電解池的工作原理及應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)修改

1、精品教學(xué)教案電解池的工作原理及應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)基本信息課題“電解池的工作原理及應(yīng)用（第1 課時(shí)）作者及工作單位胡霞?jí)酃獾谖逯袑W(xué)教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容選自魯科版 <<化學(xué)反應(yīng)原理 >>第一章第二節(jié)，電解知識(shí)屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系中不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)的綜合運(yùn)用。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式和原電池知識(shí)后教學(xué)，符合化學(xué)學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)知規(guī)律。通過(guò)化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)變，能夠使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)更加深刻。電解原理研究的是如

2、何借助電能使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生， 從而使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。此部分內(nèi)容與日常生活、工業(yè)問(wèn)題有密切聯(lián)系，能培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)與社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)目標(biāo)1 知識(shí)與技能目標(biāo)使學(xué)生理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電解化學(xué)方程式；2 過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析總結(jié)能力、語(yǔ)言表達(dá)能力的培養(yǎng)使其體會(huì)運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的過(guò)程；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)方法觀。3 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解原理教學(xué)難點(diǎn)：放電順序的判斷及電極方

3、程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)情分析在必修 1,2 的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已形成了一定的探究習(xí)慣。學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。已具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。在知識(shí)上，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等理論知識(shí)，研究了化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變成電能的，在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能是完全符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的。三、教法 ·學(xué)法教法：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)，問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法學(xué)法：自學(xué)教材，分組討論，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)思考，歸納總結(jié)教學(xué)過(guò)程精品教學(xué)教案教師活動(dòng)【引出】?jī)羲黩_局戴維故事1778 年戴維出生在英國(guó)，是個(gè)淘氣貪玩的學(xué)生。他常躲在頂樓學(xué)做實(shí)驗(yàn)，遭到別人的譏諷。22 歲，制取了笑氣（

4、N 2O）用于外科麻醉。但真正讓他永載化學(xué)史冊(cè)的是他成功制取了K 、 Na 、 Ca、Mg、Ba 、Cs。寫(xiě)下化學(xué)史上光輝的一頁(yè)?！驹O(shè)問(wèn)】戴維是用什么方法制Na 呢？【實(shí)驗(yàn)探究一】電解池的工作原理【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本11 頁(yè)聯(lián)想質(zhì)疑，交流研討部分【板書(shū)】電解池的工作原理及應(yīng)用【過(guò)渡】以穩(wěn)定的NaCl 為原料生產(chǎn)Na，常采用電解的方法。電解可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行?！就队啊侩娊馊廴趹B(tài)NaCl 的裝置【問(wèn)題驅(qū)動(dòng)】通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？通電后，外電路上電子是如何流動(dòng)的？通電后，陰陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)情況有改變嗎？各向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)發(fā)生的是

5、什么反應(yīng)？屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？1【啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生】引導(dǎo)學(xué)生從上述列出的問(wèn)題中說(shuō)明電解池的工作原理完成下列圖示電極名稱： _附近離子： _電極方程式： _反應(yīng)類(lèi)型： _電子移動(dòng)方向：_離子移動(dòng)方向：_電流移動(dòng)方向：_學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖傾聽(tīng)，體驗(yàn) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化戴維成功 學(xué)知識(shí)的興趣的喜悅使學(xué)生產(chǎn)生懸念，產(chǎn)生疑問(wèn)， 激發(fā)學(xué)生的求知情緒高漲 欲，為探究新知識(shí)做鋪墊傾聽(tīng)設(shè)計(jì)問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思考討論，回答使抽象知識(shí)形象化，更直觀理解電解池工作原理思考使學(xué)生學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式精品教學(xué)教案【教師小結(jié)并板書(shū)】在電流電的作用下，在陰、陽(yáng)兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。將

6、電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池。記憶電解池的工作原理1、通電前，電解質(zhì)電離出能自由移動(dòng)的離子。2、通電后，自由離子作定向移動(dòng)。陽(yáng)離子移向陰極，在陰極上得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)。思考回答巧妙過(guò)渡，深化探【問(wèn)題過(guò)渡】復(fù)習(xí)電解究活動(dòng)1、由電解池的工作原理可知，電解前電解質(zhì)先要電離產(chǎn)生離子，電離是電解的質(zhì)的定義前提，除了熔融條件，還有什么條件能使電解質(zhì)電離？2、電解質(zhì)溶液中，除了電解質(zhì)自身電離出的離子，還有其它離子嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明【實(shí)驗(yàn)探究二】離子放電順序的判斷自由討論， 引導(dǎo)學(xué)生用已有【設(shè)問(wèn)】猜測(cè)，設(shè)知識(shí)解決問(wèn)題電解電解質(zhì)溶液時(shí)，水中的氫離子和氫氧根離子會(huì)

7、反應(yīng)嗎？計(jì)、修改實(shí)當(dāng)電極周?chē)嬖诙喾N離子時(shí)，是一起反應(yīng)，還是只有一種離子反應(yīng)？如果只有一種驗(yàn)方案離子反應(yīng)，哪種先反應(yīng)？有沒(méi)有規(guī)律可循？實(shí)驗(yàn)并觀【講述】解決這些問(wèn)題，讓實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)話，實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)思考、討論完成學(xué)案。察現(xiàn)象， 準(zhǔn) 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能【分組實(shí)驗(yàn)】確記錄現(xiàn)力，觀察能力， 及【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U(xiǎn)型象。團(tuán)結(jié)合作精神管內(nèi)的 CuCl 2、NaCl 、溶液中 ，再接通 16V 直流電源，觀察現(xiàn)象。約3min 后切斷電 匯報(bào)結(jié)果源。（略）【學(xué)生總結(jié)】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)指出，在直流電的作用下，哪些離子優(yōu)先觀察現(xiàn)象通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)， 培在電極上反應(yīng)？寫(xiě)

8、出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式?；卮饐?wèn)題養(yǎng)學(xué)生操作規(guī)范【演示實(shí)驗(yàn)】 電解硫酸鉀溶液， 檢驗(yàn)生成的氣體。 倒出少許溶液， 滴加紫色石蕊試劑。性【提問(wèn)】電解硫酸鉀溶液時(shí)，哪些離子優(yōu)先在電極上反應(yīng)？【教師小結(jié)】分析同學(xué)們實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，我們知道當(dāng)電極周?chē)嬖诙喾N離子時(shí)，只有一種離子反應(yīng)放電， 且放電順序是， 陽(yáng)極：Cl ->OH -、OH-> SO42- 陰極：Cu2+> H + 、H+> Na+、思考討論， 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題使學(xué)生H+>K+歸納總結(jié)處于思考問(wèn)題、 探【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)分析以上數(shù)據(jù)進(jìn)一步總結(jié)出陰極、陽(yáng)極離子放電順序規(guī)律。索問(wèn)題的情境中，【講述】陽(yáng)離子在陰極反應(yīng)的本質(zhì)是得電

9、子，發(fā)生還原反應(yīng)。 因此當(dāng)離子氧化性越強(qiáng)，訓(xùn)練學(xué)生邏輯思越容易得到電子。金屬活動(dòng)順序表表示金屬還原性強(qiáng)弱，金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子維能力，培養(yǎng)學(xué)生的氧化性越強(qiáng)。同理陰離子還原性越強(qiáng)，越易失去電子，越易在陽(yáng)極反應(yīng)?？偨Y(jié)歸納能力【拓展設(shè)問(wèn)】上述實(shí)驗(yàn)的電極材料全是石墨。若陽(yáng)極用銅，陰極用鐵，電解CuCl2 溶液，情況又如何呢？?jī)A聽(tīng)溫故而知新，優(yōu)【講述】還原性越強(qiáng)，越易在陽(yáng)極反應(yīng)。金屬還原性很強(qiáng)，若陽(yáng)極材料用金屬，金屬化知識(shí)系統(tǒng)優(yōu)先于溶液中的離子放電（金屬鉑、金除外）。氧化性越強(qiáng)，越易在陰極反應(yīng)。金屬記憶、沒(méi)有氧化性，所以陰極是什么材料對(duì)電極反應(yīng)無(wú)影響。體會(huì)【投影小結(jié)】電解池電極放電順序精品教學(xué)教案活

10、潑電極：金屬失電子陽(yáng)極電解池惰性電極：溶液中的陰離子失電子S2- > I- > Br-> Cl- > OH->含氧酸根 > F-陰極：溶液中的陽(yáng)離子得電子Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+【自主小結(jié)】1通過(guò)本節(jié)課的探究，你學(xué)到了哪些化學(xué)知識(shí)？2通過(guò)本節(jié)課的探究過(guò)程，你接觸到了哪些化學(xué)學(xué)科的科學(xué)探究方法？【作業(yè)】學(xué)案拓展訓(xùn)練習(xí)題小結(jié)板書(shū)設(shè)計(jì)主板書(shū)：1.電解原理電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2.離子的放電順序活潑電極：金屬失電子陽(yáng)極電解池惰性電極：溶液中的陰離子失電子S2- > I- > Br-> Cl- > OH->含氧酸根 > F-陰極：溶液中的