高一元素周期表習題(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題三元素周期表和元素周期律(時間：40分鐘) 1下列說法正確的是()AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B同一周期中的第A族和第A族元素的原子序數(shù)差一定為1C同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類D族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素2短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是()A元素非金屬性：ZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYC原子半徑：ZYXD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX3下表為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y

2、、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是() A.五種元素一定都是非金屬元素XYZRWB五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2CZ的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應DR的最外層電子數(shù)一定為5 4W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們是連續(xù)的四種主族元素；四種元素的原子，其半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()AW和X均位于第二周期 BY和Z分別是Al和SiCW和X分別是O和F DZ的金屬性可能比X強5下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()沸點：H2OHClHF密度：四氯化碳水汽油酸性：H3PO4H2SO4HClO4離子

3、半徑：O2FNaA B C DJR6J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是() A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MCR、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DJ、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4 8.2011年3月，日本發(fā)生核泄漏事件，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)擴散物中含有放射性核素I和Cs，下列說法中正確的是(A)A.I原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為25 B.Cs和Cs互為同

4、素異形體C由I可知，碘元素的相對原子質(zhì)量為131 D.I和Cs為碘元素和銫元素的兩種單質(zhì)9稀土元素銪(Eu)在激光材料和原子能工業(yè)中有重要應用。該元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(D)A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子10下列敘述中完全正確的一組是(D)常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離

5、子總數(shù)為0.2NA常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA室溫下，32.0 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA標準狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA精煉銅過程中陽極減輕6.4 g時，則電路中轉移的電子數(shù)是0.2NA常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NAA B C D11下列說法正確的是(D)A由于液態(tài)水分子間存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定B能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物CCH2Cl2、CCl4都是含極性鍵的非

6、極性分子 D. Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵5美國科學家分析海水沉積物時發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋海水中的143 60Nd和144 60Nd(元素釹)的含量差異明顯，由此得出周圍大陸的巖石中Nd和Nd含量不同的結論。下列有關說法正確的是(C)A.Nd和Nd互為同素異形體 B元素Nd是主族元素C. Nd和Nd中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相同 D因各地巖石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素沒有固定的相對原子質(zhì)量12下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是(A) AHF BCO2 CCH4 DCl213X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有1個電子，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)

7、之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，且Y元素可有2種正價，兩種正價的差值為2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學式可能是()X2YZ3XYZ3XYZ4X2YZ4X3YZ3X3YZ4A B C D14X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合

8、物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸15X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW BX與W形成的化合物中含有共價鍵C最高價氧化物對應水化物的堿性：X”或“W，原子半徑XW。所以X、W不可能屬于同一周期元素。由于它們是原子序數(shù)依次增大的連續(xù)四種主族元素，所以可以確定W、X、Y、Z分別是H、Mg、Al、Si。5B【解析】 由于HF分子間、H2O分子間均存在氫鍵，其沸點反常，正確的順序為：H2OHFHCl；最高價

9、氧化物對應的水化物的酸性與其中心原子的非金屬性的強弱有關，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，正確的順序為：HClO4H2SO4 H3PO4；依據(jù)“層同核大半徑小”即可知題給離子的離子半徑是正確的。6A【解析】 已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第A族元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。選項A，考慮到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故

10、A錯。7D【解析】 根據(jù)表中信息，甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應生成另一種丁的單質(zhì)的化學方程式可表示為O32KIH2O=2KOHO2I2。由此可知選項D正確。8C【解析】 X原子的最外層只有1個電子，說明X位于A族，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，說明Y是P元素，P元素有3和5兩種價態(tài)。Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，說明Z是O元素，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于0可知選項C正確。9C【解析】 由已知可首先推知X為氫元素，Y為氧元素，進一步結合已知條件，可得R為硫元素，Z為鈉元素，W為鋁元素。在O2、Na、Al3中，離子半徑逐

11、漸減小，A不正確；H與O可形成化合物H2O2，B不正確；穩(wěn)定性：H2OH2S，C正確；H2SO4為強酸，Al(OH)3為弱堿，D不正確。10A【解析】 X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，所以X為鈉；Y是地殼中含量最高的金屬元素，所以Y為鋁；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，所以Z為硫；比硫原子序數(shù)大的W只能為氯。然后根據(jù)周期表中的性質(zhì)遞變規(guī)律進行判斷可知A正確。11(1) (2) (3)Al2O32OH=2AlOH2O (4)8n23【解析】 先根據(jù)最高正化合價、最低負化合價及原子半徑的遞變規(guī)律，確定元素依次是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Al。(1)元素位于第A族，則其最高正化合價為5；(2)根據(jù)金屬性最強的元素位于元素周期表左下角，故應為鈉；(3)該反應是氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉的反應；(4)元素周期表中非金屬元素總數(shù)為2(82)(83)(84)(85)(86)(87)23?！军c評】 本題是依據(jù)元素性質(zhì)來確定元素在元素周表中的位置及其結構等相關問題，突出了元素周期表中元素的“位、構、性”之間的相互關系，提示同學們必須掌握元素性質(zhì)、原子結構的遞變規(guī)律，理解元素的性質(zhì)是如何反映其結構及其在元素周期表中的位置的。12(1) (2)離子鍵和極性共價鍵(或共價鍵或配位鍵和共價鍵)(3)SiH2O2OH=