排查落實(shí)練15

1、排查落實(shí)練十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(教師用書(shū)獨(dú)具，學(xué)生用書(shū)本部分需單獨(dú)訂購(gòu)。)一、回扣基礎(chǔ)正誤判斷1. 在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)完全相同的電子。()答案：2. 如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反。()答案：×3. M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。()答案：×4. 2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為2s22p5。()答案：×5. N原子最外層電子的軌道表示式：()答案：×6. 24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63

2、d44s2。()答案：×7. 價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素。()答案：×8. 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大。()答案：×9. 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。()答案：×10. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的。()答案：×11. SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化。()答案：12. NH4的電子式，呈平面形結(jié)構(gòu)。()答案：×13. CS2為V形的極性分子。()答案：×

3、14. C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11。()答案：×15. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵。()答案：×16. CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子。()答案：×17. 分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。()答案：×18. 只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體。()答案：×19. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3。()答案：×20. 具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p6

4、3s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是。()答案：21. Na、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是。()答案：22. 具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4第一電離能最大的是。()答案：23. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高。()答案：×24. 原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。()答案：25. 某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體。()答案：×26. 二氧

5、化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同。()答案：×27. 分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵。()答案：28. 離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子。()答案：×二、化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范書(shū)寫(xiě)1. 微粒結(jié)構(gòu)示意圖Na_Cl_Fe_Fe3_N_答案：2. 核外電子排布式Na_Cl_Fe_Fe3_N_Cr_Cu_Ti_Ni_答案：1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d51s22s22p31s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d10

6、4s11s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d84s23. 軌道表示式Mg_N_O_Fe原子的外圍電子軌道表示式_Cr原子的外圍電子軌道表示式_答案：MgNOFe原子的外圍軌道表示式：Cr原子的外圍軌道表示式：三、常見(jiàn)模型熟記于心1. 常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型及中心原子雜化類型空間構(gòu)型雜化類型CH4NH3H2OCO2BeCl2BF3C2H2C2H4苯答案：空間構(gòu)型雜化類型CH4正四面體sp3NH3三角錐形sp3H2OV形sp3CO2直線形spBeCl2直線形spBF3平面正三角形sp2C2H2直線形spC2H4平面形sp2苯平面正六邊形sp22. 常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)模型

7、晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個(gè)碳與_個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成_結(jié)構(gòu)。(2)鍵角均為_(kāi)。(3)最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)。(4)每個(gè)C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為_(kāi)SiO2(1)每個(gè)Si與_個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合成_結(jié)構(gòu)。(2)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si,4個(gè)“O”，n(Si)n(O)_。(3)最小環(huán)上有_個(gè)原子，即_個(gè)O，_個(gè)Si。分子晶體干冰(1)8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子。(2)每個(gè)CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰的CO2分子有_個(gè)。離子晶體NaCl (型)(1)每個(gè)Na(Cl)周?chē)染嗲揖o鄰的Cl(Na)有_個(gè)，每個(gè)Na周?chē)?/p>

8、距且緊鄰的Na有_個(gè)。(2)每個(gè)晶胞中含_個(gè)Na和_個(gè)Cl。CsCl (型)(1)每個(gè)Cs周?chē)染嗲揖o鄰的Cl有_個(gè)，每個(gè)Cl周?chē)染嗲揖o鄰的Cs有_個(gè)。(2)如圖為_(kāi)個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含_個(gè)Cs，_個(gè)Cl。金屬晶體簡(jiǎn)單立方堆積典型代表_空間利用率_配位數(shù)為_(kāi)體心立方堆積典型代表_空間利用率_配位數(shù)為_(kāi)面心立方堆積典型代表_空間利用率_配位數(shù)為_(kāi)六方最密堆積典型代表_空間利用率_配位數(shù)為_(kāi)答案：晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個(gè)碳與4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)。(2)鍵角均為109°28。(3)最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)。(4)每個(gè)C參與4條CC鍵的

9、形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12SiO2(1)每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)。(2)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si,4個(gè)“O”，n(Si)n(O)12。(3)最小環(huán)上有12個(gè)原子，即6個(gè)O,6個(gè)Si。分子晶體干冰(1)8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子。(2)每個(gè)CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰的CO2分子有12個(gè)。離子晶體NaCl (型)(1)每個(gè)Na(Cl)周?chē)染嗲揖o鄰的Cl(Na)有6個(gè)。每個(gè)Na周?chē)染嗲揖o鄰的Na有12個(gè)。(2)每個(gè)晶胞中含4個(gè)Na和4個(gè)Cl。CsCl (型)(1)每個(gè)Cs周?chē)染嗲揖o鄰的Cl有8個(gè)，每個(gè)Cl周?chē)染嗲揖o鄰的Cs有8個(gè)。(2)如圖為8個(gè)晶