無機及分析化學期末試題

1、一、 選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個正確答案）1、減小隨機誤差常用的方法是（ C ）。A.空白實驗 B.對照實驗 C.多次平行實驗 D.回收實驗2、下列說法正確的是（ C ）。A.準確度越高則精密度越好 B.精密度越好則準確度越高 C.只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度越好準確度才越高D.只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度才越好3、四份質量相等的水中，分別加入相等質量的下列物質，水溶液凝固點最低的是( D )。A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46)4、醫(yī)學上稱5%的葡萄糖溶液為等滲溶液，這是因為( C )。A.它與水的滲透壓相等 B.它與5

2、%的NaCl溶液滲透壓相等C.它與血漿的滲透壓相等 D.它與尿的滲透壓相等5、下列反應中，反應的標準摩爾焓變等于生成物的標準摩爾生成焓的是（D ）A.CO2(g) + CaO(s) CaCO3(s) B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) D.H2(g) +1/2O2 (g) H2O(g)6、反應CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，在高溫時正反應自發(fā)進行，其逆反應在298K時為自發(fā)的，則逆反應的rHm與rSm是（C）A.rHm0和rSm0 B. rHm0和rSm0C. rHm0和rSm0 D. rHm0和rSm07、

3、質量作用定律適用于：（B）A.化學方程式中反應物和生成物系數(shù)均為1的反應 B.基元反應C任何均相反應 D.任何能夠進行的反應8、溫度一定時，有A和B兩種氣體反應，設c(A)增加一倍，反應速率增加了100，c(B)增加了300，該反應速率方程式為：（C）A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B) C. v=k c (A) c2 (B) D.以上都不是9.在飽和BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（A）A.增大 B.不變 C.減小 D.無法確定10、核外電子運動狀態(tài)的描述較正確的是( C )A.電子繞原子核作圓周運動 B.電子在離核一定距離的球面上運

4、動C.電子在核外一定的空間范圍內運動 D.電子的運動和地球繞太陽運動一樣11、形成鍵的條件是（ C ）。A.s與s軌道重疊 B.p與p軌道“頭碰頭”重疊 C.p與p軌道“肩并肩”重疊 D.s與s軌道重疊12、下列各組量子數(shù)不合理的是（ C ）。A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/213、各種類型的酸堿滴定，其計量點的位置均在( D )。A.pH=7 B.pH7 C.pH7 D.突躍范圍中點14、同溫度下0.02 mol·L-1HAc溶液比 0.2 mol·L-1HAc溶液（ ）。A.pH小 B.

5、H+濃度大 C.解離度大 D.Ka大15、選擇酸堿指示劑時， 不需考慮下面的哪一因素（ ）。A.滴定方向 B.指示劑的摩爾質量 C.計量點pH D.指示劑的變色范圍16、下列各組緩沖溶液中，緩沖容量最大的是( )。A.0.5mol·L1 NH3和0.1mol·L1NH4Cl B.0.1mol·L1NH3和0.5mol·L1 NH4ClC.0.1mol·L1 NH3和0.1mol·L1NH4Cl D.0.3mol·L1 NH3和0.3mol·L1NH4Cl17、在 Pt(NH3)2(en)24+中，Pt的氧化數(shù)和配位

6、數(shù)分別為：（ ）A. +2和2 B. +4和4 C. +2和4 D. +4和618、 用0.1mol·L1Sn2+和0.01mol·L1 Sn4+組成的電極，其電極電勢是( )。A. E + 0.0592/2 B. E + 0.0592 C. E - 0.0592 D. E - 00592/219、用KMnO4法滴定Fe2，反應介質應選擇（ ）。A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀醋酸20、為了提高配位滴定的選擇性，采取的措施之一是設法降低干擾離子的濃度，其作用叫做（ ）。A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 加入有機試劑二、 是非題（每題1分

7、，共10分。正確的打“”，錯誤的打“×”。）1、pH=11.21的有效數(shù)字為四位。（×）2、難揮發(fā)非電解質溶液的蒸汽壓實際上是溶液中溶劑的蒸汽壓（）。 3、穩(wěn)定單質的、和均為零。 （×）4、某一反應平衡常數(shù)的大小僅于溫度有關，而與物質濃度無關。（）5、 s電子與s電子間形成的是鍵，p電子與p電子間形成的鍵是鍵（× ）。6、最外層電子構型為ns12的元素不一定都在s區(qū)。（ ）7. 將氨稀釋1倍，溶液中的OH-濃度就減少到原來的1/2。(× )8. 電離度和電離常數(shù)都可以用來比較弱電解質的相對強弱程度，因此，和Ka（或Kb）同樣都不受濃度的影響。

8、（× ）9、 電極的E值越大，表明其氧化態(tài)越容易得到電子，是越強的氧化劑。( )10、EDTA滴定金屬離子到達終點時，溶液呈現(xiàn)的顏色是MY離子的顏色。（× ）三、填空題（每題1分，共18分 。）1、定量分析中，影響測定結果準確度的是 系統(tǒng) 誤差。2、產生滲透現(xiàn)象的必備條件為 半透明 和 滲透壓 。3、狀態(tài)函數(shù)其變化值決定于體系的 始態(tài) 和 終態(tài) 4、運用G值判斷過程自發(fā)性的前提條件是 恒溫 、 恒壓 、不做非體積功。 5、在一定條件下，活化能越小，活化分子的百分數(shù)越 多 ，化學反應速率越快。6、25Mn的電子排布式是Ar3d54s2，17Cl的電子排布式 1s22s22p6

9、3s23p6。7、BA3型分子如果B是sp2雜化，則分子的構型為 平面三角形，如果B是sp3雜化，則分子的構型為三角錐 形。8、按照酸堿質子理論，F(xiàn)e(H2O)5(OH)2+的共軛堿Fe(H2O)4(OH)2+，共軛酸是Fe(H2O)63+。9、已知NH3·H2O的Kb = 1.76×105，則NH4的Ka=5.7×1010 。10、對于二元弱酸H2A，其逐級解離常數(shù)為Ka1、Ka2，當Ka2很小時，那么c(A2-)= Ka2 。四、計算題（每小題8分）11、根據以下熱力學數(shù)據求反應CO(g) + NO(g) CO2(g) + 0.5N2(g)的和，并討論利用該反

10、應凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。已知： CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g) -110.525 90.25 -393.509 0 197.674 210.761 213.74 191.612、若向50.0ml濃度為0.10mol·L-1HAc- 0.10mol·L-1NaAc緩沖溶液中加入0.050 ml濃度為1.0mol·L-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知=1.76×105。（8分）3. 某一含有Na2CO3，NaHCO3及雜質的試樣0.6021g，加水溶解，以酚酞為指示劑，用0.2120mol·L1 HCl溶

11、液滴定至終點，用去20.50mL；再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至終點，又用去24.08 mL。求Na2CO3和NaHCO3的質量分數(shù)。（8分）4、已知MnO4 + 8H + 5e Mn2+ + 4H2O，求= 1.0 × 103 mol·L1和= 10 mol·L1時，各自的E值是多少(設其他物質均處于標準態(tài))。一、 選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個正確答案）1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D .7.B 8.C 9.A 10.C11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B二、是非題（每題

12、1分，共10分。正確的打“”，錯誤的打“×”。）1. × 2. 3. × 4. 5. × 6. 7. × 8. × 9. 10. ×三、填空題（每空1分，共18分 。）1、系統(tǒng)； 2、半透膜，濃度差； 3、始態(tài)和終態(tài)；4、恒溫、恒壓、且不做非體積功； 5、多、快6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 或 Ar3d54s2， Cl：1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角錐型 8、Fe(H2O)4(OH)2+,Fe(H2O)63+9、5.7×1010 10、Ka2四、計算題（每小題8分）1、解： （2分） （2分） （2分）由于298.15K時， 所以正反應自發(fā)進行，可以利用該反應凈化汽車尾氣中的NO和CO。 （2分）2、解：加入HCl前緩沖溶液的pH值按緩沖溶液最簡式計算： （3分） 剛加入HCl，其濃度為：（1分） 加入HCl后， （1分） （1分） （2分）3、解： 根據已知條件，以酚酞為指示劑時，耗去HCl溶液V120.50mL，這是用于將試樣中的Na2CO3作用至N