常見的弱電解質(zhì)上課

1、常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)一、水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離常數(shù)：電離常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明：25時(shí)，時(shí)，1 1升水中（密度為升水中（密度為1000g/L1000g/L），有），有1 1 10-7 molmol的水分子發(fā)生的水分子發(fā)生電離電離1.1.你能算出平均每多少個(gè)水分子中有一你能算出平均每多少個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離嗎？個(gè)發(fā)生電離嗎？【思考與交流【思考與交流】5.561082.2.根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出根據(jù)此數(shù)據(jù)

2、，你能否算出2525時(shí)，時(shí)，水的電離平衡常數(shù)？水的電離平衡常數(shù)？1.810-16在一定溫度時(shí)：在一定溫度時(shí)：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的離子積水的離子積25時(shí)，時(shí)，Kw=110-142、水的、水的離子積離子積水的濃度視為常數(shù)，水的濃度視為常數(shù)， K 電離電離也是常數(shù)也是常數(shù)所以所以 K W K 電離電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-）為一個(gè)新的常數(shù)。為一個(gè)新的常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L分析下表中的數(shù)據(jù)有

3、何規(guī)律，并解釋之分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論：討論：溫溫度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12結(jié)論：結(jié)論：溫度越高，溫度越高，Kw 越大，水的電離是一個(gè)吸熱過程越大，水的電離是一個(gè)吸熱過程1. 1. 影響水的離子積的因素影響水的離子積的因素對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 酸堿性酸堿性水的電離平水的電離平衡移動(dòng)方向衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與與C(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系Kw變化變化加加 熱熱 加加HCl 加加NaOH 中性中性=酸性酸性不變不變堿性堿性

4、不變不變討論討論加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸增大增大C(OH-) 增大增大C(H+) 減小減小C(H+) ：加入強(qiáng)堿弱酸鹽：加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小C(OH-) ：加入強(qiáng)酸弱堿鹽：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入弱酸加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿加入弱堿加入弱堿【總結(jié)【總結(jié)】1.在常溫下，在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電的鹽酸溶液中水電離出的離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?2.在常溫下，在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電溶液中水電離出的離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電

5、離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )思考思考3. 在常溫下，由水電離產(chǎn)生的在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）= 110-13 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性的溶液，則該溶液的酸堿性如何？如何？思考思考可能是酸性也可能是堿性可能是酸性也可能是堿性4. 在在25 ，在某無色溶液中由水電離出的，在某無色溶液中由水電離出的110-13 mol/L ，一定能大量共存，一定能大量共存的離子組是（的離子組是（ ）A. NH4+ K+ NO3- Cl-B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42-D. Mg2+ C

6、u2+ SO42- Cl- C5. C（H）= 1107mol/L，溶液一定呈中，溶液一定呈中性嗎？性嗎？思考思考6. 某溫度下純水中某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則，則此時(shí)溶液中的此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的C(OH-)_由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的C(H+) 。210- -7 mol/L810- -9 mol/L810- -9 mol/L多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？電離難的原因電離難的原因： a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H+后，剩下的后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困離子電離困難的多；難的多； b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H+抑制了二抑制了二級(jí)的電離。級(jí)的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4