第12章第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。分子的某些性質(zhì)。2了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。4了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的了

2、解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。物質(zhì)。第二講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1共價(jià)鍵類型的判斷及強(qiáng)弱比較。共價(jià)鍵類型的判斷及強(qiáng)弱比較。2共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3雜化軌道類型的判斷及利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化雜化軌道類型的判斷及利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論對(duì)分子、離子立體構(gòu)型的判斷和解釋。軌道理論對(duì)分子、離子立體構(gòu)型的判斷和解釋。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考

3、向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成 (電子云的電子云的 )。其特征是共價(jià)鍵具有。其特征是共價(jià)鍵具有 和和 。共用電子對(duì)共用電子對(duì)重疊重疊飽和性飽和性方向性方向性考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型分類依據(jù)分類依據(jù)類型類型形成共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵的原子軌道的原子軌道重疊方式重疊方式 鍵鍵電子云電子云“ ”重疊重疊 鍵鍵電子云電子云“ ”重疊重疊形成共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是的電子對(duì)是否偏移否偏移 鍵鍵共用電

4、子對(duì)發(fā)生共用電子對(duì)發(fā)生_ 鍵鍵共用電子對(duì)不發(fā)生共用電子對(duì)不發(fā)生_原子間共用原子間共用電子對(duì)的數(shù)電子對(duì)的數(shù)目目 鍵鍵原子間有原子間有 共用電子對(duì)共用電子對(duì) 鍵鍵原子間有原子間有 共用電子對(duì)共用電子對(duì) 鍵鍵原子間有原子間有 共用電子對(duì)共用電子對(duì)極性極性非極性非極性單單雙雙三三頭碰頭頭碰頭肩并肩肩并肩偏移偏移偏移偏移一對(duì)一對(duì)兩對(duì)兩對(duì)三對(duì)三對(duì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3.鍵參數(shù)鍵參數(shù)(1)鍵能：鍵能： 原子形成原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越能量，鍵能越 ，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)鍵長(zhǎng)

5、：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的 ，鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越越 ，往往鍵能越，往往鍵能越 ，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。(3)鍵角：在原子數(shù)超過(guò)鍵角：在原子數(shù)超過(guò) 的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述夾角，是描述 的重要參數(shù)。的重要參數(shù)。氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)大大核間距核間距短短大大2分子立體結(jié)構(gòu)分子立體結(jié)構(gòu)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 怎樣判斷化學(xué)鍵的類型和數(shù)目？怎樣判斷化學(xué)鍵的類型和數(shù)目？提示提示(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形

6、成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大大于于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，這時(shí)形成離子鍵。時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，這時(shí)形成離子鍵。(2)通通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵鍵，雙鍵中有一個(gè)中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。鍵?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、分子的

7、立體構(gòu)型與性質(zhì)二、分子的立體構(gòu)型與性質(zhì)1雜化軌道理論雜化軌道理論(1)概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 的原的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化，組合后形成的子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱雜化軌道。能量相近能量相近考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)雜化軌道類型與分子立體構(gòu)型雜化軌道類型與分子立體構(gòu)型雜化類型雜化類型雜化軌道雜化軌道數(shù)目數(shù)目雜化軌道間雜化軌道間夾角夾角立體構(gòu)型立體

8、構(gòu)型實(shí)例實(shí)例sp sp2 sp3 23418012010928直線形直線形BeCl2BF3平面三平面三角形角形四面體形四面體形CH4考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.分子的極性分子的極性考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 根據(jù)中心原子的最外層電子是否可以判斷根據(jù)中心原子的最外層電子是否可以判斷分子的極性？分子的極性？提示提示分子中的中心原子的最外層電子若全部成鍵，此分分子中的中心原子的最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子的最外層電

9、子若子一般為非極性分子；分子中的中心原子的最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。未全部成鍵，此分子一般為極性分子。如如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。極性分子?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘配位鍵配位鍵 配位體配位體 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通

10、解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘空軌道空軌道 直線形直線形 平面三角形平面三角形 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)光學(xué)光學(xué) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 列舉配合物在生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的重要用途。列舉配合物在生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的重要用途。提示提示(1)濕法冶金；濕法冶金；(2)分離和提純；分離和提純；(3)合成具有特殊功合成具有特殊功能的分子；能的分子；(4)檢驗(yàn)離子的特效試劑；檢驗(yàn)離子的特效試劑；(5)作掩蔽劑；作掩蔽

11、劑；(6)作作有機(jī)沉淀劑；有機(jī)沉淀劑；(7)萃取分離；萃取分離；(8)作催化劑。作催化劑?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)四、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1概念概念：物質(zhì)分子之間：物質(zhì)分子之間 存在的相互作用力，稱為分子存在的相互作用力，稱為分子間作用力。間作用力。2分類分類：分子間作用力最常見(jiàn)的是：分子間作用力最常見(jiàn)的是 和和 。3強(qiáng)弱強(qiáng)弱：范德華力：范德華力 氫鍵氫鍵 化學(xué)鍵。化學(xué)鍵。4范德華力范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力

12、越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，度越大。一般來(lái)說(shuō)， 相似的物質(zhì)，隨著相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸的增加，范德華力逐漸 ，分子的極，分子的極性越大，范德華力也越大。性越大，范德華力也越大。普遍普遍范德華力范德華力氫鍵氫鍵H2SO3(5)H2O2H2O考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘判斷時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：判斷時(shí)需注意以下兩點(diǎn)： ( (1) )價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子價(jià)層電子對(duì)

13、的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。構(gòu)型不一致。( (2) )價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速

14、、全面的效有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。果。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用1】按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式，電子對(duì)立體構(gòu)型。學(xué)式及中心原子的雜化方式，電子對(duì)立體構(gòu)型。平面正三角形分子：分子式平面正三角形分子：分子式_，雜化方式是，雜化方式是_，電子對(duì)立體構(gòu)型，電子對(duì)立體構(gòu)型_。三角錐形分子：分子式三角錐形分子：分子式_，雜化方式是，雜化方式是_，電子對(duì)立體構(gòu)型，電子對(duì)立體構(gòu)型_。正四面體形分

15、子：分子式正四面體形分子：分子式_，雜化方式是，雜化方式是_，電子對(duì)立體構(gòu)型，電子對(duì)立體構(gòu)型_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析第二周期非金屬元素有第二周期非金屬元素有B、C、N、O、F。在在BF3中成鍵電子對(duì)有中成鍵電子對(duì)有3對(duì)，孤電子對(duì)為對(duì)，孤電子對(duì)為0，所以電子對(duì)立，所以電子對(duì)立體構(gòu)型為平面三角形，分子構(gòu)型也為平面正三角形，中心原體構(gòu)型為平面三角形，分子構(gòu)型也為平面正三角形，中心原子采取子采取sp2雜化。雜化。在在NF3中成鍵電子對(duì)有中成鍵電子對(duì)有3對(duì)，孤電子對(duì)有對(duì)，孤電子對(duì)有1對(duì)，所以電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形

16、，分子構(gòu)型為三角錐對(duì)，所以電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子采取形，中心原子采取sp3雜化。雜化。在在CF4中，成鍵電子對(duì)有中，成鍵電子對(duì)有4對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以電子對(duì)立體構(gòu)型為正四面體形，分對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以電子對(duì)立體構(gòu)型為正四面體形，分子構(gòu)型也為正四面體形，中心原子采取子構(gòu)型也為正四面體形，中心原子采取sp3雜化。雜化。答案答案BF3sp2平面正三角形平面正三角形NF3sp3正四面體正四面體形形CF4sp3正四面體形正四面體形考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)91 不同微粒間相互作用的

17、比較不同微粒間相互作用的比較1三種化學(xué)鍵的比較三種化學(xué)鍵的比較類型類型比較比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵配位鍵配位鍵本質(zhì)本質(zhì)陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子間通過(guò)子間通過(guò)靜電作用靜電作用形成形成相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子電子云重疊云重疊)與原子核間的靜電作用形與原子核間的靜電作用形成成金屬陽(yáng)離金屬陽(yáng)離子與自由子與自由電子間的電子間的作用作用成鍵條件成鍵條件(元素種元素種類類)成鍵原子成鍵原子的得、失的得、失電子能力電子能力差別很大差別很大(活潑金活潑金屬與非金屬與非金屬之間屬之間)成鍵原子成鍵原子得、失電得、失電子能力相子能力相同同(同種非同

18、種非金屬金屬)成鍵原子成鍵原子得、失電得、失電子能力差子能力差別較小別較小(不不同非金屬同非金屬)成鍵原子成鍵原子一方有孤一方有孤電子對(duì)電子對(duì)(配配位體位體)，另，另一方有空一方有空軌道軌道(中心中心離子離子)同種金屬同種金屬或不同種或不同種金屬金屬(合合金金)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘類型類型比較比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵極性極性鍵鍵配位鍵配位鍵特征特征無(wú)方向性無(wú)方向性無(wú)飽和性無(wú)飽和性有方向性、飽和性有方向性、飽和性無(wú)方向性無(wú)方向性無(wú)飽和性無(wú)飽和性表示方式表示方式(電子式電子式)舉例舉例

19、 H:H 存在存在離子化合離子化合物物(離子晶離子晶體體)單質(zhì)單質(zhì)H2，共，共價(jià)化合價(jià)化合物物H2O2，離子化離子化合物合物Na2O2共價(jià)化合共價(jià)化合物物HCl，離子化合離子化合物物NaOH離子化離子化合物合物NH4Cl金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(金屬晶金屬晶體體) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2.范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念物質(zhì)分子之物質(zhì)分子之間普遍存在間普遍存在的一種相互的一種相互作用力，又作用力，又稱分子間作稱分子間作用力用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的已經(jīng)與電負(fù)

20、性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作很強(qiáng)的原子之間的作用力用力原子間通過(guò)共用電原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作子對(duì)形成的相互作用用分類分類分子內(nèi)氫鍵、分子間分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵氫鍵極性共價(jià)鍵、非極極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵性共價(jià)鍵、配位鍵存在存在范圍范圍分子間分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間物的分子間(如如HF、H2O、NH3)或含或含F(xiàn)、N、O及及H的化合物的的化合物的分子內(nèi)或其分子間分子內(nèi)或其分子間雙原子或多原子的雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物和某些離子化合物考基梳理

21、考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵特征特征無(wú)方向性、無(wú)飽和性無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽有方向性、有飽和性和性有方向性、有飽有方向性、有飽和性和性強(qiáng)度比強(qiáng)度比較較共價(jià)鍵共價(jià)鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力影響強(qiáng)影響強(qiáng)度的因度的因素素隨著分子極性和相對(duì)分隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大分子間作用力越大對(duì)于對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越的電負(fù)性越大，大，B原子的半原子的半徑越小，氫鍵越徑越

22、小，氫鍵越牢固牢固成鍵原子半徑越成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；溶解度等物理性質(zhì)；組組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)影響分子的穩(wěn)定性；定性；共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能越大，分子鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)穩(wěn)定性越強(qiáng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能

23、力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】短周期的短周期的5種非金屬元素，其中種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布的特征電子排布可表示為：可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與與B同主同主族，族，E在在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)由由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中屬，其中屬于極性分子的是于極性分子的是_(填序號(hào)填序號(hào))?？蓟崂砜蓟崂?助

24、學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)由由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中屬于極，其中屬于極性分子的是性分子的是_(填序號(hào)填序號(hào))。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是因是_。(3)B、C兩元素都能和兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為為_(kāi)、_。DE4在前者中的溶解性在前者中的溶解性_(填填“大于大于”

25、或或“小于小于”)在后者中的溶解性。在后者中的溶解性。( 4 ) B A4、 B E4和和 D E4的 沸 點(diǎn) 從 高 到 低 的 順 序 為的 沸 點(diǎn) 從 高 到 低 的 順 序 為_(kāi)(填化學(xué)式填化學(xué)式)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是因是_。(3)B、C兩元素都能和兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為為_(kāi)、_。DE4在前者中的溶解性在前者中的溶解性_(填填“大于大于”或

26、或“小于小于”)在后者中的溶解性。在后者中的溶解性。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)BA4、BE4和和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)榈姆悬c(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉開(kāi)(填化學(xué)式填化學(xué)式)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析由五種元素為短周期非金

27、屬元素，以及由五種元素為短周期非金屬元素，以及s軌道最多可軌道最多可容納容納2個(gè)電子可得：個(gè)電子可得：a1，bc2，即，即A為為H元素，元素，B為為C元元素，素，C為為O元素。由元素。由D與與B同主族，且為非金屬元素得同主族，且為非金屬元素得D為為Si元素；由元素；由E在在C的下一周期且的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可為同周期電負(fù)性最大的元素可知知E為為Cl元素。元素?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)、分別為分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。為極性分子，其

28、他為非極性分子。(2)C的氫化物為的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的主要原因。分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的主要原因。(3)B、A兩元素組成苯，兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)的溶劑，的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)BA4、BE4、DE4分別為分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者組成和結(jié)，三者組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，構(gòu)相似，相對(duì)分子

29、質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)楣仕鼈兊姆悬c(diǎn)順序?yàn)镾iCl4CCl4CH4。(5)這四種酸分別為這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可寫為，含氧酸的通式可寫為(HO)mROn(m1，n0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閺?qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClO2HClO?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)(2)H2O分子間可形成氫鍵分子間可形成氫鍵(3)C6H6H2O大于大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)H

30、ClO4HClO3HClO2HClO考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí)，是用化學(xué)鍵知識(shí)解釋，還是用在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí)，是用化學(xué)鍵知識(shí)解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識(shí)解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。范德華力或氫鍵的知識(shí)解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。(2)范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，極性

31、越大，多，范德華力越小。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。范德華力越大。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用【應(yīng)用2】已知已知N、P同屬于元素周期表的第同屬于元素周期表的第A族元素，族元素，N在第二周在第二周期，期，P在第三周期。在第三周期。NH3分子呈三角錐形，分子呈三角錐形，N原子位于錐原子位于錐頂，頂，3個(gè)個(gè)H原子位于錐底，原子位于錐底，NH鍵間的夾角是鍵間的夾角是107.3。(1)PH3分子與分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是分子的構(gòu)型關(guān)系是_(填填“相相同同”、“相似相似”或或“不相似不相似”)，PH鍵鍵

32、_極性極性(填填“有有”或或“無(wú)無(wú)”)，PH3分子分子_極性極性(填填“有有”或或“無(wú)無(wú)”)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)NH3比比PH3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的原因是熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的原因是_。(3)NH3與與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比比PH3易液易液化，其主要原因是化，其主要原因是_。A鍵的極性鍵的極性NH比比PH強(qiáng)強(qiáng)B分子的極性分子的極性NH3比比PH3強(qiáng)強(qiáng)C相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量PH3比比NH3大大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力分子之間存在特殊的分子間作用力考基梳理考基梳

33、理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析(1)N原子與原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與分子與PH3分子的結(jié)分子的結(jié)構(gòu)也相似，構(gòu)也相似，PH鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵。極性鍵。(2)NH鍵比鍵比PH鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以NH3比比PH3穩(wěn)定。穩(wěn)定。(3)NH3比比PH3易液化的主要原因是易液化的主要原因是NH3分子間存分子間存在氫鍵。在氫鍵。答案答案(1)相似有有相似有有(2)NH鍵比鍵比PH鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能大，更穩(wěn)定能大，更穩(wěn)定(3

34、)D 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查集中在共價(jià)鍵的類型特征，雜化分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查集中在共價(jià)鍵的類型特征，雜化軌道和分子類型及微粒之間作用力的判斷和比較等。題型以軌道和分子類型及微粒之間作用力的判斷和比較等。題型以填空題為主，常作為綜合應(yīng)用的一個(gè)方面進(jìn)行考查，比如分填空題為主，常作為綜合應(yīng)用的一個(gè)方面進(jìn)行考查，比如分子立體構(gòu)型和極性，分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的比較等，子立體構(gòu)型和極性，分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的比較等，2014年將仍會(huì)持續(xù)考查，應(yīng)重點(diǎn)理解雜化軌道和分子

35、構(gòu)型的年將仍會(huì)持續(xù)考查，應(yīng)重點(diǎn)理解雜化軌道和分子構(gòu)型的關(guān)系。關(guān)系?？枷蚩枷?共價(jià)鍵類型和特征共價(jià)鍵類型和特征5年年5考考考向考向2分子的空間構(gòu)型和極性分子的空間構(gòu)型和極性5年年5考考考向考向3分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵5年年4考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2012江蘇，江蘇，21A)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的向一定物質(zhì)的量濃度的Cu

36、(NO3)2和和Mn(NO3)2溶液中加溶液中加入入 N a2C O3溶 液 ， 所 得 沉 淀 經(jīng) 高 溫 灼 燒 ， 可 制 得溶 液 ， 所 得 沉 淀 經(jīng) 高 溫 灼 燒 ， 可 制 得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)在銅錳氧化物的催化下，在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為被氧化為CO2，HCHO被氧被氧化為化為CO2和和H2O。根據(jù)等電子體原理，根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。H2O分子中分子中O原子軌道的雜化類型

37、為原子軌道的雜化類型為_(kāi)。1 mol CO2中含有的中含有的鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為_(kāi)。(3)向向CuSO4溶液中加入過(guò)量溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)平面三角形平面三角形(2)COsp326.021023個(gè)

38、個(gè)(或或2NA)(3) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012山東理綜，山東理綜，32節(jié)選節(jié)選)金屬鎳在電池、合金、催化劑金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_。a金屬鍵具有方向性與飽和性金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光金

39、屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)過(guò)渡金屬配合物過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為電子總數(shù)之和為18，則，則n_。CO與與N2結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)分子內(nèi)鍵與鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。(3)甲醛甲醛(H2C=O)在在Ni催化作用下加氫可得甲醇催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為原子的雜化方式為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角鍵角_(填填“大于大于”“”“等

40、于等于”或或“小于小于”)甲甲醛分子內(nèi)的醛分子內(nèi)的OCH鍵角。鍵角?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析(1)金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，a錯(cuò)；金屬鍵是金屬錯(cuò)；金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，b對(duì)；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵趯?duì)；金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下自由電子發(fā)生定向移動(dòng)，外加電場(chǎng)作用下自由電子發(fā)生定向移動(dòng)，c錯(cuò)：金屬具有光錯(cuò)：金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭詹⒎懦隹梢?jiàn)光，澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭詹⒎懦隹梢?jiàn)光，d錯(cuò)。錯(cuò)。(2)中心原子中心原子Ni的價(jià)電子數(shù)為的

41、價(jià)電子數(shù)為10，配體，配體CO中中1個(gè)個(gè)O提供提供2個(gè)電個(gè)電子，故子，故n4。CO中中C和和O間為三鍵，含有間為三鍵，含有1個(gè)個(gè)鍵、鍵、2個(gè)個(gè)鍵。鍵。(3)甲醇分子內(nèi)甲醇分子內(nèi)C為為sp3雜化，而甲醛分子內(nèi)雜化，而甲醛分子內(nèi)C為為sp2雜化，故甲雜化，故甲醇分子內(nèi)醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小。鍵角小。答案答案(1)b(2)412(3)sp3小于小于考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘32011新課標(biāo)全國(guó)卷，新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)(4)(1)在在BF3分子中，分子中，F(xiàn)BF 的 鍵 角 是的 鍵 角

42、 是 _ _ _ _ _ _ _ _ ， B 原 子 的 雜 化 軌 道 類 型 為原 子 的 雜 化 軌 道 類 型 為_(kāi)，BF3和過(guò)量和過(guò)量NaF作用可生成作用可生成NaBF4，BF的立體的立體構(gòu)型為構(gòu)型為_(kāi)。(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與原子與N原子之間的化學(xué)鍵為原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)，層間作用力為，層間作用力為_(kāi)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)120sp2正四面體形正四面體形(2)共價(jià)鍵共價(jià)鍵(或極性共價(jià)或極性共價(jià)鍵鍵)分子間作用力分子間作

43、用力考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2012新課標(biāo)，新課標(biāo)，37節(jié)選節(jié)選)A族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)、碲、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：題：(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子原子采用的軌道雜化方式是采用的軌道雜化方式是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接

44、能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘H2SeO3和和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原第一步電離程度大于第二步電離的原因：因：_； H2S e O4比比 H2S e O3酸 性 強(qiáng) 的 原 因 ：酸 性 強(qiáng) 的 原 因 ：_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)所給兩種酸均為二元酸，當(dāng)?shù)谝徊诫婋x出所給兩種酸均為二元酸，當(dāng)?shù)谝徊诫婋x出H后，由于生后，由于生成的陰離子對(duì)正電荷有吸引作用，因此較難再電離出成的陰離子對(duì)正電荷有吸引作用，因此較難再電離出H。H2SeO3中中Se為為4價(jià)，而價(jià)，而H2SeO4中中Se為為6價(jià)，價(jià)，Se的正電性的正電性更高，導(dǎo)致更高，導(dǎo)致SeOH中中O原子的電子向原子的電子向Se原子偏移，因而原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出在水分子的作用下，也就越容易電離出H，即酸性越強(qiáng)。，即酸性越強(qiáng)。答案答案(1)sp3(2)強(qiáng)平面三角形三角錐形強(qiáng)平面三角形三角錐形(3)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子