2014汕頭一模廣東省汕頭市2014屆高三高考模擬化學(xué)試題-Word版含答案(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014屆汕頭市一?；瘜W(xué)試題單選題7、下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C用熱的純堿溶液洗碗可去除油污D工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)金屬鎂可由電解熔融的MgO 得到8、將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是ANH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ BNa+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- CNa+ 、ClO- 、SO42-、Cl- DK+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對原子量：H1 C12）A1

2、 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA10、下列說法正確的是A淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染11、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是選項(xiàng)目 的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C除去CO2中的

3、HCl氣體通過NaHCO3(aq,飽和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液12、常溫下，Ksp（CaSO4）=9´106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是 A在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等Bd點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)Ca點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp Db點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42) 一定等于3´103 mol·L1 雙選題22、如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

4、。下列敘述正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C > BBC單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)CA的氫化物中具有一定的還原性DB在第三周期A族23、25時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是A溶液中的 c(OH) = 1×1010 mol·L1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)非選擇題：30、(16分)以A： 為原料，某藥物中間體合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略)回答下列問題：(1) 1 molA

5、完全燃燒要消耗 mol 氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成 mol氫氣。(2) 寫出反應(yīng)的類型： ；D的結(jié)構(gòu)簡式： 。(3) 寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) 反應(yīng)、的目的是 。 (5) 寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a不溶于水 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c含有 C(CH3)331、（16分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 （用nB

6、、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）。a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 b、混合氣體的密度不再改變c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4）300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。a、c（H2）減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減?。?）根據(jù)題目有關(guān)信息，請?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該 化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）。（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為

7、電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。32、(16分)回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。物 質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2

8、與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式： _。(2)酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是 。(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。(4)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是 。(5)過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為 。（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 33、（16分）Fe2和I是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式： 。（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I的還原性強(qiáng)于Fe2。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L1 H2SO4、0.01 mol·L1 KMnO4、20%