高二化學期中考試試題新人教版選修(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2011-2012學年度第一學期高二年級期中考試化學試題一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共46分）1下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是A一定有化學鍵的變化 B一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)C一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D一定伴隨著能量的變化2未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能A B C D3. 水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 4在一

2、化學反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是 A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ5熱化學方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O

3、2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol7以下說法中正確的是AH0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行C冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程8在2AB3C2D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A)0.5 mol/(L·s) B(B)0.3 mol/(L·s)C(C)0.8 mol/(L·s) D(D)1 mol/(L·s)9對

4、于平衡 ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓10升高溫度時，化學反應(yīng)速率加快，主要原因是A分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C該化學反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學反應(yīng)的過程是放熱的11對于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) H<0 ，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是12 當反應(yīng)達到平衡時，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是：升溫 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 A B C D13在溫度不變的條件下，

5、密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D. SO2與SO3的濃度不再變化14在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是 Aab B平衡向正反應(yīng)方向移動了 CA的轉(zhuǎn)化率減小了 DB的質(zhì)量分數(shù)減小了15對已達化學平衡的下列反應(yīng) 2X（g）+ Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A .逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向

6、逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D .正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動16. 下列敘述中，不正確的是（ ）A. 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必將發(fā)生移動，達到新的平衡D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 17用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加而增大的是Ac(H+) B(CH3COOH)Cc(OH-) Dc(CH3COO-) 18. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是( )A.甲、乙兩溶液

7、的c(H+)之比為400：1 B甲、乙兩溶液均呈酸性C甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度 D甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較19下列說法正確的是A鹽溶液都是中性的B鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH-)>c(H+)DNaHCO3溶液顯酸性20下列水解離子方程式正確的是AFe3+3H2OFe(OH)33H+BBr-H2OHBrOH-CCO32_2H2OH2CO32OH-DNH2H2ONH3·H2OH3O+21下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是AS2-，NO，CO，K+BAl3+，NH，K+，SOCAl3+，Na+，S2-，SOD

8、Mg2+，Ca2+，H+，NO-22某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL23. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)&

9、gt;c(Na+)>c(H+)>c(OH-)一選擇題（2×2346，每小題只有一個正確的選項）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號212223答案二、填空題（54分）24已知下列熱化學方程式：（9分）H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJ·mol-1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJ·mol-1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJ·mol-1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJ·mol-1，回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_

10、。(2)H2的燃燒熱為_ _；C的燃燒熱為_ _。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_ _。(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式_ _。25某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（9分）（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50

11、mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·-1· g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式（H值精確到小數(shù)點后2位）： （4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響。26（4分）在Cl-、Na+、五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_，只能水解不能電離的離子是_，只能電離不能水解的離子是_，既能電離又能水解的離子是_。27.（7分

12、)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _ 。28.（4分）（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀M

13、g2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大D. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。29（9分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 30（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：