必修一第一章分知識點練習

1、學習好資料歡迎下載第一章 第一節(jié)化學實驗的基本方法知識點一化學實驗的安全1、下列做法存在安全隱患的是（）A 氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B 皮膚上沾有少量濃硫酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C 配制濃硫酸與酒精混合液時，3 體積的濃硫酸緩慢倒入1 體積的酒精中D 用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片2、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印有下列警示標記中的（）3、下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（）A不 慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時可用水撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再

2、在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸知識點二過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及原理1、下列實驗操作中錯誤的是（）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后， 才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2、下列實驗操作錯誤的是（）A 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出學習好資料歡迎下載C 配制濃 H2SO4 和濃 HNO3的混酸時，應(yīng)將 H2SO4 慢慢加到濃 HNO3中，并及時攪拌和冷卻D 用酒精萃取

3、碘水中的碘3、有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁4、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A .分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C .分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液5、如圖為實驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。圖中的兩處明顯的錯誤是_ 。進A A 儀器的名稱是 _ ,B 儀器的名稱是_ 。B出實驗時A 中除加入少量自來水外，還

4、需加入少量_, 其作用是 _ 。知識點三粗鹽的提純、物質(zhì)的分離和提純1、能夠用來鑒別BaCl 、 NaCl、 Na CO三種物質(zhì)的試劑是（ ）223A AgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸2、廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗 Cl-的存在 ,最好選用下列物質(zhì)中的（）A石蕊溶液B四氯化碳C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液3、為了除去粗鹽中的2+2+2-Ca 、 Mg 、 SO 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加4過 量 NaOH溶 液 ， 加適量 鹽 酸 ， 加 過量 Na2CO溶 液 ， 加 過 量 BaCl溶液。正確的操作順序是32（） ABC D4、分離 FeCl

5、、KCl 、 BaSO的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：( )34A水、硝酸銀、稀硝酸B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鉀、硫酸5、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：學習好資料歡迎下載A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過濾法（ 1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物（ 2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3（ 3）分離水和汽油的混合物（ 4）分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點分別為76.75 和 110.6 ）(5) 從碘水溶液中提取碘第一章第二節(jié)化學計量再實驗中的應(yīng)用知識點一物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)1、摩爾是表示（）A.物質(zhì)數(shù)目的多少

6、B.物質(zhì)的量的多少C.6.02× 1023 個微粒D.物質(zhì)的量的單位2、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A 1mol 任何物質(zhì)都含有6 02× 1023 個分子B 0 012Kg12C 中含有 6 02× 1023 個碳原子C 1molH 2O 中含有 2 mol 氫和 1mol 氧D 1molH 2O 中含有 3 mol 原子3、 1 mol 下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()A H2B CO2C CH4D O24、 1mol 物質(zhì)的含義是（）A. 0.012kg 碳B. 含有 6.02× 1023 個粒子的物質(zhì)C. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)

7、D. 含有與 6.02× 1023 個碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)5、在 0.5mol Na CO中，含有（）23A. 0.5mol CO 32B. 0.5mol Na +C. 6.02 ×1023 個 Na +D. 3.01 × 1023 個 O6、 amolHSO 中含有 b 個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）24A. a/4bmol 1B. b/4a mol 1C. a/b mol 1D. b/a mol 17、氫原子數(shù)目為 9.03× 1023的 NH()3 是A 1.5 molB1 molC0.5 molD 2 mol 來源8、相同物質(zhì)的量的SO

8、和 SO ，所含分子的數(shù)目之比為 _，所含 O 的物質(zhì)的量之比為 _ 。23知識點二摩爾質(zhì)量1、 H2 的相對分子質(zhì)量為， 1molH2 的質(zhì)量為，M(H2) 學習好資料歡迎下載2、下列敘述正確的是（）A.1 mol H SO 的質(zhì)量為98 g · mol 1SO的摩爾質(zhì)量為 98 gB.H2244C.9.8 g H 2SO4 含有 NA個 H2SO4 分子D.6.02×1022 個 H2SO4 分子的質(zhì)量為 9.8 g3、下列說法正確的是（）A H 的摩爾質(zhì)量是 2 gB 1molH O 的質(zhì)量是 18 g22C 氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ molD 2g H 含 1mo

9、l H24、下列說法正確的是（）A 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量B 1 mol 水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D 摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量5、（ 1） 3.6gH2O的物質(zhì)的量是，含有個水分子，含有molH；（2） 6.02× 1023個 CO，質(zhì)量是。2 的物質(zhì)的量是6、等物質(zhì)的量的氧氣(O ）和臭氧（ O ），所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比23為，其相對分子質(zhì)量之比為，其質(zhì)量之比為。若 O2 和 O3 質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比。知識點三 氣體摩爾體積1、下列敘述正確的是（）A1mo

10、l 任何氣體的體積都為22.4LB 1mol 任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4LC標準狀況下 ,1mol 水所占的體積都為22.4LD標準狀況下 , 22.4L 的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2、下列判斷中正確的是（）A標準狀況下， 1 mol 水的體積約為 22.4 LB標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 LC常溫常壓下， 1 mol 氫氣的體積為 22.4LD常溫常壓下， 1 mol 氧氣的質(zhì)量為32 克3、 448mL 某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A 64gB64-1-1C 64g · molD 32g · mol

11、4、 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A含 0 1 mol BaCl2 的溶液中Cl 數(shù)為 0 2 N A B 22 g CO 2 所含有的分子數(shù)為0 5 N A學習好資料歡迎下載C 11 2L CO 所含有的分子數(shù)為 0 5 NAD常溫下 N個 Cl分子所占有的體積為 22 4L2A25、在標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（）A 98g H2 SO4B6.02× 1023 個氮分子B 44.8L HClD 6g 氫氣6、比較 10mol N 2 和 10mol CO 的下列物理量： 質(zhì)量 分子總數(shù)原子總數(shù)， 其中相同的是 （）A B C D 7、 NA 表示阿

12、伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A常溫常壓下， 0 05 NA個 CO 分子所占的體積是 1 12L2B氨氣的摩爾質(zhì)量和 NA 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C常溫常壓下 ,32g 氧氣和34 g H2S 分子個數(shù)比為 1:1D標準狀況下, NA 個水分子所占的體積為22 4L8、如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b ，則 c g 該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中NA 為阿伏加德羅常數(shù)）（）A 22.4bc LB 22.4ab LC22.4bc LD 22.4b La N Ac N Ab N Aac N A9、 2molSO3 和 3molSO2 其分子數(shù)之比為_;相同狀況下

13、(均為氣體 )體積之比為 _;氧原子數(shù)之比為_.知識點四阿伏伽德羅定律1、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A F2BCl2CHClDCO22、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO 和 CO 相比較，下列敘述中正確的是（）22A密度比為 16 11B密度比為 11 16C體積比為 16 11D體積比為 1116知識點五 物質(zhì)的量濃度1、 1mol/L 硫酸溶液的含義是()B.1L 水中含有 1mol H 2SO4B.1L 溶液中含有 1molHC. 將 98g H SO溶于 1L 水中所配成的溶液D.指 1L 硫酸溶液中含有98g H SO24242、將 30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加

14、水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl 的物質(zhì)量濃度為A 0.03 mol/LB 0.3 mol/LC0.05 mol/LD 0.04 mol/L3、下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO 3)2 溶液正確的說法是（）學習好資料歡迎下載A 2L 溶液中含有 Ba+離子 0.2molB 2L 溶液中含有 NO3-離子 0.2molC0.5L 溶液中 Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD0.5L 溶液中 NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L4、今有 0.1mol/LNa 2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4溶液 200ml 和 0.1mol/LAl 2 (SO

15、4)3 溶液 100ml ，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是（）A1:1:1B 3:2:2C 3:2:3D1:1:35、下列溶液中的c(Cl-)與 50mL 1mol/L 氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（）A 150mL 1mol/LNaCl 溶液B 75mL 2mol/LCaCl2 溶液C 150mL 3mol/LKCl 溶液D75mL 1mol/LFeCl3 溶液6、 100mL0 3mol/LNa 2SO4 溶液和 50mL0 2mol/LAl 2(SO4) 3 溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為：A 0 2mol/L(B.0 25mol/LC.0 40mol/LD.0

16、 50mol/L 1溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸7、用 10 mL 的 0 1 mol ·LBaCl 2根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A3 22B 1 23C 1 33D 3 11知識點六一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、欲配制2.0 mol · L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正確的是()A. 稱取5.85g NaCl,使其溶于50ml 水中。B.稱取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中C. 稱取11.7g NaCl,溶于適量水后，再加水稀釋到100mlD.稱11.7g NaCl,溶于88.3ml水中2、實驗室配制0.5 mol/L的 NaOH溶液 500 mL，有以下儀器：燒杯，瓶， 500 mL 容量瓶，玻璃棒，托盤天平（帶砝碼）100 mL量筒