新課程蘇教版化學2專題3教學設計

1、專題三 有機化合物的獲得與應用第一單元 化石燃料與有機化合物學習目標1認識化石燃料與有機物的關系。 2認識化石燃料的綜合利用對于合理利用自然資源、防止污染、保障國民經濟可持續(xù)發(fā)展的意義。 3了解甲烷、乙烯、乙炔、苯等物質的主要性質和用途，認識取代反應和加成反應。 4引導學生關注人類面臨的與化學相關的能源短缺、環(huán)境保護等社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感。第一課時 天然氣的利用 甲烷知識目標：通過甲烷分子式的教學，使學生初步學會確定氣態(tài)烴分子式的計算方法；復習碳原子結構和共價鍵的知識，掌握甲烷的電子式、結構式的寫法、甲烷的正四面體構型；掌握甲烷的重要化學性質。德育目標：認識物質結構本質，能透過現象看

2、本質；關心社會、能源等問題；合作學習的精神養(yǎng)成。 能力目標：觀察能力、計算過程的邏輯思維能力訓練；動手能力、空間想象能力的培養(yǎng)。重點、難點：甲烷分子式的確定；甲烷分子的空間構型；甲烷的取代反應。教學用具：實驗、多媒體、實物投影教學過程設計錄像: 西氣東輸引入 : 西氣東輸是我國目前一項巨大工程的示意圖,輸送的氣體就是天然氣,天然氣的主要成分是甲烷,目前,農村普遍使用的沼氣的主要成分也是甲烷,而且,科學家從海底發(fā)現了一種新能源“可燃冰”,實際上是甲烷的水合物,據估計,可燃冰的貯存量能提供人類社會1000年的能源使用.所以,為了合理開發(fā)并利用這些新能源,我們今天要來研究天然氣的利用以及它的主要成分

3、甲烷的性質.【板書】: 天然氣的利用 甲烷【講述】今天共同探討這個最簡單的有機物甲烷。要認識一個有機物必須先從分子式開始，然后是結構式及性質。【板書】一、甲烷的分子組成和結構【思考】歷史上人們是怎樣知道甲烷的分子式為CH4的？【討論】甲烷的分子式?！居懻摗浚?）哪些實驗事實說明，甲烷中含有氫元素？碳元素？你能設計一個實驗嗎？（2）甲烷的燃燒實驗現象能否說明甲烷分子中不含有氧元素？【實驗設計】 點燃集氣瓶中的甲烷氣體,用一個干燥的燒杯罩在火焰上方,然后在集氣瓶中加入澄清石灰水【學生活動】觀察現象并總結:火焰顏色是藍色,燒杯壁上有水霧,澄清石灰水變渾濁,說明產物是H2O和CO2 .所以甲烷中一定含

4、有C元素和H元素.【提示】要測定分子式不僅要做定性實驗，更要做定量實驗?！窘涣髋c討論】根據課本55頁數據計算甲烷的分子式【投影】學生計算甲烷分子式的方法。【設問】甲烷的結構又如何？【提問】1畫出碳原子的結構示意圖，碳原子有幾個價電子，通常與別的原子形成幾個共價鍵？ 2寫出甲烷的電子式。3若用“”代表一對共用電子，寫出甲烷的結構式。【投影】學生書寫的甲烷電子式、結構式?！菊f明】甲烷分子的結構式僅表明甲烷分子中碳原子、氫原子的連結情況,不能表示甲烷分子中碳、氫原子在空間的分布，甲烷分子的空間結構是什么樣的？嘗試用橡皮泥與牙簽擺出甲烷分子的空間構型?！舅伎肌繗v史上，科學家們在測定了甲烷分子組成為CH

5、4后，對甲烷的分子結構曾提出了兩種猜想：正四面體型與平面正方形，科學家如何判斷出甲烷分子是哪種空間構型的？【演示】分別用2個第三種顏色小球替換兩個代表氫原子的小球，思考得到的構型分別有幾種。【講述】為解決甲烷分子的空間結構問題，科學家們提出：通過研究二氯甲烷是否存在同分異構體確定。若甲烷分子呈正四面體型，則其二氯代物只可能有一種。而若甲烷分子呈平面正四邊形，則其二氯代物可以有兩種：所以，只要看一下甲烷的二氯代物的種數，即可判斷甲烷分子的空間構型?！径嗝襟w】甲烷分子的正四面體的空間結構及鍵參數?！景鍟〗Y】：甲烷的分子式、電子式、結構式。【展示】一瓶用排水集氣法收集的純凈的甲烷氣體(集氣瓶倒放)

6、觀察甲烷的物理性質?！景鍟慷?、甲烷的物理物質無色無味氣體，難溶于水，比空氣輕?！咎釂枴考淄榈幕瘜W性質如何？【討論】結構決定性質，但我們對碳氫鍵性質不了解，可以先從熟悉氫化物或從化合價角度提出一些假設，再用實驗驗證。也可先查閱資料，對它有大概的了解?！緦W生討論】甲烷可能的化學性質及驗證實驗?！緦嶒灐?甲烷的燃燒實驗，【提問】1點燃甲烷前要進行什么操作?2火焰的顏色如何?3燃燒后的產物如何檢驗?【講述】2005年煤礦爆炸事故從發(fā)生的事故類型看,主要是瓦斯爆炸事故,瓦斯爆炸事故665起，死亡2439人?！景鍟咳?、甲烷的化學性質1 氧化反應：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 【設問】甲烷還

7、有什么化學性質呢？【觀察與思考】2、甲烷與氯氣反應【提醒】重點觀察部位：量筒內氣體顏色的變化，量筒水面上升情況，量筒內壁的變化?！净卮稹苛客矁葰怏w黃綠色褪去、有白霧，水位不斷上升、內壁有油狀物質生成?！局v述】這說明甲烷與氯氣發(fā)生了反應?！径嗝襟w動畫、板書、講述】【學生練習】學生書寫二氯甲烷、三氯甲烷與氯氣反應的化學方程式?！就队啊繉W生書寫二氯甲烷、三氯甲烷與氯氣反應的方程式?！局v解】有機化學的反應中往往發(fā)生副反應,所以在有機化學方程式中用箭號來代替等號【講述】甲烷與氯氣發(fā)生了反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫。由于氯化氫極易溶于水，產物中只有一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲

8、烷、四氯甲烷都是不溶于水的液體，所以量筒內氣體黃綠色褪去、有白霧，水位不斷上升、內壁有油狀物質生成?！局v述】這種反應類型叫取代反應?！景鍟?取代反應：【強調】該反應的歷程并歸納反應特點。在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物。 有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應?！窘榻B】四種取代產物的性質和用途【講述】甲烷是一種重要的化工原料，利用甲烷可以制取許多化工原料?！鹃喿x】56頁甲烷的利用【講解】甲烷中只含有碳元素和氫元素,我們把類似于甲烷的這一類物質稱為“烴”,這個字取用了碳中的“火”,和氫中的下半部分,另外還取用了碳的聲母及氫

9、的韻母,這樣就構成了“烴”.【多媒體】展示乙烷、丙烷、丁烷的結構式【提問】1乙烷、丙烷、丁烷的組成元素是什么？2乙烷、丙烷、丁烷的結構式有什么相同點？【講述】烴、烷烴的概念，烷烴通式及名稱?！景鍟克?烷烴【學生活動】根據甲烷、乙烷、丙烷的分子式，歸納烷烴的通式【板書】通式：CnH2n+2 (n1)【提問】結構決定物質的性質，乙烷有什么化學性質？十八烷呢？【強調】學好有機物要學好典型的、有代表性的物質，就可以學好成百上千種物質?！緦嶒灐?(1)在蒸發(fā)皿內滴入3滴己烷，然后把盛己烷的試劑瓶放在遠離火源的地方。 (2)用燃著的木條點燃己烷，觀察并記錄觀察現象。 (3)把2 mL己烷分別倒入兩支試管

10、內，并分別滴入2滴液溴。 (4)用鋁箔包住其中一支試管，避免光線照射。(5)把兩支試管并排放在試管架上，置于強光下56 min。 (6)觀察并記錄兩支試管內液體顏色的變化。 【觀察結果】 【討論小結】 (1)寫出己烷完全燃燒的化學方程式： (2)己烷在什么情況下會與溴發(fā)生反應?這一反應屬于哪一類型? (3)己烷與溴反應生成的無機化合物是什么?試舉出在反應中可能生成的兩種有機物。 有機化學中的取代反應與無機化學中的置換反應是不同的，下表是它們之間的一些區(qū)別： 【小結】甲烷是我們接觸有機化學的第一種物質。學習有機化學首先要掌握有機物中碳原子呈四價(即構成四個共價鍵)，再理解有機物的結構和性質。甲烷

11、的分子結構是正四面體，它的主要化學性質是能發(fā)生取代反應。對甲烷的學習是我們打開有機化學的金鑰匙，請大家體會這節(jié)課的探究方法?！咀鳂I(yè)】書寫甲烷化學性質的方程式。鞏固練習1、“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是A “可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B “可燃冰”是一種比較潔凈的能源C “可燃冰”提供了水可能變成油的例證D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷2、已知天然氣的主要成份CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大。下面是有關天然

12、氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的A 是、 B 只有 C 是和 D 只有3、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為A 1mol B 2mol C 2.5mol D 4mol4、等物質量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經較長時間的光照，最后得到的有機物是CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A 只有 B 只有 C 只有 D 5、一定量的甲烷燃燒之后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體重49.6g，當其緩緩通過足量無水氯化鈣時，Ca

13、Cl2固體增重25.2g，原混合氣體中CO2的質量為A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g6、乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質A 6種 B 7種 C 9種 D 10種7、把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，試推測可觀察到的現象是：_；_；_；_。8、甲烷的電子式為 ，結構式為 。1g甲烷含 個甲烷分子，4g 甲烷與 g水分子數相等，與 gCO原子數相等。 甲烷參考答案1、C 2、C 3.C 4D 5B 6D 7.黃綠色逐漸消失；試管壁上有黃色油珠；水位在試管內上升；水槽內有少量晶體析

14、出。 石油煉制 乙烯知識與技能1、了解乙烯的主要性質。 2、理解加成反應的機理。過程與方法1、運用球棍模型學習乙烯分子的結構 2、運用實驗探究法學習乙烯的性質。情感、態(tài)度與價值觀引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，如能源短缺、環(huán)保等，培養(yǎng)學生的社會責任感。教學重點乙烯的化學性質 教學難點乙烯的加成原理教學準備藥品：乙烯氣體、酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液 模型：乙烯的球棍模型 儀器：試管、橡膠導管、注射器課時：2課時教學過程 第一課時 石油煉制展示石油樣品。引言石油是一種復雜的混合物，主要成分是烴，直接使用的價值不大。石油煉制的方法有兩種：一為石油的分餾；二為裂化。提問什么是石油的

15、分餾？ P58提問石油分餾可以得到那些物質？ 插圖P58圖3-4石油分餾產品示意圖 演示石油的蒸餾觀察與思考P57石油蒸餾討論（1）隨著餾分的沸點范圍上升，下列性質有何變化？顏色 ；黏度 ；揮發(fā)性 ；易燃性 ；燃燒時火焰的明亮程度和黑煙量 。(2)餾分的沸點范圍與餾分中化合物分子所含的碳原子數目有什么關系？（3）餾分的黏度與餾分中化合物分子所含的碳原子數目有什么關系？（4）解釋石油可分餾成不同餾分的原理。（5）在通常條件下，烴分子里的碳原子數： 到 為氣態(tài)； 到 為液態(tài)態(tài)； 到 為固態(tài)態(tài)。過渡從石油分餾獲得的輕質液體燃料產量不高。為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產量和質量，可以將石油進行加工

16、煉制。 學生閱讀P58石油的裂解和裂化錄象石油的加工煉制裂解和裂化創(chuàng)設情景讓學生閱讀這段有趣的文字，了解這種神秘的氣體。1864年，美國人發(fā)現一件奇怪的事情，煤氣燈泄漏出的氣體可使附近的樹木提前落葉。1892年，在亞速爾群島，有個木匠在溫室中工作時，無意中將美人蕉的碎屑當作垃圾燒了起來，結果美人蕉屑燃燒的煙霧彌漫開來后，溫室中的菠蘿一齊開了花。1908年，美國有些康乃馨的培育者將這種名貴的花卉移植到裝有石油照明燈的芝加哥溫室中，結果花一直未開。老師提問 猜想該氣體是什么氣體呢？為什么會出現這些現象呢？老師講解針對上述事實，科學家們進行了大量的研究，結果發(fā)現原來這都是一一種神秘的氣體搗的鬼：煤氣

17、燈中漏出來的氣體，它能使樹葉早落。 美人蕉碎屑燃燒后產生氣體，它能促使花兒開放。芝加哥溫室中石油照明燈放出的氣體，它卻抑制了康乃馨花兒的開放。其實植物在生命周期的許多階段，如發(fā)芽、成長、開花、結果、衰老、凋謝等都會產生一種氣體。這種氣體可以作為水果的催熟劑。今天我們就來討論這種神秘的氣體乙烯。講解在裂化氣中除了含低沸點烷烴外，還有一種物質就是乙烯。乙烯的產量是衡量一個國家石化工業(yè)發(fā)展水平的重要標志。1990年，我國建成了30萬噸乙烯工程，標志著我國石化工業(yè)又邁向了個更高的層次。相信我國的石化工業(yè)的明天將更加輝煌?；顒优c探究首先老師在課前準備一些有機分子乙烷、乙烯的球棍模型并將其拆散。然后分發(fā)給

18、學生。要求學生根據乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）的分子式以及前面所學的知識（碳原子最外層4個電子，一個碳原子能形成4個共價鍵，碳碳之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵），組裝出乙烷和乙烯的分子模型。 學生活動學生通過自己親手操作，組裝成乙烷能夠很容易找出乙烷、乙烯的分子模型，乙烯在結構上的差異性，完成下列表格。板書一、結構乙烯（C2H4）乙烷（C2H6）結構式結構簡式電子式空間各原子的位置鍵能討論乙烷的結構與乙烯的結構有何不同？ 對比提問乙烯屬于飽和烴嗎? 板書不飽和烴：烯烴 結論 第二課時 乙烯的性質提問乙烯的結構決定了它應具有什么樣的性質呢?板書一.物理性質。學生歸納(1)無色，稍

19、有氣味的氣體。(2)難溶于水。（3）乙烯略小于空氣投影經分析，乙烯中含碳為85.7，含氫為14.3，乙烯在標準狀態(tài)下的密度為1.25，試通過計算確定乙烯的化學式(學生計算略)。 板書三化學性質。 1、乙烯的氧化反應（1）、與氧氣反應?；顒优c探究觀察并記錄下列實驗現象，實驗事實說明乙烯有什么性質？實驗1：把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。板書（2）.與酸性高錳酸鉀溶液反應，使之褪色?；顒优c探究觀察并記錄下列實驗現象，實驗事實說明乙烯有什么性質？實驗2：把乙烯氣體通溴的四氯化碳溶液中。實驗現象實驗1實驗2引導學生根據實驗現象，總結乙烯的性質，讓學生發(fā)表自己的看法。 2、乙烯的加成反應H H H H

20、HCCHBrBr HCCH Br Br 電腦模擬用FLASH模擬Br2和CH2=CH2反應的全過程。體現化學反應本質舊鍵的斷裂與新鍵的生成,目的是讓學生知道溴為什么會褪色以及反應的機理。老師歸納總結我們把這樣的反應又稱為加成反應。提問 取代反應和加成反應有何區(qū)別？問題乙烯不僅可以與溴發(fā)生反應加成，還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等物質發(fā)生加成反應。你能寫出有關反應方程式嗎？與H2反應 。與Cl2反應 。與HCl反應 。與H2O反應 。借助這些問題，讓學生親自去體會加成反應的機理，加深對加成反應的理解。老師活動比較乙烯與甲烷的性質。甲烷乙烯氧化反應取代反應加成反應與KMnO4（H+）反應問題

21、解決P60四、乙烯的應用思考與交流討論乙烯的下列用途，體會它作為基本化工原料的重要價值實踐與活動在塑料袋中放一只成熟的蘋果，再放一些青香蕉或青橘子，將塑料袋口扎緊，密封好；同時再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，將塑料口袋敞開。每天觀察它們的變化（注意對比觀察）。本課小結這節(jié)課我們學習了乙烯的性質和用途，根據結構知道乙烯有不飽和性，要求重點掌握乙烯的性質，特別是化學性質，理解有機物加成反應含義，注意將所學知識靈活運用于實際問題中去。板書設計課題：乙烯一、乙烯的物理性質：常溫下為無色、無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。二、乙烯的分子結構(1)、分子式：(2)、結構式：(3)、電子式：(4)、鍵能：

22、(5)、空間各原子的位置：三、乙烯的化學性質1、氧化反應2、加成反應四、乙烯的應用鞏固練習1、實驗室制取乙烯時，需要用到濃硫酸，它的作用是反應的原料 脫水劑 催化劑 干燥劑A 只有 B 只有 C 只有 D 只有2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有 試劑的洗氣瓶。A 澄清石灰水，濃H2SO4 B KMnO4酸性溶液，濃H2SO4C 溴水，燒堿溶液，濃硫酸 D 濃H2SO4，KMnO4酸性溶液3、甲烷和乙烯混和氣體完全燃燒時，消耗相同狀況下的氧氣是混和氣體的2.4倍，則甲烷與乙烯的體積比是A 32 B 11 C 23 D 134、下列說法正確的是A 含有雙鍵的物質是烯烴B

23、 能使溴水褪色的物質是烯烴C 分子式為C4H8的鏈烴一定是烯烴D 分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴5、烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4四甲基戊烷，則這樣的烯烴可能有A 2種 B 3種 C 4種 D 5種6、乙烯是石油裂解的主要產物之一。將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是 ；其反應方程式為 。乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是 ，其產物的名稱是 ；乙烯對水果具有 功能。7、實驗室里用乙醇和濃硫酸來制取乙烯（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是 ，反應的化學方程式是： 。（2）反應中需用到溫度計，其水銀球的位置應在 。（3）用酒精燈加熱時，要求使液體溫度迅速升到17

24、0，其原因是 。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性氣味的氣體，推測該氣體是 ，產生這種氣體的化學方程式是 。（5）實驗結束后，應將反應后的殘液倒入指定的容器中，某學生在未倒去殘液的情況下，注入水來洗滌燒瓶，這樣做可能造成的后果是 。8、1mol某有機物A能與1mol氫氣發(fā)生加成，反應的產物是2,2,3三甲基戊烷，A可能是 。乙烯參考答案1、D 2、C 3、A 4、C 5、C6、溴的紅棕色褪去 Br2CH2CH2BrCH2CH2Br nCH2CH2CH2CH2 聚乙稀 催熟7、（1）13 CH3CH2OHCH2CH2H2O（2）插入液面下但不與燒瓶底接觸（3）盡可能減少乙醚的生成（4）二氧化硫

25、C2H2SO4CO22SO22H2O（5）水與濃硫酸接觸后產生大量的熱，導致酸液從燒瓶口中沖出8、3,3二甲基2乙基1丁烯、3,4,4三甲基2戊烯、3,4,4三甲基1戊烯煤的綜合利用 苯學生閱讀P61煤的綜合利用化學史介紹.19世紀30年代，歐洲經歷空前的技術革命，煤炭工業(yè)的蒸蒸日上。 .煤焦油造成嚴重污染，要想變廢為寶，必須對煤焦油進行分離提純。 .煤焦油焦臭黑粘，化學家們忍受燒熏蒸，工作在爐前塔旁。.1825年6月16日，法拉第向倫敦皇家學會報告，發(fā)現一種新的碳氫化合物 。.日拉爾等化學家測定該烴的分子式是 C6H6，這種烴就是苯。 板書一、苯的物理性質展示苯樣品板書、無色、有特殊氣味的液

26、體。演示實驗 P61 觀察與思考實驗1板書、比水輕、不溶于水。、沸點是80.1，熔點是5.5 板書二、苯分子的結構 、分子式：C6H6 思考根據分子式C6H6 ，苯是一種飽和烴還是一種不飽和烴？寫出可能的一種鏈烴的結構簡式 學生活動 寫出可能的幾種鏈烴的結構簡式 A CHCCH2CH2CCHB CH3CCCC-CH3C CH2=CH-CH=CH-CCHD HCC-CH2-CC-CH3 幻燈片展示苯可能的環(huán)狀結構 凱庫勒介紹 庫勒（18291896）是德國化學家，經典有機化學結構理論的奠基人之一，1847年，考入吉森大學建筑系，由于聽了一代宗師李比希的化學講座，被李比希的魅力所征服，結果成為化學

27、家，他擅長從建筑學的觀點研究化學問題，被人稱為“化學建筑師”。苯的分子式遠未達到飽和，但它卻不能使溴水或高錳酸鉀褪色，哪么該物質有什么結構呢？這在當時的化學界引起了眾多學者的長期深入的研究和激烈的爭論。當時的凱庫勒根據碳原子四價的理論和碳鏈學說，長時間苦苦思索，碳鏈的結構在腦海中跳動，紙上畫出了6個碳原子和6個氫原子連成彎曲的蛇型、猴型、寶石型的幾十種苯分子的結構圖式，到底是什么呢？他百思不得其解，累極了，他半躺在安樂椅上，壁爐的溫暖使他很快睡著了，他在睡夢中好像看到了6個碳原子連成了一條彎曲的蛇，每個碳原子上還帶著一個氫原子的怪蛇，在慢慢蠕動，在爬，在搖頭擺尾的跳擺舞，越跳越快，突然，不知為

28、什么，怪蛇被激怒了，它竟然狠狠一口咬住了自己的尾巴，不動了，形成了一個環(huán)，一個蛇形的環(huán)，一個猴形的環(huán)。凱庫勒睜眼一看，原來是一個夢，然而他把夢中的環(huán)迅速的記在了紙上苯分子的環(huán)狀結構。凱庫勒在1866年發(fā)表的一篇文章中提出了兩個假說：1、 苯的個碳原子形成環(huán)狀閉鏈，即平面六角閉鏈2、 各碳原子之間存在單雙鍵交替形式現代物理和化學技術證實苯有這樣的結構苯分子具有平面正六邊形結構 、個碳原子、個氫原子均在同一個平面上。 、各個鍵角都是120° 、平均化的碳碳間鍵長：140 pm 是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵  C 鍵長：154 pm 鍵長：133 pm板書.結構式

29、板書 .結構簡式講解 苯分子的結構特點：（1）苯分子是平面六邊形的穩(wěn)定結構；（2）苯分子中碳碳之間的鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵；（3）苯分子中六個碳原子等效，六個氫原子等效。問題解決P63過渡結構決定性質，苯具有哪些性質呢？板書三、化學性質演示實驗觀察與思考實驗31、可燃性 問題思考苯是否具有烯烴 炔烴類似的化學性質？可設計怎樣的實驗來證明？ 能否使溴水褪色？ 能否使酸性高錳鉀溶液褪色？ 演示實驗P61觀察與思考實驗2板書2、氧化反應可以使酸性高錳酸鉀褪色，但不能使溴水褪色解釋 苯分子中碳碳之間的鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵；板書3、取代反應引導學生

30、分析苯和硝酸、氯氣、濃硫酸反應的實質，得出取代反應的定義。師生活動共同得出本節(jié)課總結。鞏固練習1、隨著碳原子數的增多，碳元素的質量百分含量也增大的是A 烷烴同系物 B 烯烴同系物 C 炔烴同系物 D 苯的同系物2、苯的二氯取代物有三種，那么苯的四氯取代物有A 1種 B 2種 C 3種 D 4種3、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是A 苯 B 溴苯 C 四氯化碳 D 乙醇4、能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質是A 乙烯 乙炔 B 苯 己烷 C 苯 甲苯 D 己烷 丁烷5、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，可能得到的一元取代物有A 3種 B 4種 C 5種 D 6種6、有4種

31、無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：（1）不能與Br2水和酸性KMnO4溶液反應，但在Fe屑作用下能與液溴反應的是_，生成的有機物是 ，反應的化學方程式為 。此反應屬于_反應。（2）不與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是 ；（3）能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是 ；（4）不與Br2水反應但能與KMnO4溶液反應的是 。7、通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結構嗎？（1）提出假設：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結構式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以，苯一定能使 褪色。（2）實驗驗證：苯不能使 褪色。經

32、科學測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵 ；6個碳原子和6個氫原子都在同一 上。（3）結論：苯的凱庫勒結構式中的雙鍵跟烯烴雙鍵 ，苯的性質沒有表現出不飽和性，結構穩(wěn)定，說明苯分子 一般的碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結構。（4）應用：為了表示苯分子的結構點，結構式用 表示，用凱庫勒式表示苯分子結構式是不確切的。苯參考答案1、A 2、C 3、A 4、C 5、D7、（1）苯或是 溴苯或Br Br2BrHBr 取代反應（2）己烷、苯（3）己烯（4）甲苯8、（1）酸性KMnO4溶液或溴水（2）酸性KMnO4溶液或溴水 完全相同 平面（3）不同 不同于（4）專題3 有機化合物的獲得與應用第二單元 食品中的有機化合物

33、第二專題 食品中的有機化合物【內容標準】 知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質，認識其在日常生活中的應用。【課程目標】1.聯系含酒精飲料，通過實驗了解乙醇的組成、性質和應用。2.聯系食醋，通過實驗知道乙酸的組成、結構與性質，了解酯化反應。3.知道幾種糖類物質的組成、存在與性質，了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的轉化關系。4.聯系日常食物中成分知道油脂、酯的組成、結構，了解油脂的皂化反應、肥皂的去污作用。5.了解蛋白質組成、結構的復雜性和與生命現象的關系，通過實驗了解蛋白質的性質，了解蛋白質和氨基酸的關系和氨基酸的結構。【教學建議】 有機化合物知識的教學，是從學生的生活經驗出發(fā)，以學生

34、初中所學的有機化合物常識為基礎的。在教學中，教師不必以官能團為線索，而可以以生產生活中常見簡單有機化合物的獲得、性質特點與應用為線索；以個別代表物的介紹為重點；不系統(tǒng)介紹各類有機化合物間的轉化反應，只從具體實例入手，例如：“乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯”的轉化反應等，幫助學生體會有機化合物間存在轉化關系?！窘虒W設計思路】 1. 糖類、油脂、蛋白質等人體重要的營養(yǎng)成分與人體的健康關系極大。乙醇、乙酸分別是酒和食醋的成分，又是有機化工原料。本單元教學立足于學生日常生活經驗出發(fā)，以食品中的有機化合物為線索，幫助學生學習乙醇、乙酸、油脂、糖類（以葡萄糖為重點）、氨基酸、蛋白質的組成及性質，了解它們的結構特點，

35、以及在人們日常飲食中的重要性和在生產生活中的應用。2. 在教學上述有機化合物基礎知識的同時，還注意幫助學生把握乙醇、乙酸、乙酸乙酯的衍生關系，淀粉、葡萄糖、乙醇的轉化關系，蛋白質與氨基酸的關系，為后續(xù)學習打下基礎。3. 注重通過實驗的觀察與思考、活動與探究，幫助學生認識這些物質的主要性質和轉化關系。4. 充分運用“資料卡”、“拓展視野”等欄目，介紹這些物質本身或與它相關的物質（如酒、肥皂、酶等）在生產生活中的應用，擴大學生的視野，進行“STS”教育。5. 在教學內容的處理上注意深廣度的控制，注意聯系學生的生活經驗，增強教材的可讀性?！菊n時安排】 乙醇 1課時 乙酸 1課時 酯 油脂 1課時 糖

36、類 1課時 蛋白質和氨基酸 1課時【教學方法】 以化學多媒體實驗室為主要授課地點，以講授法、討論法、探究性學習及多媒體、網絡的應用等適合中學生心理發(fā)展特點的教學方式和手段為主要授課方法，讓學生在生動活潑的探究活動過程中學習、體驗和應用化學科學?！窘虒W評價】教學評價以紙筆測試評價和平時活動表現評價相結合的方式進行。其中紙筆測試和平時活動表現各占50%?！窘虒W設計】第一課時 乙 醇【課 題】 乙 醇【課標要求】1. 知識與技能要求：（1）了解乙醇分子的結構，了解羥基的結構特征。（2）了解乙醇的化學性質（跟鈉等金屬反應、催化氧化、消去反應）2. 過程與方法要求（1）通過乙醇結構的學習，提高根據有機物

37、結構分析有機物性質的能力。（2）通過乙醇的化學性質跟乙醇分子結構的關系的學習，提高分析有機物結構跟有機物性質的分析研究能力。（3）通過乙醇的催化氧化的學習，加深理解催化劑對化學反應的機理的認識。3. 情感與價值觀要求：乙醇的性質由乙醇的結構，從中理解事物的因果關系。通過乙醇不同條件下的脫水方式的差異的學習，加深外界條件對化學反應的影響的認識，培養(yǎng)具體事物要具體分析的思想觀念?！窘虒W重點】乙醇的結構和化學性質。【教學過程設計】創(chuàng)設學習情景1、白日放歌須縱 ，青春作伴好還鄉(xiāng)。2、明月幾時有，把 問青天。3、借問 何處有，牧童遙指杏花村。古往今來無數詠嘆酒的詩篇都證明酒是一種奇特而富有魅力的飲料。那

38、么你知道酒的主要成分是什么？其性質知多少？自主學習閱讀教材，歸納總結乙醇的物理性質。一. 乙醇的物理性質： 探究練習某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。問題探究根據C、H、O三種元素在有機物中的價鍵特征，你能否推測乙醇具有的可能的結構簡式？1、 可能的結構簡式： 。2、 可能的結構簡式： 。實驗探究1請你設計一個實驗證明乙醇分子可能是哪一種結構？實驗藥品和儀器實驗裝置實驗步驟實驗現象反應化學方程式實驗結論（參考教材蘇教版·化學2第65頁實驗1）多媒體輔教Flash動畫演示“

39、無水乙醇與鈉的反應”。歸納小結1二、乙醇的分子結構結構式： 。結構簡式： 。三、乙醇的化學性質1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應： 。思考與交流比較前面做過的水與鈉反應的實驗，并完成下表。質物目項金屬鈉的變化氣體燃燒現象檢驗產物水乙醇2、乙醇的氧化反應（1）乙醇燃燒化學反應方程式： 。思考在乙醇的燃燒反應中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑銅或銀參加，產物還是二氧化碳和水嗎？實驗探究2教材蘇教版·化學2第65頁實驗2多媒體輔教Flash動畫演示“無水乙醇的催化氧化”。歸納小結2（1）乙醇的催化氧化化學反應方程式： 。自主學習學生閱讀自學教材蘇教版·化學2第66頁資料卡“甲醛

40、與乙醛”知識拓展1（2）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。知識拓展23、乙醇的脫水反應（1）分子內脫水，生成乙烯化學反應方程式： 。 （2）分子間脫水，生成乙醚化學反應方程式： 。拓展視野學生閱讀自學教材蘇教版·化學2第66頁拓展視野“酒與酒精”。典型例題【例1】實驗室常用NaBr、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱來制取溴乙烷，其反應的化學方程式如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。試回答：（1）第二步反應實際上是一個可逆反應，在實驗室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的產率。（2）濃H2SO

41、4在實驗中的作用是 ，其用量（物質的量）應 （填“大”“小”或“等”）于溴化鈉的用量。（3）實驗中可能發(fā)生的有機副反應（用化學方程式表示）是 和 。【例2】乙醇分子中不同的化學鍵，如右圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）A. 乙醇和鈉反應，鍵斷裂B. 在Ag催化下和O2反應，鍵斷裂C. 乙醇完全燃燒時鍵斷裂。D. 乙醇和濃H2SO4共熱，在140 0C時，鍵或鍵斷裂；在170 0C時，鍵斷裂【課時作業(yè)】 1若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是 （ ）（A）生石灰 （B）金屬鈉 （C）濃硫酸 （D）無水硫酸銅2制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該

42、物質是（ ）（A）無水硫酸銅 （B）濃硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化鈣3下列物質發(fā)生化學反應，其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是 （ ）（A）氫氣和苯 （B）乙炔和氯化氫 （C）乙醇和濃硫酸 （D）甲烷和氯氣4不能用加氫還原的方法得到的醇是 （ ）（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH5用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車。反應的化學方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應的氧化劑是 （ ）（A）H2SO

43、4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH6將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2 g。實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是 （ ）（A）石灰水W1 <W2 （B）CO W1 = W2 （C）NaHSO4 W1 >W2 （D）乙醇溶液 W1 <W27禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的 （ ）（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇8現有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，

44、已知它們的性質如下表，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 （ ）物質分子式熔點沸點密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（A）萃取法（B）結晶法（C）分液法（D）分餾法9某烴A與Br2發(fā)生加成反應，產生二溴衍生物B，B用熱的NaOH-乙醇溶液處理得到化合物C，經測試知C的分子式中含二個雙鍵，分子式是C5H6，將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A、B、C的結構簡式。10 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點為-97.73，沸點為-24.2，18時在水中

45、的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫下列空白：（1）制備一氯甲烷的化學方程式：_ _，其反應類型屬于_反應。（2）裝置b的作用是_。（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為_。（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口處點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學方程式是_ 。（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是_ 。（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集

46、到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是：_。（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有_。課時作業(yè)參考答案1D。2C。3A。4B。5B。6D。7 D 8 D910（1）CH3OH+HClCH3Cl+H2O，取代。（2）防止倒吸、保證安全。（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O。（4）2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。（5）可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷。（6）甲醇沸點較低（64.7），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出。（7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷。 第二課時 乙 酸【課 題】 乙 酸【課標要求】1. 知識與技能要求：（1）掌握乙