2016高考化學一輪復習-工業(yè)合成氨考點精練(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上工業(yè)合成氨 一選擇題（共20小題）1下列過程屬于人工固氮的是（） A 分離液態(tài)空氣制氮氣 B 閃電時N2 轉(zhuǎn)化為NO C 合成氨 D 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為NH32NH3是一種重要的工業(yè)原料下列關于合成氨的說法中，不正確的是（） A 工藝涉及催化技術 B 工藝涉及高溫高壓技術 C 原料之一的氮氣來自空氣 D 從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數(shù)為100%3下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（） A 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量 C 電解飽和食鹽水

2、制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 D 侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體4傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑近來美國化學家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣下列說法正確的是（） A 新型合成氨方法是吸熱反應 B 新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設備 C 新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率 D 兩種方法中該反應的化學平衡常數(shù)相同5符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的化工生產(chǎn)原理是（） A 合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高 B 氯氣和氫氣混合在光照條件下反應生成氯化氫，用水吸收

3、得到鹽酸 C 氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH D 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸6下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（） A 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B 從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg C 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小 D 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室7如圖是合成氨的簡要流程示意圖，沿X路線回去的物質(zhì)是（） A N2和H2 B 催化劑 C NH3 D H28下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（） A 合成氨生產(chǎn)

4、過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好 B 硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率 C 電解精煉銅時，精銅作陰極 D 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室9下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（） A 合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率 B 氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應 C 硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 D 硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響10最近美國化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料

5、成功地合成了氨氣下列有關說法正確的是（） A NH3是電解質(zhì) B 該合成氨過程不屬于氮的固定 C 空氣、水、太陽能均為可再生資源 D 斷裂N2中的NN鍵會釋放出能量11有關合成氨工業(yè)的下列說法中，正確的是（） A 從合成塔出來的混合氣體，NH3的含量較小，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低 B 由于氨可液化分離出來，N2、H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高 C 合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500，目的是使化學平衡向正反應方向移動 D 合成氨廠采用的壓強是20 MPa50 MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大12下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（） A 氨氣：N2+3H22NH3 B 鋁

6、：2Al2O3（熔融）4Al+3O2 C 氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O D 硫酸：2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO413下列關于合成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（） A 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加大正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B 聯(lián)合制堿法生產(chǎn)工藝中采用循環(huán)操作，其目的是提高食鹽的利用率 C 從氨合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%左右，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低 D 聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是向分離出NaHCO3晶體后的母液中不斷地通入CO214下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學用語表達不正確是（） A 工業(yè)上制取氯氣：MnO

7、2+4HClCl2+MnCl2+H2O B 工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3 C 工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO D 工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O15關于工業(yè)合成氨的敘述中錯誤的是（） A 在動力、設備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行 B 溫度越高越有利于工業(yè)合成氨 C 在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本 D 及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動16合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義哈伯法合成氨需要在2050MPa的高壓和500左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平

8、衡混合物中的含量仍較少最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H22NH3有關說法正確的是（） A 哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應 B 新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景 C 新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵 D 新催化劑降低了反應所需要的能量，使平衡正向移動17下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（） A 合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率 B 硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量 C 氯堿工業(yè)中

9、，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應 D 電鍍工業(yè)中，必需將鍍件與電源的負極相連18合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，合成氨工業(yè)的生成流程如下：關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是（） A 混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想 B 對原料氣進行壓縮可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率 C 合成氨反應須在低溫下進行 D 使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動19工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮屬于合成氨主要原料的是（） A NO2 B 空氣 C Na2CO3 D KNO320下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是（） A 海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸 B 工業(yè)制硫

10、酸：提高尾氣排放的煙囪高度 C 工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅 D 火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰二填空題（共5小題）21“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：請回答下列問題：（1）工藝操作為：工業(yè)合成氨的化學方程式為：（3）副產(chǎn)品的化學式為該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學方程式：22以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制

11、得若干化工產(chǎn)品：請回答下列問題：（1）合成氨中原料氣體N2來源于空氣，可采用將空氣和兩種方法，H2可采用上述反應，其化學方程式為對于合成氨N2+3H22NH3H0，其中N2與H2體積比高于1：3的原因是；及時分離NH3的方法是（3）制取NH4NO3時，NH3的用途有兩種，制HNO3的量大于與HNO3反應的量的原因（4）發(fā)生反應的化學方程式為（5）發(fā)生反應生成C8H18的化學方程式為23氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成如圖1該反應的熱化學方程式是隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是一定溫度下，2L密閉容器中，5mo

12、l N2和5mol H2發(fā)生反應，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是（填字母）簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋NH4HSO3顯酸性用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（填字母）ac（NH4+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（NH4+）c（SO32）c（H+）=c（OH）cc（NH4+）+c（H+

13、）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理如圖2：氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是，正極的電極反應方是24實驗室合成氨裝置如圖：試回答：（1）裝置甲的作用是：，從丙導出的氣體是，（3）乙中發(fā)生的反應方程式為，（4）檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是25實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制

14、取氮氣（1）從圖中選擇制取氮氣的合適裝置：（填編號）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用：（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能說明反應發(fā)生的現(xiàn)象是，乙裝置中的CCl4的作用是（4）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子有：H+、OH、三解答題（共5小題）26回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是，；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式，設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱，其中發(fā)生的化學反應方程式為（3）設備B的名稱，其中m和n是兩

15、個通水口，入水口是（填“m”或“n”）不宜從相反方向通水的原因（4）設備C的作用；（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于27工業(yè)合成氨技術是對人類的巨大貢獻之一下面是合成氨的簡要流程示意圖：（1）設備 I的名稱是，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是（填字母）AN2和H2 B催化劑 CNH3DN2、H2和NH3合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應獲得請寫出該反應的化學方程式：（3）原料氣

16、中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應的離子方程式為（4）近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率電磁場對合成氨反應本質(zhì)的影響是，該方法的優(yōu)點是（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH3H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子mol，陽極的電極反應式為28氨在工業(yè)上有很多重要應用，合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交

17、換器，設備A的名稱，其中發(fā)生的化學反應方程式為；原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：；設備B的名稱，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）不宜從相反方向通水的原因；（3）設備C的作用是29氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如圖所示：（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳氫化合物請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應的方程式：在工業(yè)生產(chǎn)中，設備A的名稱為，A中發(fā)生的化學反應方程式是（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入，可促進副產(chǎn)品氯化銨的析出長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其

18、水解的化學方程式是（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，請寫出任意兩種用途：（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)樣品m溶解沉淀固體n克檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為30合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：合成塔和接觸室中的反應分別為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=0；2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）H=0（1）寫出流程中設備的名稱：B，X進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（填序號）硫

19、酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè)（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是（6）根據(jù)化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是（填序號）合成氨工業(yè)在高壓下進行 合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑 及時將氨液化而分離 硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣 合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度工業(yè)合成氨 參考答案一選擇題（共20小題）1C2D3D4B5A6AC7A8C9B10C11B12C13B14A15B16B17CD18C19B20B二填空題（

20、共5小題）21過濾N2+3H22NH3CaOCO2用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO422深冷分離氧燃燒CH4+2H2OCO2+4H2制H2的成本高于制N2，為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以提高N2的加入量冷卻使NH3液化NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的過程中，發(fā)生3NO2+H2O2HNO3+NO及各步反應有損失，用于制HNO3的NH3量應較大CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O8CO+17H2C8H18+8H2O232NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2ON2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93.36 kJ/mol減小0.5將濕潤的紅色石蕊試紙接近容器，觀察試紙是否變藍，如果變藍說明有氨氣泄露（或蘸取濃鹽酸接近容器，觀察是否有白煙生成，如果有白煙生成說明管道泄露（NH4）2SO3和NH4HSO3NH4+H2ONH3H2O+H+SO32-+H2OHSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-） c（H+），溶液呈堿性ab堿性CO2 4NH3+3O22N2+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-24干燥氣體使N2和H2充分混合（或觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣流速）NH3