川省富順縣第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題4(第三課時(shí))導(dǎo)學(xué)案

1、.第四單元 課題4（第三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。2、能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。課前預(yù)習(xí)案1、化學(xué)式中 的 的 就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)為 ）。2、氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，表示一個(gè)氫原子質(zhì)量相當(dāng)于 個(gè)質(zhì)子質(zhì)量，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示一個(gè)氧原子質(zhì)量相當(dāng)于 個(gè)質(zhì)子質(zhì)量，一個(gè)水分子的質(zhì)量就相當(dāng)于 個(gè)質(zhì)子質(zhì)量。一個(gè)水分子中氫氧原子質(zhì)量比為 ，個(gè)數(shù)比為 。水分子中氫原子質(zhì)量占一個(gè)水分子質(zhì)量的 %，氧原子質(zhì)量占水分子質(zhì)量的 %。課堂導(dǎo)學(xué)案探究點(diǎn)一 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量閱讀P87有關(guān)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量部分，了解相對(duì)分子質(zhì)量

2、的涵義及計(jì)算方法，結(jié)合老師的講解，并完成下表：相對(duì)分子質(zhì)量定義化學(xué)式中 的 的 。例題求O2和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。解析O2的相對(duì)分子質(zhì)量= × = H2O的相對(duì)分子質(zhì)量= × + = 注意1.化學(xué)式中的同種元素的原子個(gè)數(shù)一定要合并以免遺漏，如Cu2（OH）2CO3中氧原子為5個(gè)。2.化學(xué)式中的“·”表示和而不是積，如CuSO4·5H2O表示1個(gè)CuSO4與5個(gè)H2O分子結(jié)合。討化與練習(xí)1、相對(duì)分子質(zhì)量是分子的實(shí)際質(zhì)量嗎？為什么？ 。2、計(jì)算：H2SO4、Ca（OH）2、A12（SO4）3、FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。探究點(diǎn)二 計(jì)算物質(zhì)

3、組成元素的質(zhì)量比閱讀P87有關(guān)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比部分，了解其計(jì)算方法，結(jié)合老師的講解，完成下表：計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比方法化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和之比。例題計(jì)算CO2、Fe2（SO4）3中各元素的質(zhì)量比解析CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=12:（ × ）= : Fe2（SO4）3中鐵元素、硫元素和氧元素的質(zhì)理比=（ ）:（ ）: （ ）= 。注意1.在計(jì)算元素質(zhì)量比時(shí)，如果沒有給定元素順序時(shí)，一定不能只填比值，應(yīng)先指明元素順序再填寫相應(yīng)比值。2.如果一個(gè)化學(xué)式中多處出現(xiàn)同種元素時(shí)，一定要合并后再計(jì)算。練一練：計(jì)算：P2O5、Al2（SO4）3、NH4NO3、CuS

4、O4·5H2O中各元素的質(zhì)量比。探究點(diǎn)三 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)閱讀P87有關(guān)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)部分，理解其涵義，結(jié)合老師的講解，完成下表：計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的 與組成物質(zhì)的元素 之比。某元素的 ×該元素的 公式某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%該物質(zhì)的 例題計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14×1+4+14+16×3= 。N的相對(duì)原子質(zhì)量×N的原子數(shù)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%14× 80NH4NO3的相

5、對(duì)分子質(zhì)量= ×100%= 。答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。注意1.求質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要乘以100%，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)和表示。2.化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練一練：1、計(jì)算化肥尿素CO(NH2)2氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、計(jì)算36g水中氫元素的質(zhì)量。課后訓(xùn)練案1、Cu2(OH)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式正在確的是 （ ）A.64×2×（16+2）×2×12×16B.64×2+（16+1）×2+12+16×3C.64×2+16+1×2+16

6、15;3D.64×2+16+1+12+16×3M-16yyM-16yx16x-Mx2、某元素R的氧化物為RXOY，相對(duì)分子質(zhì)量為M,則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 （ ）A. B.C. M-16y D.3、硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是 （ ）A.2:1:4 B.1:32:16 C.32:2:64 D.1:16:324、有一種氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4，則此氧化物的化學(xué)式為 （ ）A.N2O B.NO2 C.N2O4 D.N2O55、等質(zhì)量的SO2和SO3中，二者含氧元素的質(zhì)量之比為 （ ）A.5:6 B.6:5 C.2:3 D.3:26、某氧化

7、物含氧60%，已知它的每個(gè)分子中含有3個(gè)氧原子，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.48 B.64 C.80 D.1007、有一可能含雜質(zhì)的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） ( )A.（NH4）2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%)C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)8、H2、O2、N2、CO2、HCl分子質(zhì)量的大小順序是 ；若各取1g，則其分子數(shù)由多到少的排列順序是 。9、美國(guó)科學(xué)家在銀河星系中央的星去中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子，該分子的化學(xué)式為C3H4O。星際

8、分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命的起源，請(qǐng)完成下列填空：（1）該物質(zhì)由 種元素組成，每個(gè)分子中共有 個(gè)原子，其分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比是 。（2）該物質(zhì)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是 。（3）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，56g該物質(zhì)含碳元素的質(zhì)量為 。10、人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體Ca5(PO4)3(OH)形成存在，牛奶含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中鈣和磷比例適當(dāng)，是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽中的部分說明。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問題：純牛奶配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個(gè)月凈含量：250mL/盒營(yíng)養(yǎng)成分（每100mL內(nèi)含：鈣0.11g蛋白質(zhì)2.9g 脂肪3.3g）（1）包裝標(biāo)