觀察到的現(xiàn)象是極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)電極上的電極反應(yīng)_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_ _。2H2e=H2放出氣體，溶液變紅放出氣體，溶液變紅2Cl- -2e- = Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色電極附近，試紙變藍(lán)色尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池4.下列關(guān)于銅電極的敘

13、述，正確的是（下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）A.銅鋅原電池中銅是正極銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時，用電解法精煉粗銅時，純純銅作陽極銅作陽極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰陰極極 D.電解稀硫酸制電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極時，銅作陽極 5.用石墨作電極，電解用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（值保持不變的是（ ） A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl6.若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2+H2 ，關(guān)于該，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的

14、是（裝置的有關(guān)說法正確的是（ ）A.該裝置一定為原電池該裝置一定為原電池 B.若為原電池，若為原電池，Cu為正極為正極C.該裝置可能為電解池該裝置可能為電解池 D.電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液CAC尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池1.用惰性電極電解用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知，從而可知M的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為() A.22.4axbB.11.2axb C

15、.5.6axb D.2.5axb2.用用Pt電極電解電極電解AgNO3溶液，當(dāng)陰極析出溶液，當(dāng)陰極析出0.027g Ag時時,溶溶液體積為液體積為250mL, 則電解后溶液的則電解后溶液的PH為為( ) A.2 B.3 C.4 D.5CB尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池 3.用石墨電極電解用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混合液，通的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則（標(biāo)況）氣體，則原混合液中原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為

16、（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L4.用電解法分析水的組成時用電解法分析水的組成時,為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,需在電需在電解時在水中加入某種電解質(zhì)解時在水中加入某種電解質(zhì),下列各物質(zhì)中不宜加入的下列各物質(zhì)中不宜加入的物質(zhì)是物質(zhì)是（ ） A. NaOH B.NaCl C.H2SO4 D.Na2SO4AB尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池5.如圖所示裝置中，甲、乙、丙三如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別依次盛放了個燒杯分別依次盛放了100 g 5.00%的的NaOH

17、溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液溶液和和100g10.00%的的K2SO4溶液，電極溶液，電極均為石墨電極。均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中得丙中K2SO4濃度為濃度為10.47%，乙中，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：此回答問題：電源的電源的N端為端為_極。極。電極電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。正正4OH- 4e-=2H2OO2尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池列式計算電極列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：上生成的氣

18、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_。電極電極c的質(zhì)量變化是的質(zhì)量變化是_g。電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因。其原因。甲溶液甲溶液_。乙溶液乙溶液_。丙溶液丙溶液_。如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？請簡述其原因：為什么？請簡述其原因：_。V(O2)0.125 mol22.4 L/mol2.8 L16堿性增強(qiáng)，因為電解后，水量減少，溶液中堿性增強(qiáng)，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大濃度增大酸性增強(qiáng)，因為在陽極上酸性增強(qiáng)，因為在陽極上OH放電生成放電生成O2，溶液中，溶液中H濃度增大濃度增大酸堿性大小沒有變化，因為酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電解其溶液即電離解水，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電解其溶液即電離解水，濃度增加不影響溶液的酸堿性濃度增加不影響溶液的酸堿性能繼續(xù)進(jìn)行，因為能繼續(xù)進(jìn)行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤阂艳D(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)尋夢課件21 21 論語六則（前三則）論語六則（前三則）+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和N