普通化學B教學大綱

1、普通化學B 一、課程說明課程編號： 150409X10課程名稱：普通化學/ General Chemistry B課程類別：化學類（一般工科專業(yè)）學時/學分：40/2.5 先修課程：中學化學適用專業(yè)： 鐵道工程、生物醫(yī)學等教材、教學參考書：普通化學-第六版.浙江大學普通化學教研組.高等教育出版社.2011年；新編普通化學.雷家珩、郭麗萍主編.科學出版社.2009年。二、課程設置的目的意義普通化學是鐵道類等工科類專業(yè)本科生的必修或選修公共基礎課，其主要任務是介紹熱化學與能源，化學反應的基本原理，水溶液化學，電化學，物質結構基礎，元素周期表中重要元素的單質及一些重要的無機化合物，高分子化合物與材料

2、中無機化學的基本原理，生命的元素組成和無機分子、生物大分子，目的是讓學生掌握工程材料中化學物質，特別是無機物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律，并進行化學原理和生命化學的普及教育，以便為學好后續(xù)的有關課程，以及在畢業(yè)后進一步深造或工作實踐奠定必要的化學基礎。三、課程的基本要求1掌握熱力學第一定律及其相關概念，焓及焓變、熟悉熱化學方程式和赫斯定律，掌握化學反應熱計算。2熟悉化學反應速率的表示方法，熟悉基元反應、復雜反應、活化能、反應分子數(shù)和反應級數(shù)等基本概念。了解濃度、溫度對反應速率的影響；熟悉質量作用定律對基元反應的反應速率進行有關計算；掌握化學平衡的概念，了解多相平衡和掌握平衡常數(shù)的計算及應用；

3、了解熵及其物理意義，掌握由標準熵數(shù)據(jù)求反應熵變的有關計算、吉布斯自由能判據(jù)和標準態(tài)下吉布斯自由能變的計算和標準平衡常數(shù)，了解非標準態(tài)下吉布斯自由能變的計算。3掌握難揮發(fā)性非電解質稀溶液依數(shù)性的有關計算。掌握酸堿質子理論、共軛酸堿及其電離常數(shù)的關系和一元弱酸堿的電離平衡及其pH值的計算；熟悉同離子效應，掌握緩沖溶液pH值的計算，了解緩沖容量和緩沖范圍；了解影響難溶強電解質溶解度的同離子效應、鹽效應、pH等主要因素；掌握溶度積規(guī)則、選擇性沉淀、分步沉淀和沉淀的轉化。4熟悉氧化還原反應的半反應法配平和原電池結構及工作原理，掌握電極電勢的概念，掌握濃度對電極電位影響的規(guī)律及有關計算能斯特方程。熟悉電極

4、電勢判斷氧化還原反應進行的方向和限度的應用。熟悉電解和金屬防腐與防護。5熟悉四個量子數(shù)的物理意義以及其取值規(guī)律，熟悉原子軌道的角度分布圖、電子云的角度分布圖、徑向分布圖；掌握多電子原子核外電子的排布；了解元素周期表與核外電子構型的關系以及電負性等的周期性。了解金屬鍵與金屬晶體；了解離子鍵與離子晶體；了解共價鍵及其特性，掌握現(xiàn)代價鍵理論（VB法）和雜化軌道理論，了解原子雜化軌道類型與分子空間幾何構型；熟悉分子的極性與分子的極化，了解范德華力（取向力、誘導力和色散力）和氫鍵。6了解元素化學中金屬、非金屬、準金屬單質的物理性質（熔點、沸點和硬度等）和化學性質（金屬的還原性、非金屬的氧化還原性）；了解

5、無機化合物的物理性質（鹵化物、氧化物、硼化物和碳化物、硅酸鹽）和化學性質（氧化還原性、酸堿性）。7了解高分子化合物的基本概念、命名和分類。熟悉高分子化合物的基本結構與重要特性。了解高分子化合物的合成反應及改性、回收再利用的方法。了解幾種重要高分子材料和復合材料的性能及其應用。8了解生命的元素組成和無機分子；了解糖類、脂類、氨基酸、蛋白質、酶的結構和特性。了解核糖核酸、脫氧核糖核酸的組成與結構，了解DNA復制機制與基因表達、基因突變、DNA重組技術、基因工程、中心法則等近代新概念。四、教學內容、重點難點及教學設計章節(jié)教學內容總學時學時分配教學重點教學難點教學方案設計（含教學方法、教學手段）講課(

6、含研討)實踐第1章熱化學440狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；功和熱；自發(fā)過程與可逆過程；熱力學第一定律及其數(shù)學表達式；恒容化學反應熱和恒壓反應熱的關系；熱化學方程式；熱力學標準態(tài)；赫斯定律及其應用；由標準生成焓數(shù)據(jù)求算任意反應標準摩爾焓變（反應熱）；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；恒容化學反應熱和恒壓反應熱的關系；化學反應進度；熱化學方程式；赫斯定律及其應用；由標準生成焓數(shù)據(jù)求算任意反應標準摩爾焓變（反應熱）；多媒體ppt 教學第2章化學反應的基本原理660化學反應速率的表示方法； Arrhenius公式；化學平衡的基本特征；多相平衡;平衡常數(shù)的計算與應用；化學平衡移動的影響因素；熵及其物理意義;由標準熵數(shù)據(jù)求算反應熵變吉

7、布斯自由能判據(jù);非標準態(tài)下吉布斯自由能變的計算;吉布斯自由能與標準平衡常數(shù)的關系; 標準平衡常數(shù)表達式;Arrhenius公式；化學平衡的基本特征；平衡常數(shù)的計算與應用；熵及其物理意義;由標準熵數(shù)據(jù)求算反應熵變標準態(tài)下吉布斯自由能變的計算非標準態(tài)下吉布斯自由能變的計算吉布斯自由能與標準平衡常數(shù)的關系 多媒體ppt第3章水溶液化學880稀溶液依數(shù)性;酸堿質子理論;一元弱酸堿的電離平衡及其pH值的計算;緩沖溶液pH值的計算、緩沖容量和緩沖范圍;同離子效應、鹽效應、酸度等對難溶強電解質溶解度的影響;溶度積規(guī)則共軛酸堿及其電離常數(shù)的關系一元弱酸堿的電離平衡及其pH值的 計算緩沖溶液pH值的計算、緩沖容

8、量和緩沖范圍同離子效應、鹽效應、酸度等對難溶強電解質溶解度的 影響溶度積規(guī)則多媒體ppt第4章電化學440氧化還原反應的半反應法配平原電池結構及工作 原理電極電勢和電池電動勢的概念濃度對電極電勢影響的規(guī)律及有關計算能斯特方程氧化還原反應自發(fā)進行的方向的判斷氧化還原反應的限度和平衡常數(shù)電解與金屬防腐原電池結構及工作原理;電極電勢和電池電動勢的概念;濃度對電極電勢影響的規(guī)律及有關計算能斯特方程;氧化還原反應自發(fā)進行的方向的判斷;氧化還原反應的限度和平衡常數(shù);多媒體ppt第5章物質結構基礎880四個量子數(shù)的物理意義以及取值規(guī)律;多電子原子核外電子的排布;元素周期表與核外電子構型的關系;電負性等元素性

9、質的周期性;q 現(xiàn)代價鍵理論（VB法）共價鍵類型和鍵長、鍵角、鍵能的概念雜化軌道理論以及雜化軌道類型與分子空間幾何構型的關系;分子的極性與分子的極化;四個量子數(shù)的物理意義以及取值規(guī)律原子軌道的角度分布圖電子云的角度分布圖、徑向分布圖屏蔽效應和鉆穿效應多電子原子核外電子的排布元素周期表與核外電子構型的關系電負性等元素性質的周期性晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力q 共價鍵及其特性現(xiàn)代價鍵理論（VB法）共價鍵類型和鍵長、鍵角、鍵能的概念雜化軌道理論以及雜化軌道類型與分子空間幾何構型的關系分子的極性與分子的極化范德華力（取向力、誘導力和色散力）和氫鍵多媒體ppt第6章單質及一些重要無機化合物

10、440金屬、非金屬、準金屬單質的物理性質和化學性質;幾種特殊無機化合物（鹵化物、氧化物、硼化物和碳化物、硅酸鹽）的物理性質和化學性質;配合物（組成、結構、命名和配位化學的應用）;金屬和合金材料、無機非金屬材料、納米材料金屬、非金屬、準金屬單質的物理性質（熔點、沸點和硬度，導電性等）和化學性質（金屬的還原性、非金屬的氧化還原性）;幾種特殊無機化合物（鹵化物、氧化物、硼化物和碳化物、硅酸鹽）的物理性質和化學性質（氧化還原性、酸堿性）;配合物（組成、結構、命名和配位化學的應用）;多媒體ppt第7章高分子化合物330高分子化合物的基本概念、命名和分類;高分子化合物的合成反應及改性、回收再利用的方法;高

11、分子化合物的基本結構與基本特性;有機高分子材料及其應用;高分子化合物的基本概念、命名和分類;高分子化合物的合成反應及改性、回收再利用的方法;高分子化合物的基本結構與基本特性;有機高分子材料及其應用;多媒體ppt第8章生命化學330生命的元素組成和無機分子;糖類、脂類、氨基酸、蛋白質、酶的結構和特性;核糖核酸、脫氧核糖核酸的組成與結構;生命的元素組成和無機分子;糖類、脂類、氨基酸、蛋白質、酶的結構和特性;核糖核酸、脫氧核糖核酸的組成與結構;多媒體ppt注：實踐包括實驗、上機等五、實踐教學內容和基本要求鐵道類可不選實驗課。 六、考核方式及成績評定根據(jù)課程類型、課程性質、課程內容及特點，確定適合的考核內容、考核方式及成績評定?？己藘热葜攸c考核學生獲取知識的能力、應用所學知識分析問題和解決問題能力、實踐動手能力和創(chuàng)新能力等；考核方式采用多種形式（筆試、口試、答辯、測驗、論文