鐵的化合物（lym)

1、 鐵的氧化物鐵的氧化物FeOFeO、FeFe2 2OO3 3、 FeFe3 3OO4 4名 稱俗 稱化學(xué)式色 態(tài)化合價水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵 四氧化三鐵共 性與酸與 還 原劑鐵 紅 磁性氧化鐵FeO32OFe43OFe黑色 粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與酸反應(yīng)。都能與酸反應(yīng)。OHFeHOFe2332326都能被還原。都能被還原。232323COFeCOOFe高溫高溫氧化亞鐵不夠穩(wěn)定，在空氣中加熱會生成四氧化三鐵氧化亞鐵不夠穩(wěn)定，在空氣中加熱會生成四氧化三鐵鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(O

2、H)3 3鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 制備制備 Fe2 + 2NH3 H2O = Fe(OH)2 + 2NH4 Fe3 + 3NH3 H2O = Fe(OH)3 + 3NH4 鐵有兩種氫氧化物，這兩種氫氧化物都可以用鐵有兩種氫氧化物，這兩種氫氧化物都可以用相對應(yīng)的可溶性鹽跟堿溶液起反應(yīng)而制得。相對應(yīng)的可溶性鹽跟堿溶液起反應(yīng)而制得。例如：可用強(qiáng)堿溶液跟相應(yīng)的鹽溶液制取例如：可用強(qiáng)堿溶液跟相應(yīng)的鹽溶液制取 Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 如用氨水和相應(yīng)的鹽溶液來制取鐵的氫氧化物，如用氨水和相應(yīng)的鹽溶液來制取鐵的氫氧化物，離子方程式如何寫？離子方程式如何

3、寫？Fe(OH)3的制取的制取在鐵鹽溶液中滴入氫氧化鈉溶液時，可以觀察到：在鐵鹽溶液中滴入氫氧化鈉溶液時，可以觀察到：立即出現(xiàn)紅褐色沉淀。立即出現(xiàn)紅褐色沉淀。Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 Fe(OH)2的制取的制取在亞鐵鹽溶液中滴入氫氧化鈉溶液時，可以觀察到：在亞鐵鹽溶液中滴入氫氧化鈉溶液時，可以觀察到：立即出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變立即出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。成紅褐色沉淀。 Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3制取氫氧化亞鐵最關(guān)鍵的問題是制取氫氧化亞鐵最關(guān)鍵的問題是避開氧氣

4、避開氧氣的影響的影響方法一：膠頭滴管的特殊使用：方法一：膠頭滴管的特殊使用：先先擠壓膠頭，排除其擠壓膠頭，排除其中空氣再吸取溶液，插入液面下中空氣再吸取溶液，插入液面下再再擠出溶液擠出溶液方法二：試劑的配制，制取所用的溶液方法二：試劑的配制，制取所用的溶液現(xiàn)用現(xiàn)配現(xiàn)用現(xiàn)配。氫氧化鈉溶液的配制：蒸餾水、煮沸氫氧化鈉溶液的配制：蒸餾水、煮沸硫酸亞鐵溶液的配制：蒸餾水、加適量硫酸亞鐵溶液的配制：蒸餾水、加適量鐵粉鐵粉方法三：保護(hù)性方法三：保護(hù)性煤油煤油的加入的加入方法四：保護(hù)性方法四：保護(hù)性氣體氣體的使用的使用配制溶液用的蒸餾水，提前配制溶液用的蒸餾水，提前煮沸煮沸、冷卻備用、冷卻備用全國理綜全國理

5、綜: : 用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀沉淀.方法一：用不含方法一：用不含 Fe3 的的 FeSO4 溶液與用不含溶液與用不含 O2 的蒸餾的蒸餾水配制的水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。(1)用用FeSO4晶體配制上述晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入溶液時還需加入_目目的是的是_(2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法的方法.(3) 用長滴管吸取不含用長滴管吸取不含O2 的的 NaOH 溶液溶液,插入插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是

6、_.鐵粉鐵粉 煮沸煮沸防止帶入防止帶入OO2 2NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液防止氧化防止氧化方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOHNaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀 HH2 2SOSO4 4 等試等試劑制備。劑制備。(1)(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_ (2) (2)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_ _ (3) (3)為了制得白色的氫氧化亞鐵沉淀，為了制得白色的氫氧化亞鐵沉淀，在試管在試管和和中加入試劑中加入試劑, ,打開止水夾打開止水夾, ,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_ _. _. (4)(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能

7、較長時間保持白色，這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色，其理由是其理由是_鐵屑、稀鐵屑、稀 H2SO4NaOH溶液溶液試管試管上方收集氫氣驗(yàn)純上方收集氫氣驗(yàn)純, ,確認(rèn)純凈后關(guān)閉止水夾確認(rèn)純凈后關(guān)閉止水夾中充滿氫氣中充滿氫氣, ,在還原的氣氛中可防止在還原的氣氛中可防止Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化被氧化 Fe(OH)2 Fe(OH)3顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 溶解性溶解性堿性堿性與酸的作用與酸的作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與與O2的反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法白色固體白色固體紅紅褐色固體褐色固體難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水弱堿弱堿弱堿弱堿Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2O Fe(OH)

8、3+3H+=Fe+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe (OH)3不不反應(yīng)反應(yīng)2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2OFe(OH)2與與 Fe(OH)3相關(guān)性質(zhì)比較相關(guān)性質(zhì)比較Fe+2OH-= Fe(OH)2Fe+3OH-= Fe(OH)3Fe(OH)2=FeO+H2O隔絕空氣隔絕空氣FeFe3+3+離離子子的的檢檢驗(yàn)驗(yàn)vFeFe3+3+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：vA A 目測：棕黃色溶液目測：棕黃色溶液vB B 滴入氨水或燒堿等堿性溶液：滴入氨水或燒堿等堿性溶液：v現(xiàn)象：紅褐色沉淀。方程式：現(xiàn)象：紅褐色沉淀。方程式：v FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3

9、3(紅褐色紅褐色) )vC C 加加KSCNKSCN溶液：溶液：v現(xiàn)象：溶液呈紅色現(xiàn)象：溶液呈紅色v FeFe3+ 3+ + 3SCN+ 3SCN- - = Fe(SCN) = Fe(SCN)3 3v黃色黃色 無色無色 紅色紅色vD D 加入銅粉加入銅粉vE E 使用淀粉使用淀粉KIKI試紙?jiān)嚰團(tuán)eFe2+2+離離子子的的檢檢驗(yàn)驗(yàn)v Fe2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)vA 目測：淺綠色溶液目測：淺綠色溶液vB 滴入氨水或燒堿等堿性溶液：滴入氨水或燒堿等堿性溶液：v現(xiàn)象：白色沉淀，在空氣中立刻轉(zhuǎn)化成現(xiàn)象：白色沉淀，在空氣中立刻轉(zhuǎn)化成v灰綠色，最后變成紅褐色?；揖G色，最后變成紅褐色。 v 4Fe(OH)2+O2

10、+2H2O=4Fe(OH)3v 白色白色 紅褐色紅褐色 vC 先加先加KSCN溶液，再加氯水溶液，再加氯水FeFe2+2+FeFe3+3+FeFeS、I2、H+、Cu2+ 、 Fe3+、O2H2、CO、Al 、CO2、Br2、HNO3、濃濃H2SO4、Cl2O2、Br2、HNO3、KMnO4、 濃濃H2SO4 、 O3 、H2O2、HClOZn、Cu、Fe、H2S、S2-、HI、I- FeFe3 3的氧化性的氧化性2Fe2Fe3 3Fe = 3FeFe = 3Fe2+2+2Fe2Fe3+ 3+ + Cu = 2Fe+ Cu = 2Fe2+ 2+ CuCu2 22Fe2Fe3+ 3+ + 2I+

11、 2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 22Fe2Fe3+ 3+ + S+ S2-2-( (少少) = 2Fe) = 2Fe2+ 2+ + S+ S2Fe2Fe3+3+ H+ H2 2S = 2FeS = 2Fe2+ 2+ + S+ 2H+ S+ 2H+ +2Fe2Fe3+3+ SO+ SO2 2 +2H +2H2 2O= 2FeO= 2Fe2+2+ + SO + SO4 42-2-+ 4H+ 4H+ +寫出在氯化鐵溶液中分別加入鐵粉、銅粉、寫出在氯化鐵溶液中分別加入鐵粉、銅粉、KIKI、HIHI、NaNa2 2S S、HH2 2S S 、SOSO2 2的離子方程式的離子

12、方程式FeFe2+2+的還原性的還原性2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -寫出在酸性氯化亞鐵溶液中分別加入氯氣、溴、寫出在酸性氯化亞鐵溶液中分別加入氯氣、溴、氧氣、過氧化氫、次氯酸的離子方程式氧氣、過氧化氫、次氯酸的離子方程式2Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br- -4Fe4Fe2+2+4H+4H+ +O+O2 2=4Fe=4Fe3+3+2H+2H2 2OO4Fe4Fe2+2+2H+2H+ +H+H2 2O O2 2=4Fe=4Fe3+3+2H+2H2 2OO2Fe2Fe2+2+HClO+H+HClO+H+ +=

13、2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -+H+H2 2OO將下列四種化合物溶于稀鹽酸，將下列四種化合物溶于稀鹽酸， 滴加硫氰滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：化鉀溶液沒有顏色變化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì)為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)下列哪種物質(zhì) （ ） A鋅粉鋅粉 B鎂粉鎂粉 C鐵粉鐵粉 D 鋁粉鋁粉C 加入加入FeCl仍人能大量共存的離子組是仍人能大量共存的離子組是 （）H+ Na+ I- SO42- B. K+

14、 H+ MnO4- NO3-C. Fe2+ Na+ SO42- NO3- D.K+ Na+ Cl- SCN-制備制備eSO4溶液最適宜的方法是（）溶液最適宜的方法是（）過量的鐵與稀過量的鐵與稀反應(yīng)反應(yīng)e與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)FeCO4與稀與稀反應(yīng)反應(yīng)e（）（）與稀與稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)cAvFeFe3+3+能使淀粉能使淀粉-KI-KI試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)離子方試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)離子方程式。程式。v下列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是：vA A鐵跟鐵跟FeClFeCl3 3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+ vB BFeFe跟稀鹽酸反應(yīng)：跟稀鹽酸

15、反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2vC CFeClFeCl2 2溶液跟溶液跟ClCl2 2反應(yīng)：反應(yīng)：FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3 3+ +2Cl+2Cl- - vDDFe(OH)Fe(OH)3 3跟鹽酸反應(yīng)：跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O Ov如何提純下列各物質(zhì)如何提純下列各物質(zhì)? ?v（1 1）FeClFeCl2 2中含少量中含少量FeClFeCl3 3雜質(zhì)雜質(zhì)v（2 2）FeClFeCl3 3中含少量中含少量FeClFeCl2 2雜質(zhì)雜質(zhì)v（3 3）FeSOFe

16、SO4 4中含少量中含少量CuSOCuSO4 4雜質(zhì)雜質(zhì)v將將FeFe粉、粉、CuCu粉、粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。v（1 1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；v（2 2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_；v（3 3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有）若

17、氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有，可能有_。v（4 4）若氯化鐵有剩余則容器中不可能有）若氯化鐵有剩余則容器中不可能有_。思考：思考：v向向FeBrFeBr2 2、FeIFeI2 2溶液中通入氯氣，在這溶液中通入氯氣，在這個過程中會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？請寫出離個過程中會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？請寫出離子方程式。子方程式。v1、實(shí)驗(yàn)室配制、實(shí)驗(yàn)室配制Fe2+溶液時，常常向溶液中加溶液時，常常向溶液中加 入少量鐵粉的原因？入少量鐵粉的原因？v2、榨蘋果汁時可以發(fā)現(xiàn)汁液很快會變成棕黃、榨蘋果汁時可以發(fā)現(xiàn)汁液很快會變成棕黃色，色， 如果加一片維生素如果加一片維生素C汁液則較好地保持汁液則較好地保

18、持了蘋果本色，為什么？了蘋果本色，為什么？v紅色溶液紅色溶液v無色溶液無色溶液 Fe粉粉ClCl2 2紅色褪去紅色褪去呈紅色呈紅色2Fe 3+ F e = 3F e 2+2 F e 2+ +Cl2=2 F e 3+2 Cl- - DIY+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)Fe2+Fe3+小結(jié)：小結(jié)： FeFe2+2+ 和和FeFe3+3+相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化（一）（一） 氧化亞鐵氧化亞鐵 FeOFeO 不溶于水，黑色粉末不溶于水，黑色粉末v化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1 1不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：6FeO + O6FeO + O2 2 = 2Fe = 2Fe3 3OO4 4加熱加熱2典型的堿性氧化物

19、：典型的堿性氧化物：請寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：請寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：3還能與氫氣、一氧化碳、碳反應(yīng)：還能與氫氣、一氧化碳、碳反應(yīng)：（二）氧化鐵（二）氧化鐵 FeFe2 2OO3 3 鐵紅鐵紅 不溶于水，紅棕色粉末不溶于水，紅棕色粉末v化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1 典型的堿性氧化物：典型的堿性氧化物：v請寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：請寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2還能與氫氣、一氧化碳、碳反應(yīng)：還能與氫氣、一氧化碳、碳反應(yīng)：（三）四氧化三鐵（三）四氧化三鐵 FeFe3 3OO4 4 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 不溶于水，黑色晶體，有磁性不溶于水，黑色晶體，有磁性v化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：v 性

20、質(zhì)穩(wěn)定，一般不參與什么反應(yīng)?？删徯再|(zhì)穩(wěn)定，一般不參與什么反應(yīng)?？删徛c鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為鐵鹽和亞鐵鹽慢與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為鐵鹽和亞鐵鹽Na2O2Al2O3FeO Fe2O3 Fe3O4 1.鈉的氧化物有鈉的氧化物有_ 和和 _.鋁的氧化物是鋁的氧化物是_.鐵的氧化物有鐵的氧化物有_ _ _.Na2O2.上述氧化物中上述氧化物中是白色固體的有是白色固體的有_和和 _; 是黑色固體的有是黑色固體的有_ 和和 _; Fe2O3是是_色固體色固體,Na2O2是是_色固體色固體.能與水直接反應(yīng)的有能與水直接反應(yīng)的有_和和 _.是堿性氧化物的有是堿性氧化物的有_ _ _; 是復(fù)雜氧化物的有是復(fù)雜氧化物的有_和和_; Al2O3是是_氧化