2020九年級化學重點知識強化訓練——專題十八：化學方程式

1、2020九年級化學重點知識強化訓練專題十八：化學方程式考點一：質量守恒定律1.下列說法正確的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化學反應前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化C 化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質一定是化合物D 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒2.某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（ ）A 只含氧元素B 一定含鈉元素和氧元素C 只含鈉元素D 一定含鈉元素，可能含有氧元素3.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法中錯誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷

2、數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內質子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變4.鎂帶在密閉容器（內含空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（ ）A A B B C C D D5.有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D。已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D6.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式

3、為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對分子質量為10C X中碳、氫元素的質量比為1：4D X屬于有機化合物7.如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是（ ）A 該反應有單質生成B 該反應是化合反應C 反應前后分子種類不變D 參加反應的兩種分子個數(shù)比為4：18.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40）探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡

4、皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_；9.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_

5、。0.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律?？键c二：化學方程式的書寫與配平1.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO2.下

6、列關于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B 參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1C 反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:13.有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B 兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C 氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水D 氫氣加氧氣點燃等于水4.下列化學方程式書寫正確的是（ ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H25.寫出下列反應的化學

7、方程式，并注明反應的基本類型。（1）加熱氧化汞：_、_；（2）過氧化氫制氧氣：_、_；6.配平下列化學方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2考點三：利用方程式進行計算1.根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時的反應：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是（ ）A 參加反應的乙炔和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：5B 參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2C 參加反應的乙炔和氧氣的質量比為2：5D 參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的體

8、積比為1：22.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（）A 16B 32C 48D 643.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。 該化學方程式為C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列說法正確的是（ ）A X的化學式為COB 偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為40%C 該反應屬于分解反應D 生成N2和H2O的質量比為14:94.將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物是（ ）A KMnO4 MnO2B K2MnO4 MnO2C KMnO4 M

9、nO2 K2MnO4D KMnO4 K2MnO45.某工廠每天燃燒的煤含硫0.16t，根據(jù)化學方程式計算該工廠每天生產的二氧化硫的質量是_。6.7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。解:設參加反應的CaCO3質量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。7.氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生反應的化學方程式為CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+ 2H2。若制取8 g氫氣，需要消

10、耗多少克氫化鈣？解：設需要消耗氫化鈣的質量為x克。答：需要消耗84g氫化鈣。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。8.古代濕法煉銅的反應原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質量是多少？解：設鐵的質量為x。答:理論上需要鐵的質量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。2020九年級化學重點知識強化訓練專題十八：化學方程式參考答案考點一：質量守恒定律1.下列說法正確的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化學反應前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化C 化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質一定是化合物D 燃燒都伴

11、隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒【答案】B【解析】A.在化學變化中，分子可再分，原子不可再分；B.根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會發(fā)生改變；C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合物；D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光2.某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中（ ）A 只含氧元素B 一定含鈉元素和氧元素C 只含鈉元素D 一定含鈉元素，可能含有氧元素【答案】D【解析】依據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質中一定含

12、有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。3.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法中錯誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內質子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，A正確；B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確；C.同種元素的質子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯誤；D.在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變，D正

13、確；4.鎂帶在密閉容器（內含空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（ ）A A B B C C D D【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與生成物質的總質量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應前后的總質量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質的總質量應該是一條與時間軸平行的直線。5.有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D。已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+

14、2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律，D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；在此反應中，A質量減少16g-12g=4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質，質量為9g。根據(jù)反應的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應物，C、D為生成物。因為A、B的質量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應為2；C、D的質量比為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質量比為：44：18=22：9，故D的系數(shù)應為2；故可判斷反應的化學方程式為A+2B=C+2D。6.某純凈物X在空氣

15、中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對分子質量為10C X中碳、氫元素的質量比為1：4D X屬于有機化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變。反應前后氧元素原子的個數(shù)相等，反應后的元素原子較反應前少1個碳原子和4個氫原子，可推測X的化學式為CH4。CH4相對分子質量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡單的有機物。7.如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同

16、的原子。則下列說法正確的是（ ）A 該反應有單質生成B 該反應是化合反應C 反應前后分子種類不變D 參加反應的兩種分子個數(shù)比為4：1【答案】B【解析】根據(jù)反應前后粒子的種類進行判斷，“”沒有完全反應。將該反應的微觀示意圖轉化為符號反應式，分別用A、B表示“”和“”原子，則化學方程式為2A2+B2= 2A2B。8.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40）探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請

17、回答下列問題：（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_；【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內壓強變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙；（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質量為M2，將M1與M2進行比較；（4）化學反應前后，原子的種

18、類、數(shù)目和質量不變?！窘馕觥浚?）當白磷被引燃后，發(fā)生的化學反應是磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體，使瓶內氣體體積減少，壓強變小，小于外界大氣壓，但A中是反應開始內外壓強相等，所以C中氣球變小；（2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙；（3）為了驗證質量守恒定律，需稱量的化學反應前后參加反應和生成的物質的質量。反應前裝置與參加反應的物質的總質量為M1，測得反應后生成物以及裝置的總質量進行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質量為M2，將M1與M2進行比較；（4）根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的物質白磷和氧氣分別是由磷原子、氧

19、分子構成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構成的，反應前后原子的種類和數(shù)目以及質量沒有發(fā)生改變，即天平仍然平衡。9.某興趣小組為了探究質量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_。【答案】（1）紅色固體變?yōu)楹谏?；?）玻璃棒向左傾斜【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來的質量只是銅的質量，加熱后變成了氧化銅的質量，故左端的質量

20、增加了，向左傾斜0.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律?！敬鸢浮浚?）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質量?！窘馕觥?/p>

21、在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態(tài)物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺?？键c二：化學方程式的書寫與配平1.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO【答案】D【解析】化學方程式的書寫要遵照事實，依據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A.

22、生成氧化鎂化學式沒有遵照事實，應為MgO； B.沒有配平；C.反應物鐵為固體，生成物銅不用標沉淀號。2.下列關于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B 參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1C 反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式讀法可知，S+O2=SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，A正確；由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，參加反應的硫與氧氣的質量比為1：1，B不正確；根據(jù)質量守恒定律可知參加反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，C正確；由化學方

23、程式可計算出各反應物和生成物的質量比，參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1,D正確。故選B。3.有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B 兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C 氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水D 氫氣加氧氣點燃等于水【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個水分子；從質量上可讀作：4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水，故選C。4.下列化學方程式書寫正確的是（

24、 ）A 4P + 5O22P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 2H2+O2H2OD Mg + 2HClMgCl2+ H2【答案】D【解析】化學方程式的書寫依據(jù)是質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A中氣體符號不能標在反應物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。5.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）加熱氧化汞：_、_；（2）過氧化氫制氧氣：_、_；【答案】（1）2HgO=2Hg+O2、分解反應；（2）2H2O22H2O+O2、分解反應【解析】物質的用途反映了物質的性質，根據(jù)用途推斷反應。另外書

25、寫化學方程式要根據(jù)化學方程式書寫步驟“一寫二標三配”，化學方程式必須符合質量守恒定律。6.配平下列化學方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2【解析】利用“分式法”，乙炔的計量數(shù)為，水的計量數(shù)為，二氧化碳的計量數(shù)為1，根據(jù)質量守恒定律，反應后共有個氧原子，則反應前氧原子應為，則氧氣的計量數(shù)為?；瘜W反應式為C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；利用“觀察法”，以“氫氧根”為整體，反應后有2個氫氧根集

26、團，根據(jù)質量守恒定律，反應前應含有2個氫氧根集團，則氫氧化鈉的計量數(shù)為2，依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標注沉淀號，化學方程式為CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2考點三：利用方程式進行計算1.根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時的反應：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是（ ）A 參加反應的乙炔和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：5B 參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2C 參加反應的乙炔和氧氣的質量比為2：5D 參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1

27、：2【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比；參加反應及生成物之間的粒子（分子或原子）個數(shù)比，A、B正確；參加反應的乙炔和氧氣的質量比為52：160=13：40，C不正確；參加反應的乙炔和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計量數(shù)之比，D正確。故選C。2.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（）A 16B 32C 48D 64【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律可以求出反應的B的質量，而后依據(jù)化學反應的物質質量之比求出B的相對分子質量即可。依據(jù)質量守恒定律可知反應的B的質量

28、是：11g+9g8g=12g，設B的相對分子質量是x3.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。 該化學方程式為C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O。下列說法正確的是（ ）A X的化學式為COB 偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為40%C 該反應屬于分解反應D 生成N2和H2O的質量比為14:9【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O42X+ 3N2+ 4H2O可知，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變。反應前后氫、氮元素原子的個數(shù)相等，反應后的元素原子較反應前少2個碳原子和4個氧原子，可推測X的化學式為CO2。B.根據(jù)化學式中元素的質量分數(shù)計算偏二甲肼中碳元素的質量分數(shù)為=40%，B正確；C.分解反應特點為“一變多”，該反應反應物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H2O的質量比為（3×28）：（4×18）=7：6，D不正確。4.將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物是（ ）A KMn