各個(gè)狀態(tài)下PV=nRT氣體體積密度公式

1、理想氣體狀態(tài)方程PV=nRTPV=nRT,（也稱理想氣體定律、克拉佩龍方程）的最常見表達(dá)方式，其中p代表狀態(tài)參量，V是，n指氣體，T為，R為一約等于的常數(shù)。該方程是描述理想氣體在處于平衡態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量、溫度間關(guān)系的狀態(tài)方程。它建立在、等經(jīng)驗(yàn)定律上。目錄展開1克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRTP表示、V表示氣體體積、n表示、T表示、R表示。所有氣體R值均相同。如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國(guó)際單位（SI）,R=帕米3/摩爾Ko如果壓強(qiáng)為大氣壓，體積為升，則R=大氣壓升/摩爾KoR為常數(shù)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol理想氣體的體積約為把p=101325Pa,

2、T=,n=1mol,V=代進(jìn)去得到R約為8314帕升/摩爾K的定義就是k=R/Na因?yàn)閚=m/M、p=m/v（n物質(zhì)的量，m物質(zhì)的質(zhì)量，M物質(zhì)的，數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量，p氣態(tài)物質(zhì)的），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv=mRT/M和pM=pRT以A、B兩種氣體來進(jìn)行討論。（1）在相同T、P、V時(shí)：根據(jù)式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對(duì)密度）。若mA=mB則MA=MB。（2）在相同TP時(shí)：體積之比=摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比）物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。（3）在相同V時(shí)：摩爾質(zhì)量的

3、反比；兩氣體的壓強(qiáng)之比=氣體分子量的反比）。2阿佛加德羅定律推論推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論：同溫同壓時(shí)：V1:V2=n1:n2=N1:N2p1：p2=M1:M2同質(zhì)量時(shí):V1:V2=M2:M1(2)同溫同體積時(shí)：p1:p2=n1:n2=N1:N2同質(zhì)量時(shí)：p1:p2=M2:M1(3)同溫同壓同體積時(shí)：p1:p2=M1:M2=m1:m2具體的推導(dǎo)過程請(qǐng)大家自己推導(dǎo)一下，以幫助記憶。推理過程簡(jiǎn)述如下：(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與

4、它們的物質(zhì)的量成正比，即對(duì)任意氣體都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根據(jù)n=m/M就有式；若這時(shí)氣體質(zhì)量再相同就有式了。(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時(shí)，壓強(qiáng)也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強(qiáng)與分子數(shù)目成正比。其余推導(dǎo)同(1)o(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質(zhì)的量必同，根據(jù)n=m/M和p=m/V就有式。當(dāng)然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。、相對(duì)密度在同溫同壓下，像在上面結(jié)論式和式中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對(duì)密度D=p1:p2=M1:M2。注意：.D稱為氣體1相對(duì)于氣體2的相對(duì)密度，沒有單位。如氧氣對(duì)氫氣的密度為16.若

5、同時(shí)體積也相同，則還等于質(zhì)量之比，即D=m1:m2、應(yīng)用實(shí)例根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程(PV=nRT)限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練并掌握它們，那么解答有關(guān)問題，便可達(dá)到事半功倍的效果。T、P相同：n1/n2=V1/V2即同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比。T、V相同：n1/n2=P1/P2即同溫同體積的氣體，其物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。n、P相同：V1/V2=T1/T2即等物質(zhì)的量的氣體，在壓強(qiáng)相同的條件下，體積與溫度成正比。n、T相同：P1/P2=V2/V1即等物質(zhì)的量的氣體，在溫度相同的條件下，壓強(qiáng)與體積成反比。T、P相同：p1/p2=M1/M2即同溫同壓下，

6、氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比T、P、V相同：M1/M2=m1/m2即同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比。T、P、m相同：M1/M2=V2/V1即同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與體積成反比。下面就結(jié)合有關(guān)習(xí)題，來看看阿伏加德羅定律及其推論的運(yùn)用。例題1：（）依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是：（）A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比解析：很明顯本題是對(duì)阿伏加德羅定律推論的考查，根據(jù)阿伏加德羅定律，根據(jù)題目選項(xiàng)

7、中的已知條件分別確定PV=nRT中不同的量一定，便可得到結(jié)果。答案應(yīng)為:C、例題2、一真空燒瓶，其質(zhì)量為120g，充滿CO2后稱其質(zhì)量為g，如改充滿CO，在相同條件下，氣體與燒瓶質(zhì)量共多少克。（）A.B.C.124D.解析：設(shè)CO重xg，依據(jù)阿伏加德羅定律推論，P、V、T相同，M1/M2=m1/m2則44/28=（120）/x,x=g,與瓶共重120+=g,故答案為B例題 3 、同溫、同壓下，某一種氣體對(duì)空氣的密度為2，該氣體是（）A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C4H10T 、 P 相同： p1/p2=M1/M2或者M(jìn)1=M2 D（D為解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推論，相對(duì)密度尸29X2=58根據(jù)其摩爾質(zhì)量就能彳#出答案應(yīng)為：Dg , L O2 的質(zhì)量是g , 則 R 的相對(duì)例題4、同溫同壓下