堿金屬典型例題分析

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載堿金屬典型例題分析1. 鈉投入氨水中能產(chǎn)生哪些氣體？答：鈉與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生強(qiáng)堿和氫氣，同時(shí)，有大量氨氣揮發(fā)出來(lái)。2. 鈉投入飽和的石灰水中有何現(xiàn)象？為什么？答：鈉與飽和的石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象基本相同。不同的是還有沉淀產(chǎn)生。因?yàn)殁c與飽和的石灰水中的水反應(yīng)，減少了溶劑，增加了OH ，同時(shí)反應(yīng)放熱。這些因素都會(huì)促使氫氧化鈣沉淀析出。3. 將一小塊鈉投入氯化銨溶液中， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+ + +H2 ，離子方程式為 2Na+2NH4 =2Na +2NH3 +H2。4. 泡沫滅火器常用碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

2、生二氧化碳， 為什么不用碳酸鈉？答：因?yàn)镹aHCO3與 Na2CO3 相比， NaHCO3消耗的酸少，產(chǎn)生氣體的速度快，滅火效果好。5. 從 NaHCO3溶液中得到 NaHCO3晶體，常采用減壓蒸干的方法。為什么？答：因?yàn)槌合滤姆悬c(diǎn)較高，蒸發(fā)時(shí)NaHCO3會(huì)受熱分解變質(zhì)。當(dāng)減壓時(shí)，水沸騰的溫度降低， NaHCO3就不會(huì)分解。6. 在飽和 Na2 CO3溶液中通入足量的二氧化碳，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？答：在飽和Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳，會(huì)有沉淀產(chǎn)生。 因?yàn)镹aHCO3比Na2CO3的溶解度要??；反應(yīng)過(guò)程中要消耗水，減少了溶劑；Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化成NaHCO 3 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量

3、也會(huì)增加。7.如圖，將膠頭滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠入煤油中，可以觀察到的正確現(xiàn)象是（ ABCD ）A. 硫酸銅溶液與煤油分層，煤油在上層B.鈉球上浮至兩液面交界處，表面產(chǎn)生氣泡C. 硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀D.玻璃管內(nèi)液柱上升，甚至溢出8.把1.15g 鈉放入水中，使100 個(gè)水分子中有一個(gè)Na+，反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量是（）A.90gB.90.9gC.100gD.199g 解 設(shè)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為m學(xué)習(xí)好資料歡迎下載鈉與水的反應(yīng)為2Na+2H 2O=2NaOH+H 2由反應(yīng)式可知，鈉原子反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉中的Na +，所以依題意有100 H 2O Na+ Na100× 18

4、23m1.15gm=100× 18× 1.15g/23=90g 變化 1 把 1.15g 鈉放入多少克水中，才能使100 個(gè)水分子中有一個(gè)Na+？ 解 由題意可知，此時(shí)應(yīng)考慮鈉放入水產(chǎn)生Na+的過(guò)程中消耗的水的質(zhì)量設(shè)鈉與水反應(yīng)時(shí)消耗的水的質(zhì)量為m12Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2×232×181.15gm1m1=18 × 1.15g/23=0.9g再由上題計(jì)算的結(jié)果，可得需要的水的質(zhì)量為90.9另解 用關(guān)系式巧解：根據(jù)每產(chǎn)生一個(gè)Na+ 需要消耗一個(gè)H 2O，反應(yīng)后每100 個(gè)水分子中含有一個(gè)Na +，設(shè)需要的水的總質(zhì)量為m，則有(10

5、0+1)H 2O Na+ Na101× 1823m1.15gm=101× 18× 1.15g/23=90.9g 對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算，可以通過(guò)中介物質(zhì)轉(zhuǎn)換，找出一步計(jì)算關(guān)系式，一步計(jì)算。210 個(gè)水分子中有一個(gè)Na+離子？ 變化 2 6.2gNa O 溶于多少克水中，才能使每 解 根據(jù)反應(yīng)Na2O+H 2O=2NaOH 可知，每一個(gè)Na2O 溶于水時(shí)，需要消耗一個(gè)水分子，同時(shí)產(chǎn)生 2 個(gè) Na +，設(shè)需要的水的總質(zhì)量為m，則有（ 20+1） H 2O 2Na+ Na 2O21× 1862m6.2gm=21 × 18× 6.2g/ 62=

6、37.8g 答 6.2gNa 2O 溶于 37.8 克水中，才能使每10 個(gè)水分子中有一個(gè)Na+離子。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載9. 8.1g 某堿金屬（ R）及其氧化物（ R2O）組成的混合物，與水反應(yīng)后蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到 12g 無(wú)水晶體，通過(guò)計(jì)算確定該金屬的名稱。 解 若假定混合物只含堿金屬（R），設(shè) R 的相對(duì)原子質(zhì)量為M2R + 2H2O =2ROH+H22M2（ M+17 ）8.1g12gM= （M+17 ）× 8.1g/12gM=35.3若假定混合物只含金屬氧化物（R2O）R2O+2H2O=2ROH2M+162（ M+17 ）8.1g12gM=10.7由題意，堿金屬元素的相

7、對(duì)原子質(zhì)量為10.7<M<35.3 ，查表知，該堿金屬元素為鈉，相對(duì)原子質(zhì)量為23。 變化 此題變?yōu)椤巴ㄟ^(guò)計(jì)算確定混合物的組成”。 解 由上求得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為23，再進(jìn)一步列方程組求解。設(shè)堿金屬和堿金屬氧化物的質(zhì)量分別為x、 yx+y=8.1 40x/23+2 ×40y/62=12 聯(lián)立解得：x=7.35gy=4.65g 答 混合物是由7.35g 鈉和 4.65g 氧化鈉組成。此題由于數(shù)據(jù)不足，需要討論。 上述解法應(yīng)用了數(shù)學(xué)中極值的思想。通過(guò)極大和極小值，確定解的范圍，再討論求解。此題也可用代入法求解：一般先從中間元素試驗(yàn)，到符合題意為止。10.用含 HCl 36.

8、5g 的鹽酸與等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣會(huì)因情況不同，有下列四種排列，填寫下列表格：產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量金屬質(zhì)量應(yīng)滿足的關(guān)系12Na=Mg=Alm（金屬） =23gNa>Mg=Alm（金屬） 23g學(xué)習(xí)好資料歡迎下載34Al > Mg > Na0 m（金屬） 12gAl Mg Na12g m（金屬） 23g分析 1 鎂和鋁只能與鹽酸反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)； 鈉先與鹽酸反應(yīng)， 過(guò)量的鈉還能與冷水反應(yīng)。2+全部反應(yīng)。當(dāng)全部反應(yīng)產(chǎn)生1 克氫氣時(shí)，需要消 金屬過(guò)量時(shí)，鹽酸中 HCl電離的 H耗鋁 9 克，消耗鎂 12 克，消耗鈉23 克。 此題要進(jìn)行分段討論。用數(shù)軸分區(qū)間

9、，以0、 9、 12、 23 等數(shù)為界點(diǎn)，分區(qū)間討論。091223金屬的質(zhì)量11. 18.4gNaHCO3 和 NaOH 的混合物在密閉容器中加熱到 250 0C，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，剩余固體的質(zhì)量為 16.6g。計(jì)算混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析 NaHCO 3和 NaOH 的混合物在密閉容器中加熱到250 0C，發(fā)生的反應(yīng)有 1 NaHCO 3 分解產(chǎn)生碳酸鈉、 二氧化碳和水 2 二氧化碳又與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和碳酸鈉。若氫氧化鈉過(guò)量，固體加熱后只減少的質(zhì)量只有水；若碳酸氫鈉過(guò)量， 則減輕的質(zhì)量除水外還有二氧化碳。解 若 NaHCO3分解產(chǎn)生的二氧化碳恰好與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和碳酸鈉，混合物加熱后只減少水，總反應(yīng)方程式如下。設(shè)混合物的總質(zhì)量為m，則有NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2 O84+40=12418m（ 18.4 16.6） gm=12.4g<18.4g