物質的提純、鑒別和檢驗精品復習課件_基礎知識總結

1、九年級化學九年級化學專題復習專題復習1.常見離子檢驗常見離子檢驗2.鑒別步驟鑒別步驟3.鑒別類型鑒別類型4.中考鏈接中考鏈接 鑒別日常生活中的下列物品，方法不正確的是（鑒別日常生活中的下列物品，方法不正確的是（ ）選項選項鑒別的物質鑒別的物質方方 法法A A硬水和軟水硬水和軟水加肥皂水、攪拌，觀察產(chǎn)加肥皂水、攪拌，觀察產(chǎn)生泡沫的多少生泡沫的多少B B食鹽和白砂糖食鹽和白砂糖嘗味道嘗味道C C棉布料和化纖布棉布料和化纖布料料灼燒、聞氣味灼燒、聞氣味D D蒸餾水和礦泉水蒸餾水和礦泉水觀察顏色觀察顏色鑒別下列各組物質，選用的試劑鑒別下列各組物質，選用的試劑( (在括號內在括號內) )不合理的是不合理

2、的是( )( ) A ACOCO2 2和和N N2 2( (澄清石灰水澄清石灰水) ) B BCa(OH)Ca(OH)2 2溶液和溶液和NaOHNaOH溶液溶液( (稀鹽酸稀鹽酸) ) C CNaOHNaOH溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4(PH(PH試紙試紙) ) D D固體固體CaCOCaCO3 3和固體和固體NaNa2 2COCO3 3( (水水) ) 物質的鑒別，簡單地說就是區(qū)別物質，區(qū)別的依物質的鑒別，簡單地說就是區(qū)別物質，區(qū)別的依據(jù)是通過加入試劑后產(chǎn)生的據(jù)是通過加入試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象現(xiàn)象(逸出氣體、產(chǎn)生沉逸出氣體、產(chǎn)生沉淀、發(fā)生顏色變化等淀、發(fā)生顏色變化等) 不同不同來區(qū)分

3、來區(qū)分。 /開心檢測：開心檢測：BH+、OH-酸性溶液可以使紫色石蕊變 ，無色酚酞 ；堿性溶液可以使紫色石蕊變 ，使無色酚酞變 。還可以用pH試紙進行鑒別CO32-HCO3-取待測物質，滴加 ，將產(chǎn)生的氣體通入 ，如果澄清石灰水變渾濁，則證明含有CO32-或HCO3-NH4+取待測物質加 研磨或與堿溶液反應(加熱)，如果有 產(chǎn)生，則證明含有銨根離子SO42-取待測物質加入 溶液（或 溶液）和稀硝酸，如果仍有 存在，則證明含有SO42-Cl-取待測物質加入 溶液和稀硝酸，如果仍有 存在，則證明含有Cl-常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法 紅紅不變色不變色紅紅藍藍稀鹽酸稀鹽酸澄清的石灰水澄清的石

4、灰水熟石灰熟石灰刺激性氣味的氣體（或氨味）刺激性氣味的氣體（或氨味）Ba(NO3)2BaCl2白色沉淀白色沉淀AgNO3白色沉淀白色沉淀取取兩種溶液各兩種溶液各少量少量置于兩支潔凈的試管中，分別向兩置于兩支潔凈的試管中，分別向兩支試管中支試管中滴加滴加幾滴紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液幾滴紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變?yōu)樽優(yōu)樗{色藍色的原溶液是的原溶液是石灰水，石灰水，能使紫色石蕊試液變?yōu)槟苁棺仙镌囈鹤優(yōu)榧t色紅色的的原溶液是原溶液是稀硫酸。稀硫酸。 物質物質鑒別的基本步驟是：鑒別的基本步驟是： 現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進行鑒別。 鑒別它們所用的

5、不同類別的試劑是（任選兩種）_、_； 簡述其中一種鑒別方法。（包括步驟、現(xiàn)象及結論） 探究實驗：請總結步驟探究實驗：請總結步驟（紫色石蕊試液（紫色石蕊試液、無色酚酞試液、無色酚酞試液、PHPH試紙、試紙、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、COCO2 2氣體等）。氣體等）。 1.鑒別的基本步驟是：鑒別的基本步驟是： 。2.鑒別類型1限用一種試劑限用一種試劑2任選試劑任選試劑3不用外加試劑不用外加試劑一、物質的鑒別一、物質的鑒別1限用一種試劑限用一種試劑 例題例題3： 只用一種試劑不能鑒別NaCl、Ba(OH)2、稀H2SO4三種無色溶液的是( ) A紫色石

6、蕊試液 BNa2CO3溶液 C稀鹽酸 DPH試紙 聯(lián)系：氫氧化銅是不溶性堿，不能電離出聯(lián)系：氫氧化銅是不溶性堿，不能電離出OH -，所，所以不能形成堿性溶液，不能使酸堿指示劑變色。以不能形成堿性溶液，不能使酸堿指示劑變色。C例題例題4：下列各組物質，只需用組內溶液相：下列各組物質，只需用組內溶液相互反應，就能鑒別出來的是（互反應，就能鑒別出來的是（ ）A. FeCl3 H2SO4 NaOH HCl B. HCl Na2CO3 KNO3 Na2SO4C. HCl HNO3 AgNO3 NaCl D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl3不用外加試劑不用外加試劑HClHNO3AgNO3

7、 NaCl 表示法 D有一包白色粉末，可能是由有一包白色粉末，可能是由CuSO4 、NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經(jīng)中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經(jīng)實驗得到下表，請完成相關內容。實驗得到下表，請完成相關內容。實驗步驟及現(xiàn)象實驗步驟及現(xiàn)象結論結論將少許白色粉末溶于水得到無將少許白色粉末溶于水得到無色溶液色溶液A A白色粉末中一定沒有白色粉末中一定沒有_在在A A中加入足量中加入足量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，溶液，生成白色沉淀生成白色沉淀B B，過濾得濾液，過濾得濾液C C在白色沉淀在白色沉淀B B中加入足量稀硝中加入足

8、量稀硝酸，酸，_ _ _在濾液在濾液C C中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液，生溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有白色粉末中一定有NaNa2 2SOSO4 4、 NaNa2 2COCO3 3和和NaClNaCl白色沉淀部分溶解白色沉淀部分溶解CuSO4中考鏈接：中考鏈接：二二、物質的分離物質的分離 提純提純1.提純原則提純原則2.提純方法提純方法3.中考鏈接中考鏈接開心檢測：開心檢測：下列除雜（括號內的是雜質），所選下列除雜（括號內的是雜質），所選 試劑合理的是（試劑合理的是（ ） A A、Cu(ZnCu(Zn) )：稀鹽酸：稀鹽酸 B B、COCO2

9、 2氣體氣體( (HClHCl) )：氫氧化鈉溶液：氫氧化鈉溶液 C C、CuO(CuCuO(Cu) )：稀硫酸稀硫酸 D D、CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) )：稀硝酸：稀硝酸A 重點：提純（又叫除雜）的原則是： （1）除去雜質的過程中不能引人新的雜質；（2）所選試劑一般只能跟雜質起反應；（3）反應后的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉淀或氣體)分離提純常用方法分離提純常用方法二、物質的分離和提純 1.物理方法： 用物理方法（沒有新物質生成）把混合物中各組分分開，分開后各物質組分要恢復為原來的狀態(tài)。 2.2.化學方法：根據(jù)物質和雜質的化學性質，采用化學方法：根據(jù)物質和雜質

10、的化學性質，采用化學方法（發(fā)生化學反應）化學方法（發(fā)生化學反應）把混合物中把混合物中雜質分離除去，雜質分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質的從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質的提純。提純。 /找規(guī)律找規(guī)律、尋方法尋方法 COCO2 2（O O2 2）：把氣體通過灼熱的銅網(wǎng)）：把氣體通過灼熱的銅網(wǎng) NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3):):加入加入適量適量的鹽酸的鹽酸根據(jù)下列除雜例子總結出除去雜質常用什么方法？怎樣分離？根據(jù)下列除雜例子總結出除去雜質常用什么方法？怎樣分離？并寫出化學方程式。并寫出化學方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

11、CO2 使雜質與適量試劑反應生成氣體除去。使雜質與適量試劑反應生成氣體除去。 O2+2Cu=2CuO 使雜質氣體被固體或液體吸收使雜質氣體被固體或液體吸收 NaClNaCl（CuSOCuSO4 4）：加入）：加入適量適量的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液 FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4): ): 加入加入適量適量的鐵粉的鐵粉 NaOHNaOH（NaNa2 2COCO3 3）：加入）：加入適量適量的氫氧化鈣溶液的氫氧化鈣溶液 NaNONaNO3 3(NaCl):(NaCl):加入加入適量適量的硝酸銀溶液的硝酸銀溶液 CaO(CaCO CaO(CaCO3 3):):高溫煅燒高溫煅燒 C

12、uSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4使雜質與適量試劑反應生成沉淀通過過濾除去。使雜質與適量試劑反應生成沉淀通過過濾除去。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClFe+CuSO4=Cu+FeSO4 1.選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中混有的少量選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|中混有的少量雜質，說明操作步驟，并寫出有關的化學方程式雜質，說明操作步驟，并寫出有關的化學方程式 ： 試劑或方法操作方法CO(CO2)KCl(KClO3)KNO3溶液(KCl)NaCl溶液(Na2CO3) FeCl2(稀鹽酸)Cu(NO3)2(CuSO4

13、) 稀鹽酸AgNO3溶液濃NaOH溶液加熱Ba(NO3)2溶液中考鏈接：中考鏈接：Fe粉通過足量濃通過足量濃NaOHNaOH溶液溶液加熱加熱滴加適量滴加適量AgNOAgNO3 3溶液，過濾溶液，過濾滴加適量稀鹽酸滴加適量稀鹽酸加適量鐵粉加適量鐵粉溶解，加適量溶解，加適量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶溶液，過濾，蒸發(fā)液，過濾，蒸發(fā) 2.用稀鹽酸和鋅粒的反應制取氫氣時，?；煊杏孟←}酸和鋅粒的反應制取氫氣時，?；煊械鹊入s質，為雜質，為并并，制得，制得的氫氣，根據(jù)下圖回答：的氫氣，根據(jù)下圖回答： （1）應選擇的發(fā)生裝置和凈化裝置是。）應選擇的發(fā)生裝置和凈化裝置是。（2）連接選擇的裝置各管口的

14、順序是（填）連接選擇的裝置各管口的順序是（填）：）： （ ）接（）接（ ），（），（ ）接（）接（ ），（），（ ）接（）接（ ）。）。（3）證明）證明并除去混有的氯化氫并除去混有的氯化氫的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是 ， 依據(jù)的化學方程式是依據(jù)的化學方程式是 。（4）證明）證明混有并除去水蒸氣混有并除去水蒸氣的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是 ， 依據(jù)的化學方程式是依據(jù)的化學方程式是 。 中考鏈接：中考鏈接： 用稀鹽酸和鋅粒的反應制取氫氣時，常混有用稀鹽酸和鋅粒的反應制取氫氣時，常混有等雜等雜質，為質，為并并，制得，制得的氫氣，根據(jù)下圖回答：的氫氣，根據(jù)下圖回答： （1）應選擇的發(fā)生裝置和凈化裝置是）應選擇

15、的發(fā)生裝置和凈化裝置是乙、丙、丁、戊乙、丙、丁、戊。（2）連接選擇的裝置各管口的順序是（填）連接選擇的裝置各管口的順序是（填）：）： （ ）接（）接（ ），（），（）接（）接（ ），（），（ ）接（）接（ ）。）。（3）證明）證明并除去混有的氯化氫并除去混有的氯化氫的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是 ， 依據(jù)的化學方程式是依據(jù)的化學方程式是 。（4）證明）證明混有并除去水蒸氣混有并除去水蒸氣的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是 ， 依據(jù)的化學方程式是依據(jù)的化學方程式是 。 丙丙乙乙 3.一同學想用某種粗鹽（主要含有泥沙、一同學想用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質）進行提純實驗，請同學們幫他設計實

16、驗等物質）進行提純實驗，請同學們幫他設計實驗方案。方案。自主設計實驗自主設計實驗（1）步驟和的操作名稱是）步驟和的操作名稱是 。（2）步驟中加入）步驟中加入過量過量Na2CO3的目的是的目的是 ， 步驟中發(fā)生反應的化學方程式是步驟中發(fā)生反應的化學方程式是 、 。 固體固體A中含有的固體是中含有的固體是 （寫化學式）（寫化學式）（3）步驟中加入適量鹽酸的目的是）步驟中加入適量鹽酸的目的是（4）步驟蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是：）步驟蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是： 過濾過濾將將Ca2+ Mg2+完全除去完全除去CaCO3MgCO3除去過量的碳酸鈉除去過量的碳酸鈉防止液體局部

17、過熱而飛濺防止液體局部過熱而飛濺 3.一同學想用某種粗鹽（主要含有泥沙、一同學想用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質）進行提純實驗，請同學們幫他設計實驗方案。等物質）進行提純實驗，請同學們幫他設計實驗方案。課堂小結課堂小結 綜合以上物質的綜合以上物質的的方法的方法可以看出，初中化學中的物質的提純、鑒別、可以看出，初中化學中的物質的提純、鑒別、檢驗，不僅方法簡單，而且試題也比較容易，檢驗，不僅方法簡單，而且試題也比較容易，但解題中必須學會但解題中必須學會遷移遷移課本中基本實驗技能課本中基本實驗技能和實驗原理，因此，以和實驗原理，因此，以課本為本課本為本，在實驗復，在實驗復習中打

18、好實驗基礎十分重要。習中打好實驗基礎十分重要。 同時還要學會同時還要學會用用簡潔、明了的簡潔、明了的語言描述語言描述操作過程或實驗現(xiàn)操作過程或實驗現(xiàn)象。象。 某固體可能含有某固體可能含有Ca(NOCa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、FeClFeCl3 3、KClKCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成解成無色透明無色透明溶液溶液取少量上述溶液，加過量取少量上述溶液，加過量稀硫酸稀硫酸，有，有氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加取所得溶液少量，滴加BaClBaCl2 2溶液溶液，產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀 分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（ ） A A、肯定有、肯定有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4，無，無FeClFeCl3 3、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 B B、肯定有、肯定有NaNa2 2COCO3 3，無，無FeClFeCl3 3、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 C C、肯定有、肯定有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4，無，無FeC