模塊過關檢測(二)

1、金版教程 作業(yè)與測評·化學 必修·第一冊R 新教材模塊過關檢測(二)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1據(jù)科學雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外電子的電性與原子的電性剛好相反。假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖為()答案D解析反原子的原子核和核外電子的電性與原子的電性剛好相反，因為是反氯離子，因此原子核應帶有17個負電荷，核外電子應帶18個正電荷，因此氯離子顯正價，故D正確。2下列敘述

2、中正確的是()A所有主族中都存在非金屬元素B同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大C第A族元素的原子半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中第B族到第B族10個縱列的元素都是金屬元素答案D解析第A族元素均是金屬元素，A錯誤；同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，故同周期元素中，第A族元素的原子半徑最小，B錯誤；同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力減弱，得電子能力減弱，失電子能力增強，C錯誤；元素周期表中第B族到第B族10個縱列的元素為過渡元素，都是金屬元素，D正確。3下列有關物質性質的敘述一定不正確的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(

3、SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2答案A解析NH4SCN用于檢驗Fe3，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A錯誤；KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3形成Al(OH)3膠體，B正確；實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，C正確；Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，D正確。

4、4一種粒子的質子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關于兩種粒子之間的關系說法錯誤的是()A可能互為同位素B可能是兩種分子C可能是兩種離子D可能是一種分子和一種離子答案D解析同位素原子的質子數(shù)和電子數(shù)相同，是不同的微粒，符合題意，A正確；CH4與H2O是不同的分子，它們的質子數(shù)和電子數(shù)相同，B正確；Na、NH都是離子，它們的質子數(shù)和電子數(shù)都相同，C正確；分子是中性微粒，離子是帶有電荷的微粒，若一種分子和一種離子的質子數(shù)相同，則它們的電子數(shù)一定不相同，D錯誤。5下列關于26Al和10Be的說法不正確的是()A10Be和9Be是中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的不同原子B10Be的原子核內(nèi)中子

5、數(shù)比質子數(shù)多C5.2 g 26Al3中所含的電子數(shù)約為6.02×1024D26Al和26Mg的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同答案C解析10Be和9Be互為同位素，二者的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，A正確；10Be的原子核內(nèi)質子數(shù)為4，中子數(shù)為1046，中子數(shù)比質子數(shù)多，B正確；5.2 g 26Al3中所含的電子數(shù)為×(133)×NA1.2×1024，C錯誤；26Al和26Mg的質子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質子數(shù)，故二者的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D正確。6下列離子方程式書寫正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液

6、混合：Ca2CO=CaCO3B向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨氣通入鹽酸中：NH3HCl=NH4ClD氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg(OH)22H=Mg22H2O答案D解析A項，石灰乳中Ca(OH)2應寫成化學式；B項，鐵粉和稀鹽酸反應生成Fe2；C項，NH4Cl為易溶易電離物質，應拆寫成離子形式。7下列實驗不能達到預期目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱答

7、案B解析Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，分別反應生成Mg(OH)2、Al(OH)3，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，B錯誤；Na2CO3溶液中加入H2SO4，有氣體CO2生成，根據(jù)強酸制弱酸原理，可以判斷出碳、硫的非金屬性強弱，C正確；利用Fe、Cu與鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D正確。8磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

8、B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D解析廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；根據(jù)流程的轉化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；HNO3可以將磷酸亞鐵鋰濾渣中的Fe2氧化為Fe3，得到含Li、P、Fe等濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應的金屬離子是Fe3，C正確；硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。9含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分

9、解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應的鋅為3.90 mgD轉移的電子總數(shù)為6×105NA答案C解析砒霜(As2O3)轉化為AsH3，被還原，A錯誤；根據(jù)2AsH32As3H2，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為××22400 mL/mol0.672 mL，B錯誤；由得失電子守恒，可得關系式As2O36Zn，則和砒霜反應的鋅的質量為××6×65 g/mol3.90×103 g3.90 mg，C正確；由As2O32AsH32As知，1 mol

10、 As2O3參加反應時，轉移電子共18 mol，因As2O3為1×105 mol，故轉移電子總數(shù)為1×105×18×NA1.8×104NA，D錯誤。10在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合價是()A4 B5 C6 D7答案C解析根據(jù)電荷守恒可得：13×2n(1)8×1，解得n2。設M2O中M的化合價為x，則有2x(2)×72，解得x6，即M2O中M的化合價為6，C正確。11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主

11、要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：X<YB一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來答案D解析由元素化合價和原子半徑可推知，X是Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg>Al，A錯誤；在一定條件下，N2和O2直接化合生成NO，不能直接生成NO2，B錯誤；Al(OH)3不溶于稀氨水，C錯誤；NH3可被O2氧化生成N2，D正確。12向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中

12、沒有發(fā)生的離子反應是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH=2AlOH2OC2Al2OH2H2O=2AlO3H2DAl34OH=AlO2H2O答案D解析向集滿CO2的易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，易拉罐漸漸凹癟，是由于二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氣體壓強減小，發(fā)生了A反應。鋁制易拉罐表面的氧化鋁會與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生了B反應。氫氧化鈉溶液能與鋁發(fā)生反應生成氫氣，使易拉罐凸起，發(fā)生了C反應。由于溶液中沒有Al3，故未發(fā)生D反應。13從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作

13、、操作所用的儀器完全相同C試劑c是氯氣，相應的離子反應為2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2答案C解析試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過過濾(操作)得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3晶體，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成FeCl2，故通過過濾(操作)可得到銅單質，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過濾得到的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3，將FeCl2轉化為FeCl3，然后通過操作(蒸發(fā)結晶)便可得到氯化鐵晶體，

14、蒸發(fā)結晶與過濾所使用的儀器不完全相同，故A、B錯誤，C正確；KSCN溶液不可用來檢驗Fe2，D錯誤。14對硫氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法正確的是()A該物質與化合物S2N2互為同素異形體B該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C該物質可能是離子化合物D該物質的1個分子中含有9個NS鍵答案B解析同素異形體的研究對象為單質，而硫氮化合物為化合物，A錯誤；該物質的分子中既有極性鍵(NS鍵)又有非極性鍵(SS鍵)，B正確；從題給信息知該化合物中只含共價鍵，不存在離子鍵，不是離子化合物，C錯誤；由題圖知該物質的1個分子中含有8個

15、NS鍵，D錯誤。15W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為W<X<Y<ZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同答案D解析黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，A

16、錯誤。HCl是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B錯誤。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，C錯誤。標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)，D正確。16某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85 C0.90 D0.93答案A解析鐵的氧化物的物質的量為n(FexO) mol，其中n(Fe) mol，n(O) mol。向所得溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，由消耗Cl2的物質的量可

17、計算出n(Fe2)0.01 mol，則氧化物中n(Fe3)0.01 mol。最后根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)2n(O2)，即0.01×23×0.01×2，解得x0.80。17反應分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。下列說法正確的是()A兩個反應中硫元素均被氧化B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：MnO2>SO>IO>I2D反應中生成等量的I2時，轉移電子數(shù)之比為15答案D解析反應

18、中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應中硫元素化合價升高，被氧化，A錯誤；反應中碘元素化合價升高，被氧化，反應中碘元素化合價降低，被還原，B錯誤；由反應可知氧化性：MnO2>I2，由反應可知氧化性：IO>SO，C錯誤；由反應得，生成1 mol I2轉移2 mol e，由反應得，生成1 mol I2轉移10 mol e，所以當生成等量的I2時，轉移電子數(shù)之比為15，D正確。18已知118號元素的離子aXm、bYn、cZp、dWk具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A若p>k，則還原性：cZp<dWkB若m>n，則堿性：X(OH)m>Y(OH)nC若半徑aXm&g

19、t;bYn，則X的單質一定能從含Yn的鹽溶液中置換出YD若半徑aXm>bYn，則a<b答案D解析離子aXm、bYn、cZp、dWk具有相同的電子層結構，則ambncpdk，且X、Y為同周期金屬元素，Z、W為同周期非金屬元素，X、Y在Z、W的下一周期。若p>k，則c<d，非金屬性：Z<W，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故A錯誤；若m>n，則a>b，金屬性：X<Y，堿性：X(OH)m<Y(OH)n，故B錯誤；電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，若半徑aXm>bYn，則X的核電荷數(shù)較小，a<b，金屬性較強，若X

20、的單質能與水反應，則不能從含Yn的鹽溶液中置換出Y，故C錯誤、D正確。二、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)19(11分).如圖所示為常見儀器的部分結構。(1)寫出下列儀器的名稱：A_，B_，C_。(2)儀器B上標記有_(填序號)。質量溫度刻度線濃度容積.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)來配制480 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。有關操作為：計算所需濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；稀釋、冷卻；轉移、洗滌；定容；搖勻。(3)應用量筒量取的濃硫酸體積是_ mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_。(4)第步中稀釋濃硫酸的操作是_。(5

21、)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2 mol/L。會引起所配溶液濃度偏大的操作有_(填序號)。A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來配制溶液C濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E燒杯未進行洗滌F在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線答案.(1)量筒容量瓶溫度計(2).(3)5.4500 mL容量瓶(4)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌(5)ACF解析.(1)儀器A是量筒(由下到上讀數(shù)越來越大，并無“0”)；儀器B

22、是容量瓶(有刻度線)；儀器C是溫度計(“0”在中間位置)。(2)容量瓶標有刻度線、溫度和容積。.(3)根據(jù)稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質的量保持不變；c(H2SO4)18.4 mol/L；配制480 mL溶液只能用500 mL容量瓶；因此18.4 mol/L×V L500×103 L×0.2 mol/L，得V0.0054，即量取的濃硫酸的體積為5.4 mL。(5)A項，用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，量取濃硫酸體積偏大，溶質偏多，所配溶液濃度偏大；B項，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響；C項，濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

23、，冷卻后溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏大；D項，將燒杯中稀溶液往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，溶質有損失，所配溶液濃度偏?。籈項，燒杯未進行洗滌，溶質有損失，所配溶液濃度偏小；F項，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，造成容量瓶內(nèi)溶液的體積小于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏大；G項，定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，造成容量瓶內(nèi)溶液的體積大于容量瓶所標示的體積，所配溶液濃度偏??；綜上所述，所配溶液濃度偏大的有A、C、F。20(12分)將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_(填化學式)。(3)A與Cl2混合光照可

24、能發(fā)生爆炸，生成_(填化學式)，A在該反應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH外還有_(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為_。(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_。答案(1)過濾(2)H2(3)HCl還原劑(4)AlOFe2(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe2H=Fe2H2(6)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析加入足量NaOH溶液時只有Al與NaOH溶液反

25、應，發(fā)生反應的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，則氣體A是氫氣，溶液B是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，固體C為Fe，與稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe2H=Fe2H2。(1)實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合溶液分離的方法是過濾。(3)氫氣和氯氣反應生成氯化氫，其中，氫元素的化合價升高，作還原劑。(6)溶液D為FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮狀沉淀Fe(OH)2生成，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。21(13分)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通

26、過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是_。安裝F中導管時，應選用圖2中的_。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的

27、穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。答案(1)錐形瓶'b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O'驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑'穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度解析(1)根據(jù)“長進短出”的原則可知應該選裝置b。(2)滴加鹽酸速率應該慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速率也會慢，ClO2通過D時才能被充分吸收。(3)關閉B的活塞后，ClO2被完全吸收，而裝置F中淀粉­KI溶液顏色不變，說明沒有I2單質生成，推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收，可見裝置C的作用是吸收Cl2。(4)ClO在酸性條件下(H)反應生成ClO2，同時生成Cl、H2O，其離子反應方程式為5ClO4H=Cl4Cl