高三一輪復(fù)習(xí)：《金屬及其化合物》課件

1、p二、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2 2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O21 12 23 35 54 48 89 97 76 6AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO21 12 23 34 45 56 67 78 89 910103 3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)31 12 23 34 45 56 67 78 89 91010金屬金屬

2、NaNaAlAlFeFeCuCu原子失電子趨勢(shì)原子失電子趨勢(shì)與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與堿溶液的反應(yīng)與堿溶液的反應(yīng) 三、金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性三、金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性常溫易被氧化常溫易被氧化常溫能常溫能被氧化被氧化常溫干燥空常溫干燥空氣中不易被氣中不易被氧化氧化加熱時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化常溫置換出氫常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)置加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫換出氫不能置換出水不能置換出水中的氫中的氫劇烈置換出酸中劇烈置換出酸中的氫的氫能置換稀酸中的氫能置換稀酸中的氫不能置換稀酸中不能置換稀酸中的氫的氫先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)排

3、在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬邊的金屬僅僅Al顯兩性，能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)顯兩性，能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶液表面變成溶液 （NaNa） （NaNa2 2OO） （NaOHNaOH） （NaOHNaOH潮解）潮解）出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 白色粉末白色粉末（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO）（）（NaNa2 2COCO3 3）一、鈉的物理性質(zhì)一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉金屬鈉：色色 態(tài)態(tài) 硬度硬度 密度密度 熔沸點(diǎn)熔

4、沸點(diǎn) 導(dǎo)電、傳熱性導(dǎo)電、傳熱性銀白色銀白色軟軟固體固體小小低低良好良好 二、鈉的化學(xué)性質(zhì)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑1.1.與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng):(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )常溫：常溫：點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：（淡黃色）（淡黃色）2Na + S = Na2Na + S = Na2 2 S S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl (= 2NaCl (白煙白煙) )點(diǎn)燃點(diǎn)燃浮浮熔熔游游響響紅紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2實(shí)質(zhì)：與水電離出的少量實(shí)質(zhì)：

5、與水電離出的少量HH+ +反應(yīng)反應(yīng)3.3.與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)4.4.與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鈉投入到硫酸銅溶液，現(xiàn)象：鈉投入到硫酸銅溶液，現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)Cu(OH)2 2 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4= Na= Na2 2SOSO4

6、4+ +Cu(OH)Cu(OH)2 2 總反應(yīng)式總反應(yīng)式 ：CuSO4溶液溶液飽和飽和NH4Cl飽和飽和NaCl化學(xué)方程式化學(xué)方程式現(xiàn)象現(xiàn)象鈉溶解，放出無色無鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體味氣體、析出晶體2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 鈉溶解，有刺激性氣鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出味氣體放出2Na+2 NH2Na+2 NH4 4Cl Cl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2+2NH+2NH3 3 鈉溶解，放出無色無鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4= = NaNa2

7、 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié)鈉與水溶液反應(yīng)小結(jié)有酸酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先6.4Na+TiCl6.4Na+TiCl4 4=4NaCl + Ti =4NaCl + Ti 5.5.與醇等有機(jī)物反應(yīng)與醇等有機(jī)物反應(yīng)2Na+2C2Na+2C2 2HH5 5OH 2COH 2C2 2HH5 5ONa+HONa+H2 2 2Na+2CH2Na+2CH3 3COOH 2CHCOOH 2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2 2Na+2C2Na+2C6 6HH5 5OHOH 2C 2C6 6HH5 5ONa+HONa+H2 2 酸

8、性：酸性： CHCH3 3COOH CCOOH C6 6HH5 5OH HOH H2 2OCOC2 2HH5 5OH OH 鈉鈉的化的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì) Na與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng): :Na+O2= 常溫：常溫：Na2O（白色）（白色） 點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：Na2O2（淡黃色）（淡黃色） Na與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因與水反應(yīng)：現(xiàn)象及原因比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)比與水反應(yīng)還激烈；當(dāng)Na過量過量 時(shí)，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)；時(shí)，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)； Na與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng) a 與與NaCl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) b 與與NH4Cl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) C 與與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)知識(shí)整理知識(shí)整理Na與水酸反應(yīng)

9、與水酸反應(yīng)三、鈉的存在、保存與制取三、鈉的存在、保存與制取元素存在形態(tài)：元素存在形態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)( (以單質(zhì)形態(tài)存在以單質(zhì)形態(tài)存在) )化合態(tài)化合態(tài)( (以化合物形態(tài)存在以化合物形態(tài)存在) )存在：存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合只能以化合態(tài)態(tài)存在。食鹽（存在。食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔絕空氣和水，加煤油密封隔絕空氣和水，加煤油密封( (NaNa 煤油煤油）。制?。褐迫。弘娊怆娊馊廴诘娜廴诘穆然c氯化鈉四、鈉的用途四、鈉的用途 1 1

10、、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3 3、高壓鈉燈、高壓鈉燈4 4、還原貴重金屬、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。（鈉具有還原性）。一一. 鈉的兩種氧化物比較鈉的兩種氧化物比較OOONanonNan陰離子n Na2ONa2O2電子式電子式 Na 2Na Na 2Na化學(xué)鍵化學(xué)鍵種種 類類離子鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、非極性鍵:2:11:1:2:12:1鈉的化合物鈉的化合物常溫點(diǎn)燃顏顏 色色類類 別別堿性氧化物堿

11、性氧化物過氧化物過氧化物(不屬堿性氧不屬堿性氧化物化物)狀狀 態(tài)態(tài)白色白色固體固體淡黃色淡黃色固體固體生成條生成條件件4NaO2 2Na2O (空氣空氣)2NaO2 Na2O2 (空氣或氧氣空氣或氧氣)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2 與與HCl反反應(yīng)應(yīng)Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O與與CO2反反應(yīng)應(yīng)Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2ONa2O2NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名溶解性溶解性溶液酸堿性溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性2NaHCO2

12、NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 不穩(wěn)定不穩(wěn)定180180完全分解完全分解純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打易溶于水易溶于水(20(20, S, S22.2g)22.2g)溶于水溶于水(20(20, S, S9.6g)9.6g)很穩(wěn)定很穩(wěn)定850850開始部分分解開始部分分解 堿性堿性堿性堿性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3與與H反應(yīng)反應(yīng) 劇烈程度劇烈程度與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)與與 CaCl2反應(yīng)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化用途用途用于玻璃、造紙、制皂、用于玻璃、造紙、制皂、紡織及制鈉的化合物紡織及制鈉的化合物作發(fā)酵粉、作發(fā)酵粉、用于治療胃

13、酸過多用于治療胃酸過多癥癥COCO3 32 22H2HCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3HHCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3OHOHCOCO3 32 2HH2 2OOCOCO3 32 2CaCa2+2+=CaCO=CaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3通入通入COCO2 2或加酸或加酸加熱或加加熱或加NaOHNaOH思考：思考：通過滴加酚酞的對(duì)通過滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說明一比實(shí)驗(yàn)，能說明一個(gè)什么問題？個(gè)什么問題？溶液顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3返回NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2C

14、O3，通入過量的，通入過量的CO2氣體氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3小結(jié)小結(jié)鑒別鑒別Na2CO3和和NaHCO3？晶體受熱；向溶液中加入晶體受熱；向溶液中加入CaCl2滴加少量稀鹽酸；測(cè)定溶液滴加少量稀鹽酸；測(cè)定溶液pH l l、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) ： 俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而易吸收空氣中的水分而潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放熱放熱，水溶液有澀味，水溶液有澀味，有強(qiáng)腐蝕性。有強(qiáng)腐蝕性。 2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) NaOHNaOH來源廣泛，是一種最常用的一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。來源廣

15、泛，是一種最常用的一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。 NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -( (遇酚酞變紅遇酚酞變紅) ) 與酸酐與酸酐(SO(SO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO3 3、P P2 2O O5 5等等) )反應(yīng)反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體固體NaOH(或堿石灰或堿石灰)不能用來干燥酸性氣體不能用來干燥酸性氣體SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛裝盛裝NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞。的試劑瓶不能用玻璃塞。與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)與酸和酚發(fā)生中和反應(yīng)與某些單質(zhì)與某些單質(zhì)(Cl(Cl2 2、S S、SiSi、

16、Al)Al)等反應(yīng)等反應(yīng) 與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng)與兩性氧化物、氫氧化物反應(yīng) 與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2+4H2O Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl與鹵代烴、酯、與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng)油脂等發(fā)生水解反應(yīng)CHC

17、H3 3CHCH2 2-Cl + NaOH CH-Cl + NaOH CH3 3CHCH2 2-OH + NaCl-OH + NaCl C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 C C1717HH3535COOCH +3NaOH3CCOOCH +3NaOH3C1717HH3535COONa COONa C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 CH CH2 2OHOH +CHOH +CHOH CH CH2 2OHOH與鹵代烴、酯、與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應(yīng)油脂等發(fā)生水解反應(yīng) 例例11取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水中，取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水

18、中，另一份用另一份用鋁箔鋁箔包好，刺上多個(gè)包好，刺上多個(gè)小孔，用鑷子小孔，用鑷子夾住放夾住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的放出的H H2 2量量是否相等是否相等？解析：解析：NaNa投入水中，熔成小球浮在水面上，部分投入水中，熔成小球浮在水面上，部分NaNa就會(huì)與空氣中的就會(huì)與空氣中的O O2 2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成NaNa2 2O O，NaNa2 2O O與與H H2 2O O反應(yīng)只生反應(yīng)只生成成NaOHNaOH，無，無H H2 2放出從而減少了與放出從而減少了與H H2 2O O反應(yīng)的反應(yīng)的NaNa，也即影，也即影響產(chǎn)生響產(chǎn)生H H2 2量。

19、量。 Na在水下反應(yīng)，避免了氧化，同時(shí)生成的在水下反應(yīng)，避免了氧化，同時(shí)生成的NaOH又又與鋁箔反應(yīng)，能進(jìn)一步產(chǎn)生與鋁箔反應(yīng)，能進(jìn)一步產(chǎn)生H2。 故產(chǎn)生的故產(chǎn)生的H2量量四、焰色反應(yīng)四、焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）鈉：黃色鈉：黃色灼燒灼燒蘸燒蘸燒洗燒洗燒3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)很多金屬或很多金屬或焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 很多很多金屬金屬或或它們的化合物它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏

20、色焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學(xué)上叫做，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。此過程屬物理變化。 通過焰色反應(yīng)可以通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)承┠承┙饘僭亟饘僭氐牡拇嬖诖嬖?，可以利用金屬元素的焰色反?yīng)制成節(jié)日的煙花。可以利用金屬元素的焰色反應(yīng)制成節(jié)日的煙花。常見金屬元素常見金屬元素焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)的顏色：的顏色：鈉鈉(Na):黃黃色色 鉀鉀(K):紫色紫色鈣鈣(Ca):磚磚紅紅色色 鍶鍶(Sr):洋洋紅紅色色 鋇鋇(Ba):黃黃綠綠色色 銅銅(Cu):綠綠色色 鋰鋰(Li):紫紫紅紅色色 操作步驟：操作步驟：鉑金絲鉑金絲在無色火焰上灼燒至無在無色火焰上灼燒至無色色蘸取樣品蘸取樣品在

21、無色火焰外焰在無色火焰外焰上灼燒上灼燒現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸洗凈鹽酸洗凈重做重做助記詞助記詞鈉黃鉀紫鈣磚紅鈉黃鉀紫鈣磚紅鍶洋紅、鋇黃綠鍶洋紅、鋇黃綠銅綠銣紫鋰紫紅銅綠銣紫鋰紫紅1.1.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 (1)制取制取NaHC03的方法的方法 減壓低溫蒸干減壓低溫蒸干NaHC0NaHC03 3溶液。溶液。往飽和往飽和Na2CO3 溶液中通入溶液中通入C02，過濾得到晶體。，過濾得到晶體。疑點(diǎn)點(diǎn)撥疑點(diǎn)點(diǎn)撥(2)制取制取Na2C03的方法的方法 往飽和食鹽水中依次通入足量的往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、C02(氨堿法氨堿法)，利用，利用NaHC03的溶解性小于的溶解性小于NH

22、4HC03的溶解性原理，使的溶解性原理，使NaHC03從從溶液中析出溶液中析出 。 NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl 2NaHC02NaHC03 3 = Na= Na2 2COCO3 3 +C0 +C02 2+H+H2 20 0 2Na2O2的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算(1)固體質(zhì)量的差量的計(jì)算固體質(zhì)量的差量的計(jì)算 2 Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差 156 g 160 g m4 g 因此因此，Wg通式符合通式

23、符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2；n0，1，2)的物質(zhì)的物質(zhì)在在O2中燃燒中燃燒，將其，將其產(chǎn)物通過足量的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體固體，反應(yīng)，反應(yīng)完畢，固體完畢，固體增重增重Wg依據(jù)反應(yīng)原理，概括為依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把把CO或或H2“吃吃”進(jìn)去進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量 (CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如：熟悉的物質(zhì)如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等等 取取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的

24、質(zhì)量恰好也增加了反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是的是 ( ) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11(2)氣體體積差量的計(jì)算氣體體積差量的計(jì)算 2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1由此可見，由此可見，CO2、H2O(g)分別與足量分別與足量Na2O2反應(yīng)，體積變?yōu)樵瓉矸磻?yīng)，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，即的一半，?V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g) 等物質(zhì)的量的等物

25、質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)楹?，體積變?yōu)樵w積的原體積的8/9(同溫同壓同溫同壓)這時(shí)混合氣體中這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比為之比為 ( ) A3:4:1 B3:4:2 C6:7:1 D6 :9:0 3.Na3.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的相互轉(zhuǎn)化與鑒別的相互轉(zhuǎn)化與鑒別 a 都能與強(qiáng)酸都能與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，但反應(yīng)的劇烈程度不同，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別；滴加順序不同，現(xiàn)象不同。根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可進(jìn)行鑒別；滴加順序不同，現(xiàn)象不同。 b遇石灰水時(shí)，反應(yīng)的離

26、子方程式雖不同，但都能反應(yīng)生成遇石灰水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式雖不同，但都能反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們沉淀，故不能用石灰水鑒別它們 c遇遇NaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，Na2CO3不反應(yīng)，不反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)，但由于反應(yīng)，但由于沒有明顯現(xiàn)象，故不能用沒有明顯現(xiàn)象，故不能用NaOH溶液鑒別它們?nèi)芤鸿b別它們 dNaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解可生成不穩(wěn)定，受熱分解可生成Na2CO3，這說明，這說明Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定同時(shí)也可用加熱法除去混在穩(wěn)定同時(shí)也可用加熱法除去混在Na2CO3中中的的NaHCO3 eCO2通入通入NaOH溶液，溶液，CO2少量時(shí)生成少量時(shí)生成Na2CO3，

27、CO2過量時(shí)，過量時(shí)，最終生成最終生成NaHCO3故用通故用通CO2的方法可除去混在的方法可除去混在NaHCO3溶液溶液中的中的Na2CO3 Na2CO3的溶解性強(qiáng)于的溶解性強(qiáng)于NaHCO3的溶解性，在一定的溶解性，在一定溫度下飽和的溫度下飽和的Na2CO3溶液中通人溶液中通人CO2，會(huì)析出，會(huì)析出NaHCO3晶體。晶體。1. 1. 鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化：鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化： 總結(jié)總結(jié)一一. .金屬鋁金屬鋁1.1.鋁的物理性質(zhì)：鋁的物理性質(zhì)： 具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性熱性2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)

28、：1 1）與氧氣的反應(yīng)：）與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 = 2Al2O3生成致密的氧化物起保護(hù)作用生成致密的氧化物起保護(hù)作用2 2）與沸水反應(yīng)）與沸水反應(yīng)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23)3)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2說明：鋁的說明：鋁的“鈍化鈍化”在冷的濃硫酸在冷的濃硫酸和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致密的氧化膜）密的氧化膜）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2說明：等量的鋁分別與

29、足量的鹽酸說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的量相等 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H25 5）與氧化物反應(yīng)）與氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高溫高溫實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：AlAl的強(qiáng)還原性的強(qiáng)還原性 6 6）鋁與鹽的溶液反應(yīng)：）鋁與鹽的溶液反應(yīng)：能置換出能置換出CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3等溶液中的金屬。等溶液中的金屬。3.3.鋁的用途鋁的用途制造電線和電纜（導(dǎo)電性），制造電線和電纜（導(dǎo)電性），可作汽車、飛機(jī)、火箭材料可作汽車、飛機(jī)、火箭材料（

30、鎂鋁合金），（鎂鋁合金），做各種鋁質(zhì)器皿做各種鋁質(zhì)器皿例題。資料37頁1、3o 資料39頁例題1、o 41頁45 40頁1二二. .幾種鋁的重要化合物幾種鋁的重要化合物1.1.氧化鋁氧化鋁1 1）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)較高的粉末狀物質(zhì)，）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)較高的粉末狀物質(zhì)，2 2）兩性氧化物）兩性氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁故

31、不能用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物說明：說明：3 3）用途：）用途：耐火材料耐火材料( (Al2O3熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高) )寶石的主要成分是氧化鋁寶石的主要成分是氧化鋁冶煉金屬鋁：冶煉金屬鋁： 2Al2O3= 4Al + 3O2 通電通電2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁1 1）物性：白色膠狀難溶于水）物性：白色膠狀難溶于水2 2）化性：）化性：兩性氫氧化物兩性氫氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O說明：說明：Al(OH)Al

32、(OH)3 3的制備：可溶性鋁鹽與弱堿的制備：可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。Al(OH)3加熱能分解：加熱能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O3 3）用途：）用途：凝聚水中懸浮物并能吸附色素，凝聚水中懸浮物并能吸附色素， 常用作凈水劑常用作凈水劑用作藥物，治療胃酸過多用作藥物，治療胃酸過多3.3.硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀1）復(fù)鹽：復(fù)鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2 2）明礬：化學(xué)式）明礬：化學(xué)式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（十二水合硫酸鋁鉀），（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水

33、。無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，吸附水中的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。雜質(zhì)，使水澄清。結(jié)構(gòu)梳理結(jié)構(gòu)梳理鋁及其主要化合物之間的關(guān)系：鋁及其主要化合物之間的關(guān)系：A Al lAl2O3O2OH_加熱加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ KAl(SO4)2H2O知識(shí)整理知識(shí)整理 1.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(變式：鋁與鈉、鋁與過氧化鈉投入水中的變化）變式：鋁與鈉、鋁與過氧化鈉投入水中的變化）例：例：將將amolamol金屬鈉和金屬鈉

34、和amolamol鋁一同投入足量的鋁一同投入足量的m m克水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度克水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為為Dg/mLDg/mL，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 練：練：某種鋁粉與過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)得到無色溶液，反應(yīng)中生成某種鋁粉與過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)得到無色溶液，反應(yīng)中生成1.751.75克氣體，所得溶液中加入克氣體，所得溶液中加入3.5mol/L3.5mol/L鹽酸鹽酸100mL100mL完全反應(yīng)，且使生成的沉淀恰好完全溶完全反應(yīng)，且使生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合物中鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（解，則原混合物中

35、鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A1.氫氧化鋁的制備方案氫氧化鋁的制備方案 (1)(1)氨水與鋁鹽反應(yīng)氨水與鋁鹽反應(yīng) AlCl3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4Cl (2) (2) AlO2-通入通入COCO2 2氣體氣體NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- (3) (3) 加水解顯酸性的鹽發(fā)生雙水解加水解顯酸性的鹽發(fā)生雙水解3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4A

36、l(OH)3+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3 根據(jù)以上幾個(gè)反應(yīng)，可知寫根據(jù)以上幾個(gè)反應(yīng)，可知寫AlO2-生成生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物沉淀的化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物 中一定有中一定有H2O參加反應(yīng)，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)，因?yàn)锳l(OH)3進(jìn)行酸式電離時(shí)有水生成。進(jìn)行酸式電離時(shí)有水生成。知識(shí)整理知識(shí)整理1 1、在、在pH2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（ ） AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、Cl CNa、AlO2、OH、SO42 DH、NH4、ClO、S22、某無色溶液中加入鋁粉只產(chǎn)生

37、氫氣，則下列離子組中可能大量共存的是、某無色溶液中加入鋁粉只產(chǎn)生氫氣，則下列離子組中可能大量共存的是 ( ) AK+ 、NH4+、 Cl- 、NO3- BK+、 Na+、Cl-、HCO3- CK+、NH4+、Cl-、SO42- DK+、 CO32-、Cl-、 SO32- 3、某無色透明溶液跟金屬、某無色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出H2。試判斷下列離子：。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-， 下列兩種情況能存在此溶液中。下列兩種情況能存在此溶液中。 當(dāng)生成當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在時(shí)，可能存在 _ 當(dāng)生

38、成當(dāng)生成AlO2時(shí)，可能存在時(shí)，可能存在_OH、Ba2+、NO3H、Mg2+、SO42考點(diǎn)剖析考點(diǎn)剖析考點(diǎn)考點(diǎn)1：Al3+ 、AlO2- 的存在，有關(guān)的離子共存問題的存在，有關(guān)的離子共存問題A ACDCD37頁2、339頁例題241頁例題11、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像.(1)向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：白色沉淀先增加再減少白色沉淀先增加再減少 最后消失最后消失Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OAl3+3OH- = Al(OH)3有關(guān)圖像：有關(guān)圖像： On(NaOH)n(沉淀沉淀)Al3

39、+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O(2)向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：開始無沉淀生成，開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變最后沉淀量不變Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3有關(guān)圖像：有關(guān)圖像：n(AlCl3)n(沉淀沉淀)OAl3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 操作操作 離子方程式離子方程式 圖像圖像往往AlClAlCl3 3溶液中加溶液中加入入NaOH

40、NaOH溶液至過量溶液至過量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入加入 稀鹽酸至過稀鹽酸至過量量AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O沉淀量沉淀量V(

41、AlClV(AlCl3 3) )0 0AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O OAlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3往往NaOHNaOH溶液中加溶液中加入入 AlClAlCl3 3溶液至溶液至過量過量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往稀鹽酸溶液中往稀鹽酸溶液中加入加入 NaAlONaAlO2 2至過至過量量AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + H + H2 2O

42、 O AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3沉淀量沉淀量V(NaOH)V(NaOH)0 0 準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取6g6g鋁土礦（含鋁土礦（含AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2）樣品放入盛）樣品放入盛100mL100mL硫酸的燒杯中，充硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH10mol/L NaOH溶液，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（溶液，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（g g）與所加）與所加NaOHNaOH溶液的體積（溶液的體積（mLmL）的關(guān)

43、系如右圖：求：硫酸）的關(guān)系如右圖：求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。 練習(xí)一練習(xí)一37頁5題40頁例題3. 2、341頁例題2位位 置置結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)性性 質(zhì)質(zhì)第四周期 第VIII族Fe 還原性 金屬性 Fe14 2練習(xí)：1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡(jiǎn)單方法是？2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、4200398,/84. 1SOHcmg3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：2CuCl42SOH23NOHg342SOFeA、B、C、D、一一. .金屬鐵金屬鐵1.1.在元素周期表中的位置在元素周期表中的位

44、置鐵位于第四周期鐵位于第四周期第第族族，過渡元素，過渡元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為2 8 14 2+262.2.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì) 鐵具有鐵具有銀白色銀白色金屬光澤，金屬光澤，純純鐵鐵質(zhì)軟質(zhì)軟，密度密度大大(7.86g/cm3)，熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)高高(熔點(diǎn)熔點(diǎn)15350C,沸點(diǎn)是沸點(diǎn)是27500C) ，有良好的有良好的延展性、導(dǎo)電性延展性、導(dǎo)電性和和導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性，有有鐵磁性鐵磁性，能被磁鐵吸引，能被磁鐵吸引3.3.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì) Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表現(xiàn)表現(xiàn)還原性還原性Fe3+比比Fe2+穩(wěn)定穩(wěn)定(1)(1)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

45、2Fe + 3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+4HNO3(?。┫。?Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.a.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化劑劑反應(yīng)可顯反應(yīng)可顯+3+3價(jià)價(jià)b.b.常溫下，鐵遇常溫下，鐵遇濃濃硫酸和硫酸和濃濃硝酸硝酸鈍化鈍化。+3+3+3+3(2)(2)鐵與弱氧化劑反應(yīng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （?。ㄏClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4) )+2+2Fe + Cu2+ = CuFe2+ （與鹽的反應(yīng)）（與鹽的反應(yīng)）+2+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2+2(Fe3+的氧化性的氧化性)a.鐵與鐵與H+、Cu

46、2+、Fe3+等等弱氧化劑弱氧化劑反應(yīng)反應(yīng)可顯可顯+2價(jià)價(jià)Fe+4HNO3(?。┫。?Fe(NO3)3+NO+2H2Ob.Fe與過量與過量HNO3Fe3+ Fe與少量與少量HNO3Fe2+（3 3）與水的反應(yīng)）與水的反應(yīng) 3Fe +4H2O(氣氣) Fe3O4 +4H2 高溫高溫對(duì)比對(duì)比2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（4 4）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（純氧氣）（純氧氣）名 稱俗 稱化學(xué)式色 態(tài)化合價(jià)水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵 四氧化三鐵共 性與酸與 還 原劑鐵 紅 磁性氧化鐵FeO32OFe43OFe黑色 粉末

47、紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與酸反應(yīng)。如OHFeHOFe2332326都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫二、鐵的氧化物：練習(xí)： 在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成-而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的-氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是-，同時(shí)還原未燒的碳得青色磚瓦。32OFe2,HCO43,OFeFeO三、鐵的氫氧化物：實(shí)驗(yàn)與思考：若將NaOH溶液滴到2FeCl溶液中有什么現(xiàn)象？若滴加到3FeCl溶液中呢？請(qǐng)同學(xué)們寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。練 習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得

48、紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則A. 32OFe2FeSB.2)(OHFe3FeClCD.2FeCl3)(OHFeE.F.化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶解性溶解性制備制備加熱加熱與與 H+轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 白色固體粉末白色固體粉末紅褐色固體粉末紅褐色固體粉末不難溶于水不難溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(

49、OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氫氧化物性質(zhì)比較FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN鑒鑒 別方別方 法法2Fe3Fe 淺淺 綠綠 色色 棕棕 黃黃 色色血血 紅紅 色色不顯紅色不顯紅色與與OH-作用作用白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后

50、呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐立即產(chǎn)生紅褐色沉淀色沉淀四、四、FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法再滴氯水則顯紅色再滴氯水則顯紅色加入加入KSCN溶液溶液加入加入KSCN溶液溶液滴入氯水滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色血紅色)不顯紅色不顯紅色血血 紅紅 色色 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚顯色反應(yīng) 利 用 的氧化性 利 用3Fe與 銅 片與 淀 粉KI 試 紙鑒 別方 法2Fe3Fe小結(jié)：小結(jié)： 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng) 與 作用OH白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀五：Fe 2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變1、Fe2+ Fe3+完成：完成： Fe2+與稀硝酸、氯水的反應(yīng)式與稀硝酸、氯水的反應(yīng)式2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl-3Fe 2+ +4H + +NO 3