上海高考?jí)狠S卷化學(xué)Word版含答案

1、2016上海高考?jí)狠S卷化 學(xué)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）12015年12月31 日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán)。這種原子（記作），是由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的。下列說(shuō)法，不正確的是（）A獲得新核素的過(guò)程，是一個(gè)化學(xué)變化B題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52D這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的2下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是（）A用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素D碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是

2、利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)3下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物4下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）ACO2通入飽和Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中5下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A木炭吸附溴蒸氣B干冰升華C葡萄糖溶于水D氯化氫溶于水二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（）

3、FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有B只有C只有D全部7有Cl2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于（）A復(fù)分解反應(yīng) B置換反應(yīng)C取代反應(yīng)D加成反應(yīng)8某無(wú)色溶液中含Na+、I、NO3、Cl，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色（）A淀粉溶液 B硫酸氫鈉溶液 CH2O2溶液 D氯水9下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（）A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價(jià)離子C最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱10化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是（）A二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B鈉與氧氣的反應(yīng)C

4、鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中11在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是（）ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH312用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAC28 g C16O 與 28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（

5、猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（）A探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致14下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（）出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A以稀H2SO4為電解質(zhì)的CuZn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極陰極陽(yáng)極正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕15下列說(shuō)法或表示方法中

6、正確的是（）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石）= C(石墨) H= 1.9 kJ·mol1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 KPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 285.8 kJ·mol1D在稀溶液中：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l）H= 57.3 kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ16在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備

7、中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（）ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液17有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬元素，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是（）A離子半徑大?。簉(Y2)r(W3+)BW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)CX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體DX、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子三、選擇題（本題共20

8、分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32H2OHCO3OHB碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5OCO2H2O C6H5OHCO32D稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O19乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是 A該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng) B乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4 CF

9、eCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素2025時(shí)，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a，以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是（）Aa7Bc(CH3COOH)c(OH)10a mol·L1Cc(Na+) =c(CH3COOH) + c(CH3COO)D c(CH3COO) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)21700時(shí)，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡

10、時(shí)，v(H2O)為0.025 mol·L1·min1，下列判斷錯(cuò)誤的是（）起始濃度甲乙丙c(H2)mol·L10.100.200.20c(CO2)mol·L10.100.100.20A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%B當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10 mol·L1 H2 和0.20 mol·L1 CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同2212 ml NO和NH3的混合氣體在一定條件發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO + 4N

11、H3 5N2 + 6H2O(g)。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1ml（氣體體積在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是 （）A2：1B1：1C3：2D4：3四、（本題共12分）23鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大（1）鈉原子核外電子共占據(jù)個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的（填“高”或“低”），原因是（3）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：（4）氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是（填標(biāo)號(hào)）

12、A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵D范德華力（5）卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽(yáng)極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：其中，氧化產(chǎn)物是，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗g NaOH五、（本題共12分）24含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石晶體硅（熔點(diǎn) 1410）用途廣泛，制取與提純方法有多種（1）煉鋼開(kāi)始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是A得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B制取SiO2，提升鋼的硬度C除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì) D除過(guò)量FeO，防止鋼變脆（2）一種由粗硅制

13、純硅過(guò)程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(純) Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是ANaX易水解 BSiX4是共價(jià)化合物CNaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 DSiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3），通過(guò)反應(yīng)：SiHCl3(g) + H2(g

14、) Si(s) + 3HCl(g)制得高純硅不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如下圖所示下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)） n(SiHCl3) n(H2)a該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10 -10 Ka2=1.0×10 -12 H2CO3：Ka1=4.3&#

15、215;10 -7 Ka2=5.6×10 -11六、（本題共12分）25某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律【提出猜想】小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是【實(shí)驗(yàn)操作】（3）設(shè)計(jì)上述裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：，說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成（4）有同學(xué)提出可用亞硫

16、酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：（5）小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入（6）上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是（用化學(xué)方程式表示）七、（本題共12分）26工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是（2）向Na2Cr2

17、O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）（4）為檢驗(yàn)得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是：；進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是（5）將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果溶液的酸堿性控制不當(dāng)，可能會(huì)有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr（OH）SO4，則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）八、(共8分)27葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、

18、丙三種物質(zhì)合成H2NCHCOOHCOOHCH2丙乙H2NCOOH甲（1）甲中含氧官能團(tuán)是（填名稱）（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物H2NCHCOOH（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為a含有b在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式九、（本題共14分）28已知 ，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜E的一種合成路線如下：已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%則A的分子式為，

19、結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：；（4）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基（5）第步的反應(yīng)條件為；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：十、（本題共14分）29綠礬（FeSO47H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%

20、的硫酸物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為（填、=）40%（2）將111.2g綠礬（FeSO47H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為g；SO2為mol實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留兩位小數(shù)）（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4

21、晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560gt時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度（保留兩位小數(shù)）答 案選擇題：題號(hào)1234567891011答案ACDBDDAAACB題號(hào)1213141516171819202122答案BAADDCABCACADC23、（1）63s23p2或者3s23p4（2）鉀離子半徑大于鈉離子，離子半徑越大，離子晶體的晶格能越小，晶格能越小導(dǎo)致離子晶體的熔點(diǎn)越低，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鉀。（3）固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH濃度增加，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（4）AC（5）4NaOH4Na+2H2O+O2O23224、（1）CD（2）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=0.025a kJ·mol1BC（3）C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”）