09中和滴定01

1、酸堿中和滴定一、內(nèi)容提要1中和滴定原理(概念 反應(yīng)原理 計(jì)算原理 指示劑選擇原理)2中和滴定操作(儀器與用途 規(guī)范操作 注意事項(xiàng))3中和滴定誤差分析(儀器洗滌誤差 實(shí)驗(yàn)操作誤差 量器讀數(shù)誤差 終點(diǎn)判斷誤差)4中和滴定的應(yīng)用(測(cè)定酸或堿的濃度 測(cè)定混合物的組成)二、例題解析例1用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（ ）CD錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）例2（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是_mL

2、。3.2（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_。DA是a mLB是（50-a）mL C一定大于amL D一定大于（50-a）mL 例3下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是（ ）BA、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上 B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C、滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液 D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度。例4常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（ ）DApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005 molL1NaOH D0.05 molL1

3、BaCl2例5用0.1molL1 NaOH溶液滴定0.lmolL1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）CA4B7.2C10D11.3例6填表指示劑變色范圍顏 色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定弱酸酸色中間色堿色甲基橙甲基紅石 蕊酚 酞三、課堂練習(xí)1準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( )A50ml量筒 B10ml量筒 C50ml酸式滴定管 D50ml堿式滴定管2用稀H2SO4滴定稀氨水時(shí)應(yīng)選用的指示劑為( )A酚酞 B甲基橙 C石蕊試液 D淀粉KI溶液3進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不

4、應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是( )A酸式滴定管B堿式滴定管C錐形瓶D移液管4下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的的有( )取20ml未知濃度的鹽酸溶液，注入錐形瓶中該錐形瓶選后用蒸餾水和待測(cè)酸液進(jìn)行過(guò)洗滌向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液進(jìn)行中和滴時(shí)，一旦瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論。A B C D5用001 molL1的H2SO4滴定001 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4(設(shè)1滴為005mL)。則中c(H+)之

5、比值是( )A5103 B104 C50 D106酸堿恰好中和時(shí)( ) A酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B溶液呈中性 C酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸所能提供的n(H+)=堿所能提供的n(OH-)7某稀NaOH溶液的濃度約在0.070.08molL1之間，現(xiàn)有 0.1 molL1；1.0 molL1；5.0 molL1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，若要通過(guò)中和滴定法確定氫氧化鈉的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是( )A B C D均可8某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( ) A用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl C用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為23 D用25

6、mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液2170 mL9某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )A大于10.00mL B小于10.00mL C等于10.00mL D等于11.00mL10用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別中和PH值相等、體積相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶 液，所消耗的鹽酸體積依次用V1、V2、V3表示，它們之間的關(guān)系正確的是( )AV1=V2=V3 BV1V2V3 CV1V2V3 DV1V2V3 11有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的Na

7、OH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不發(fā)生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定（使用甲基橙為指示劑），反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是（ ）A.V(甲) V(丙) V(乙)B.V(甲)= V(乙) V(丙)C.V(甲)= V(丙) V(乙) D.V(甲)= V(丙)= V(乙)12用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的濃度偏低的操作有（ ）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗配制堿液時(shí)，稱(chēng)量時(shí)固體吸濕滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的氣泡滴定后消失振蕩時(shí)用力過(guò)大使錐形瓶中的少量液體濺出A. B. C. D. 13當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)

8、致測(cè)定結(jié)果偏高的是( ) A酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù) B堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水后再進(jìn)行滴定 C酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 D堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，即盛裝待測(cè)液，并量取待測(cè)液14已知甲基橙和酚酞兩種指示劑的變色范圍如下表。指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.14.4紅色(pH4.4)酚酞82 10.0無(wú)色(pH10.0)有一種溶液中含有的 溶質(zhì)可能是NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一種或兩種，現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1 mL和V2mL，如果V1V21

9、0V2 CV210V117下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水； 滴定； 洗滌A BC D18用0.1molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是 A4 B7.2 C10 D11.319把80mL的NaOH溶液加入到120mL的鹽酸溶液中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸濃度相同，它們的濃度是A0.5molL-1 B0.1molL-1 C0.05molL-1 D 1molL-120用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未

10、知NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是A由黃色變成紅色 B由黃色變成橙色C由橙色變成紅色 D由紅色變成橙色21為了在酸堿中和滴定中，提高所測(cè)定溶液濃度的精確度，減小誤差，必須A標(biāo)準(zhǔn)液濃度要大B待測(cè)液濃度要大C對(duì)等測(cè)液要預(yù)熱D進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算其平均值22把pH3的H2SO4和pH10的NaOH溶液混合，如果混合溶液的pH7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是A11 B110 C12 D12023混合0.1 mol/L鹽酸和0.05 mol/L氫氧化鋇溶液，配制200 mL pH11的溶液，所需鹽酸的體積是A9.9 mL B10.1 mL C99 mL D101 mL24

11、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答： （1）準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。 （2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有 。 （3）取10mL待測(cè)液，用 量取。 （4）用0.2010 molL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。 （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 （6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度： 。

12、25某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液； B用移液管移取25mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑； C在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取25mL燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解； D將物質(zhì)的量濃度為c molL1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1 mL； E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL。 回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)） D 。（2）給滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 。（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)

13、整到 ，尖嘴部分應(yīng) 。（5）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 。（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？ （填偏高、偏低或無(wú)影響，其它操作均正確）。（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 。26下面是中和滴定過(guò)程中，容易引起誤差的五個(gè)方面，用“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”填空：（1）儀器潤(rùn)洗：a滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_：b移液管用蒸餾水沖洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_：c錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_。（2）氣泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果_：b滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果_。（3

14、）讀數(shù)：a滴定前平視滴定管刻度線(xiàn)，滴定終了俯視刻度線(xiàn)，使滴定結(jié)果_：b滴定前仰視滴定管刻度線(xiàn)，滴定終了俯視刻度線(xiàn)，使滴定結(jié)果_。（4）指示劑選擇：a用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴定結(jié)果_：b用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，測(cè)得醋酸溶液濃度比實(shí)際濃度_。（5）雜質(zhì)：a用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得鹽酸濃度將_；b用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將_；c用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)得的鹽酸濃度將_。27用酸堿中和滴定法測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度時(shí)，取得等體積的兩份待測(cè)堿液，其中一份已在空氣中

15、敞口放置一段時(shí)間，此溶液的pH值要_(增大、減小、不變)，原因是_ 。若用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液滴定上述曾在空氣中放置一段時(shí)間的一份氫氧化鈉溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V1 ，滴定未敞口放置的另一份氫氧化鈉溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V2 。那么：(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V1 和V2 的關(guān)系是_。 (2)以酚酞為指示劑時(shí)，V1 和V2 的關(guān)系是_。參考答案1C2B3C4B5B6D7A8D9A10C11D12C13C14D15A16B17B18C19C20B21D22B23C24. （1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管（4）左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.402