學(xué)年福建省龍巖市四校聯(lián)考高一(下)期中化學(xué)試卷-答案

1、.2015-2016學(xué)年福建省龍巖市四校聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷-答案解析【答案】1.D2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.C9.B10.B11.D12.A13.C14.A15.C16.B17.；3717Cl；10：9；B；C；6a-3b-c18.過濾；SiO2；生產(chǎn)玻璃、制備光導(dǎo)纖維等；Al3+4OH-AlO2-+2H2O；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；2719.A；防止倒吸；檢驗(yàn)碳與二氧化硅反應(yīng)是否有CO2生成；9；SiO2+2CSi+2CO；1：2；沒有尾氣吸收裝置將CO吸收20.第二周期VIA族；S；c；離子鍵、共價(jià)鍵；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

2、1.  解：A、水晶的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤； B、單質(zhì)硅能做太陽能電池板，能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤； C、合金的熔點(diǎn)通常比成分金屬的低，故鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低，故C錯(cuò)誤； D、氮化硅陶瓷硬度大、強(qiáng)度高，是新型無機(jī)非金屬材料之一，故D正確； 故選D A、水晶的主要成分為二氧化硅； B、單質(zhì)硅能做太陽能電池板； C、合金的熔點(diǎn)通常比成分金屬的低； D、氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料； 本題考查新型無機(jī)非金屬材料、硅酸鹽產(chǎn)品、碳化硅陶瓷等，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握 2.  解：A氫氟酸會與玻

3、璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2SiF4+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各種精美圖案，不能貯存在細(xì)口玻璃瓶里，應(yīng)放在塑料瓶中，故A錯(cuò)誤； B因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故B正確； C燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤； D硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故D錯(cuò)誤 故選B A氫氟酸會與玻璃發(fā)生反應(yīng)生成水和四氟化硅； B金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)； C燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和合性的硅酸鈉； D硝酸見光易分解 本題考查化學(xué)試劑的存放，充分

4、考查了學(xué)生對常見試劑的性質(zhì)及保存方法的掌握情況，注意根據(jù)試劑的性質(zhì)特點(diǎn)選擇保存的方法，本題難度不大 3.  解：A、HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤； B、H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯(cuò)誤； C、CaCl2為離子化合物，只含離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；

5、 D、NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)都是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確； 故選D 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵 本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，難度不大，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵 4.  解：ACa2Mg5Si8O22（OH）2是硅、氧與其它化學(xué)元素形成的化合物，屬于硅酸鹽，故A正確； B透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3：2，Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍，質(zhì)量比是3：2，故B正確； C硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物形式為：2CaO5MgO8SiO2H2O，故C正確； D透閃石不是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤 故選D A硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素 （主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱； B根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來計(jì)算； C根據(jù)元素守恒定律，硅酸鹽化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成的方法； D新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等 本題考查硅酸鹽的有關(guān)知

7、識以及根據(jù)題中所給的信息和元素守恒定律定律進(jìn)行分析解題的能力，難度不大，基礎(chǔ)知識的積累 5.  解：A、N2中含有三鍵，其結(jié)構(gòu)式為NN，N原子的最外層電子8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確； B、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤； C、BF3中，B元素位于第A族，則3+38，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤； D、H2O中，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不

8、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤 故選A 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對值之和來判斷 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵 6.  解：短周期元素的離子：A2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：ABDC AA、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：ABDC，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：BACD，故A錯(cuò)誤； BA2

9、+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：ABDC，故B錯(cuò)誤； CA2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)ABDC，所以離子半徑C3-D-B+A2+，故C正確； DA、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：AB，金屬性：BA，對應(yīng)單質(zhì)的還原性：BA；而C、D為非金屬，單質(zhì)主要表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤； 故選C 短周期元素的離子：A2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：ABDC，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，把握核

10、外電子排布確定元素所在周期表中的位置、元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大 7.  解：A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如：氫氧化鈉中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤； B單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤； C金屬氧化物可能是兩性氧化物或酸性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，所以金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤； D銨鹽由非金屬元素組成，為離子化合物，含有離子鍵，僅由兩個(gè)非金屬原子構(gòu)成的微粒不含離子鍵，故D正確 故選D A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵； B單原子分

11、子中沒有化學(xué)鍵； C金屬氧化物可能是兩性氧化物或酸性氧化物； D銨鹽由非金屬元素組成，為離子化合物 本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：不是所有物質(zhì)都含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力 8.  解：A、將稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始無現(xiàn)象，后有氣體生成；將碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸溶液中，立即有氣體生成，故兩者可以只用膠頭滴管和試管利用互滴的方法鑒別，不用任何其它試劑，故A錯(cuò)誤； B、將稀鹽酸逐滴加入偏鋁酸鈉溶液中，開始有沉淀生成，后來沉淀消失；將偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸中，開始無現(xiàn)象，后來生成白色沉淀，故兩者可以只用膠頭滴管和

12、試管利用互滴的方法鑒別，不用任何其它試劑，故B錯(cuò)誤； C、CaCl2和Na2CO3無論滴加順序如何，均立即生成白色沉淀，故只用膠頭滴管和試管，不能區(qū)別，故C正確； D、將NaOH溶液逐滴滴入氯化鋁溶液中，先生成白色沉淀，后沉淀消失；將氯化鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中，開始無現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，兩者可以只用膠頭滴管和試管利用互滴的方法鑒別，不用任何其它試劑，故D錯(cuò)誤； 故選C 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，否則不能鑒別，以此解答 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，題目難度中等，注意滴加順序不同實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物量

13、的不同，掌握常見與量及順序有關(guān)的反應(yīng)，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，本題難度中等 9.  解：既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，為強(qiáng)堿溶液，含大量的OH-， AHCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B該組離子在堿性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，故B正確； CH+、Mg2+均與OH-結(jié)合，分別生成水和沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤； DFe3+分別與OH-、SCN-結(jié)合生成沉淀和絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤； 故選B 既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，為強(qiáng)堿溶液，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共

14、存，以此來解答 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大 10.  解：AA族元素等也可以形成堿，故A錯(cuò)誤； BL層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L層未排滿，元素處于第二周期，元素一定是主族元素，故B正確； CHe原子核外電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤； D元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族和一個(gè)零族，故D錯(cuò)誤； 故選B AA族等元素也可以形成堿； BL層上的電子數(shù)為奇數(shù)，則L層未排滿，元素處于第二周期； CHe原子核外電子數(shù)為2； D元素周期表有18個(gè)縱行，分列16個(gè)族，即7

15、個(gè)主族、7個(gè)副族和一個(gè)零族 本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)位置關(guān)系等，難度不大，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu) 11.  解：A用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤； B水玻璃中加入稀鹽酸，離子方程式：SiO32-+2H+H2SiO3，故B錯(cuò)誤； C在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C錯(cuò)誤； D大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正確； 故選：D A電荷不守恒； B硅酸鈉為可溶性鹽，拆成離子形式； C一水合氨為

16、弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式； D二者反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水； 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大 12.  解：HmX的相對分子質(zhì)量為A+m，a gHmX分子的物質(zhì)的量為n（HmX）=mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，所以在a gHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量=mol×（A-N+m）=（A-N+m）mol， 故選A X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，n（HmX）=，以此解答 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原子構(gòu)成以及相關(guān)物理

17、量的計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大 13.  解：碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤； 酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故錯(cuò)誤； 碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，產(chǎn)生硅酸沉淀，故正確； NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3+NaHCO3，故正確； 故選C 碳酸比鹽酸弱，CO2與C

18、aCl2溶液不會反應(yīng)； 酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2； 碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀； NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握，難度不大 14.  解：A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、化學(xué)反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，又有能量變化，故B正確； C、由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C正確

19、； D、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB2，吸收（a-b）kJ熱量，故D正確； 故選A A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量來分析； B、化學(xué)反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，又有能量變化； C、由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量； D、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB2，能量變化為（a-b） 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，題目較簡單 15.  解：由短周期元素相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于的第三周期，X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)

20、的一半，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，可推知Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl AS得電子能力比Cl弱，故A錯(cuò)誤； BZ的氧化物為SiO2，不能與水直接化合生成對應(yīng)的酸，故B錯(cuò)誤； CNa和O元素可以形成Na2O、Na2O2，化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確； D氧元素形成的單質(zhì)同素異形體為氧氣和臭氧，故D錯(cuò)誤 故選：C 由短周期元素相對位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于的第三周期，X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，可推知Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，據(jù)此解答 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，確定X是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素

21、周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大 16.  解：ACu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，一定具有還原性，故A正確； BCu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤； CCuH跟氯氣反應(yīng)生成CuCl2和HCl，則點(diǎn)燃時(shí)的方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，故C正確； DCuH中Cu元素為+1價(jià)，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，故D正確； 故選B ACu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSO4作氧化

22、劑； B氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性； CCuH跟氯氣反應(yīng)生成CuCl2和HCl； D氧化還原反應(yīng)中，既能升高又能降低，既可作氧化劑也可作還原劑 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來解答，題目難度不大，注重知識的遷移應(yīng)用 17.  解：（1）NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：； （2）中子數(shù)為20的氯元素原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該的核素符號為3717Cl，故答案為：3717Cl； （3）根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的H2O和D2O物質(zhì)的量之比為20：18=10：9，H2O和D2O分子均含有10

23、個(gè)電子，故含有電子數(shù)為10：9，故答案為：10：9； （4）第A族元素的最外層電子數(shù)均為2，故選：B； 第三周期部分元素的最高化合價(jià)，隨原子序數(shù)增大最高正化合價(jià)增大，稀有氣體化合價(jià)為0，故選：C； （5）2molNH3生成1molN2、3molH2，分解吸收的能量=2×3×a kJ-2×b kJ-c kJ=（6a-3b-c）kJ，故答案為：6a-3b-c （1）NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，用短線代替共用電子對可得結(jié)構(gòu)式； （2）核素符號AZX，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X為元素符號，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； （3）根據(jù)n=計(jì)算等質(zhì)

24、量的H2O和D2O物質(zhì)的量之比，H2O和D2O分子均含有10個(gè)電子； （4）第A族元素的最外層電子數(shù)均為2； 第三周期部分元素的最高化合價(jià)，隨原子序數(shù)增大最高正化合價(jià)增大，稀有氣體化合價(jià)為0； （5）斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=分解吸收的能量 本題考查結(jié)構(gòu)式、原子構(gòu)成、物質(zhì)的量計(jì)算、元素周期律、反應(yīng)熱計(jì)算，屬于拼合型題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握 18.  解：根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)時(shí)，SiO2和鹽酸不反應(yīng)，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，向?yàn)V液D中通入過量二氧化

25、碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3，氫氧化鋁分解得到氧化鋁； 根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3 （1）加入過量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操是將不溶的固體與溶液分離，應(yīng)采取過濾方法分離， 故答案為：過濾； （2）由上述分析可知，A為SiO2，可以用于生產(chǎn)玻璃、制備光導(dǎo)纖維等， 故答案為：SiO2；生產(chǎn)玻璃、制備光導(dǎo)纖維等； （3）溶液在氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：A

26、l3+4OH-AlO2-+2H2O， 故答案為：Al3+4OH-AlO2-+2H2O； （4）Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe， 故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； （5）根據(jù)Al元素守恒，可以制得Al的質(zhì)量為氧100噸×51%×=27噸， 故答案為：27 根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)時(shí)，SiO2和鹽酸不反應(yīng)，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀

27、F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3，氫氧化鋁分解得到氧化鋁； 根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3 （1）加入過量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操是將不溶的固體與溶液分離； （2）固體A為二氧化硅，可以制光纖、飾品、制硅、制玻璃等； （3）溶液在氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水； （4）Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成Fe與氧化鋁； （5）根據(jù)Al元素守恒計(jì)算 本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、

28、除雜的方法、離子方程式、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì) 19.  解：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，且不能引入CO和CO2，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長時(shí)間的N2，故選A； （2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸， 故答案為：防止倒吸； （3）C中裝有的澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)碳與二氧化硅的反應(yīng)是否有二氧化碳的生成，故答案為：檢驗(yàn)碳與二氧化硅反應(yīng)是否有CO2生成； （4）炭粉與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：SiO2+2CSi+2CO或SiO2+CSi+CO2，炭粉不足即炭粉與二氧化硅的

29、物質(zhì)的量之比不大于1：1，而45g二氧化硅的物質(zhì)的量為n=0.75mol，故C的物質(zhì)的量最多為0.75mol，故質(zhì)量最多m=nM=0.75mol×12g/mol=9g，故答案為：9； （5）當(dāng)炭粉不足時(shí)，澄清石灰水仍然不會變渾濁，而D中產(chǎn)生黑色沉淀，故所得的氣體產(chǎn)物中無二氧化碳，只有CO，故化學(xué)方程式為：SiO2+2C Si+2CO，氧化劑和還原劑之比為1：2，故答案為：SiO2+2C Si+2CO；1：2； （6）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收， 故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收 （1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高

30、溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，且不能引入CO和CO2； （2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸； （3）C中裝有的澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)二氧化碳的生成； （4）炭粉與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：SiO2+2CSi+2CO或SiO2+CSi+CO2，炭粉不足即炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比不大于1：1； （5）當(dāng)炭粉不足時(shí)，澄清石灰水仍然不會變渾濁，而D中產(chǎn)生黑色沉淀，故所得的氣體產(chǎn)物中無二氧化碳，只有CO，據(jù)此寫出化學(xué)方程式，并分析氧化劑和還原劑的比例； （6）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置 本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法，過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意題干信息的分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難