2020屆高考化學(xué)二輪備考專題輔導(dǎo)與測試：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【要點透析、提升訓(xùn)練】

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【知識回顧】1化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法(1)公式法：v(B)=用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。(2)比值法：同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)來說。則有=。2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的深度剖析(1)純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不

2、會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。(2)對于固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。(3)升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大。(4)用催化劑催化的反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。(5)“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)對反應(yīng)速率的影響恒溫恒容：充入“惰性氣體”總壓強增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓：充入“惰性氣體”

3、體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小?！咎嵘?xùn)練】1一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.2 kJ·mol1，測得010 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L1，下列說法正確的是A1015 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L1B10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L1·s1C達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol1解析1015 s內(nèi)與010 s內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故A項

4、錯誤；010 s，c(H2)減小了0.75 mol·L1，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 mol·L1,10 s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是0.5 mol·L1÷10 s=0.05 mol·L1·s1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項C不正確；由于正反應(yīng)的H=92.2 kJ·mol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol1，選項D正確。答案D2(2019·臨沂三模)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A

5、圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大解析：選D。A錯：圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越大，其分解速率越快。B錯：圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快。C錯：Mn2濃度相同時，1.0 mol·L1NaOH溶液中H2O2分解速率小于0.1 mol·L1NaOH溶液中H2O2分解速率。D對：pH相同時，Mn2濃度越大，分解速率越快，所以圖丙和

6、圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大。3實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)。則下列說法正確的是()A若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大BpH6.8時，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸增大C一定pH范圍內(nèi)，溶液中H濃度越小，反應(yīng)速率越快D可采取調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止解析：選D。圖像沒有給出壓強對反應(yīng)速率的影響，不能確定，A錯誤；pH6.8時，隨著反應(yīng)的進行，曲線斜率逐漸減小，則說明反應(yīng)速率逐漸減小，B錯誤；pH越小，H濃度越大，反應(yīng)越快，C錯誤；pH8.8時，c(A)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，D正確。4.10 mL濃度為

7、1 mol·L1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的組合是K2SO4CH3COONaCuSO4Na2CO3ABC D解析Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c(H)減小，但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H)不變。K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H)減小，但沒有消耗H，因此n(H)不變，符合題意，正確；CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶液中c(H)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進行到

8、一定程度，會發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4Zn=CuZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯誤；若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中的c(H)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯誤。答案A5.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I

9、快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D項錯誤。答案A6.已知：反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C

10、)0.05 mol·L1·s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)9.6 mol·L1·min1。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)H<0。根據(jù)下面速率時間圖像，回答下列問題：(1)下列時刻

11、所改變的外界條件：t1_；t3_；t4_。(2)反應(yīng)速率最快的時間段是_。.COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJ·mol1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出)：(1)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”“>”或“”)。(2)若12 min時反應(yīng)在溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)_mol·L1。(3)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 mi

12、n時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大?。篲。(4)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“<”“>”或“”)，原因是_。解析：.(1)前4 s內(nèi)，c(A)0.8 mol·L10.5 mol·L10.3 mol·L1，v(A)0.075 mol·L1·s1；v(A)v(C)ac(0.075 mol·L1·s1)(0.05 mol·L1·s1)32，由圖像知，在12 s時c(A)c(B)(

13、0.6 mol·L1)(0.2 mol·L1)31ab，則a、b、c三者之比為312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)。(2)生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時達到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)0.4 mol·L1。(3)丙容器中v(C)9.6 mol·L1·min10.16 mol·L1·s1，則甲容器中0.1 mol·L1·s1，乙容器中0.12 mol·L1·s1，丙容器中0.08 mol·L1·s1，故甲、乙、丙三個容

14、器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙>甲>丙。.(1)t1時，v逆增大程度比v正增大程度大，說明改變的條件是升高溫度。t3時，v正、v逆同等程度地增大，說明加入了催化劑。t4時，v正、v逆都減小且v正減小的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明改變的條件是減小壓強。(2)由于在t3時刻加入的是催化劑，所以t3t4段反應(yīng)速率最快。.(1)從三種物質(zhì)的濃度變化趨勢可知，從第4 min開始，平衡正向移動。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度。因此有：T(2)<T(8)。(2)由于第12 min與第8 min溫度相同，故其平衡常數(shù)相等，則有：，解得c(COCl2)0.031 mol&

15、#183;L1。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在23 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，平均反應(yīng)速率為0，故v(56)>v(23)v(1213)。(4)在56 min和1516 min時反應(yīng)溫度相同，但1516 min時各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小。答案：.(1)3A(g)B(g)2C(g)(2)(3)乙>甲>丙.(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(2)t3t4段.(1)<(2)0.031(3)v(56)>v(23)v(1213)(4)>在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大72019·高考全國卷，28(1)(3)近年來，

16、隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)c(O2)分別等于11、41、71時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 )_K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)c(O2)11的數(shù)據(jù)計算K(400 )_(列出計算式)。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_、_。(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_。(寫出2種)解析：(1)由題給HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖可知，隨溫度升高，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即K(300 )大于K(400 )。結(jié)合題圖可知，c(HCl)c(O2)11、400 時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，列出三段式： 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)c