化學(xué)平衡移動(dòng)的分析總結(jié)(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡移動(dòng)的分析總結(jié)廣西橫縣中學(xué) 陳郁政 我們判斷一個(gè)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向基本方法策略有兩個(gè)：其一、勒沙特列原理。勒夏特列原理是指：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。可將其簡(jiǎn)約為六個(gè)字而記憶。即：“改變，減弱改變。”但這里的“減弱”，僅僅是減弱而已，不能減回到原來(lái)的程度。這個(gè)原理是在眾多移動(dòng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上總結(jié)出來(lái)的，是經(jīng)驗(yàn)結(jié)論，正確的運(yùn)用可以提高我們判斷移動(dòng)方向的效率。其二、就是對(duì)其移動(dòng)本質(zhì)的分析及移動(dòng)方向的判斷，我個(gè)人將其稱為三步分析法。這種方法的本質(zhì)就是分析影響因素對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響，從而判斷移動(dòng)的方向。具體操

2、作如下：1、分析影響因素對(duì)正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率的大小改變情況； 2、比較正、逆反應(yīng)速率改變的大??； 3、判斷平衡移動(dòng)的方向，具體如下： v（正）v（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)v（正）v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)v（正）v（逆）時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物生成物增大反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物減少生成物（解析：增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物濃度 增加 ，所以正反應(yīng)速率 變大 ，生成物濃度 不變 ，所以逆反應(yīng)速率 不變 ，所以正反應(yīng)速率

3、> 逆反應(yīng)速率，平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)，一定時(shí)間后，V正 = V逆，達(dá)到新的平衡）（解析：減小反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物濃度 減少 ，所以正反應(yīng)速率 變小 ，生成物濃度 不變 ，所以逆反應(yīng)速率 不變 ，所以正反應(yīng)速率 < 逆反應(yīng)速率，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)，一定時(shí)間后，V正 = V逆，達(dá)到新的平衡）（解析：增大生成物的濃度時(shí)，反應(yīng)物濃度 不變 ，所以正反應(yīng)速率 不變 ，生成物濃度 增加 ，所以逆反應(yīng)速率 變大 ，所以正反應(yīng)速率 < 逆反應(yīng)速率，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)，一定時(shí)間后，V正 = V逆，達(dá)到新的平衡）解析：反應(yīng)物濃度 不變 ，所以正反應(yīng)速率 不變 ，生成物濃度 減少

4、 ，所以逆反應(yīng)速率 變小 ，所以正反應(yīng)速率 > 逆反應(yīng)速率，平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)，一定時(shí)間后，V正 = V逆，達(dá)到新的平衡）二、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向 吸 熱方向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)平衡向 放 熱方向移動(dòng)；溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，是向“正反應(yīng)方向”移動(dòng)還是向“逆反應(yīng)方向”移動(dòng)，關(guān)鍵在于化學(xué)反應(yīng)的 熱效應(yīng) 。A(g)+2B(g) 2C(g) H>0反應(yīng)中(吸熱反應(yīng))A(g)+2B(g) 2C(g) H<0反應(yīng)中(放熱反應(yīng))：升高溫度時(shí)降低溫度時(shí)升高溫度時(shí)降低溫度時(shí)（解析：升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率 跳得高 ，逆反應(yīng)速率 跳的矮 ；所以正

5、反應(yīng)速率 大于 逆反應(yīng)速率，平衡向 吸 熱方向移動(dòng)，也就是向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)一定時(shí)間后，V正 = V逆，達(dá)到新的平衡）（解析：降低溫度時(shí)，正反應(yīng)速率 摔得很 ，逆反應(yīng)速率 摔得輕 ；所以正反應(yīng)速率 小于 逆反應(yīng)速率，平衡向 放 熱方向移動(dòng)，也就是向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)一定時(shí)間后，V正 = V 逆，達(dá)到新的平衡）（解析：升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率 跳的矮 ，逆反應(yīng)速率 跳得高 ；所以正反應(yīng)速率 小于 逆反應(yīng)速率，平衡向 吸 熱方向移動(dòng)，也就是向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)一定時(shí)間后，V正 = V逆，達(dá)到新的平衡）（解析：降低溫度時(shí)，正反應(yīng)速率 降得少 ，逆反應(yīng)速率 降得多 ；所以正反應(yīng)速率 大于 逆反應(yīng)速率，

6、平衡向 吸放 熱方向移動(dòng)，也就是向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)一定時(shí)間后，V正 = V逆，達(dá)到新的平衡）三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積 變小 的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積 增大 的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，是向“正反應(yīng)方向”移動(dòng)還是向“逆反應(yīng)方向”移動(dòng)，關(guān)鍵是取決于 反應(yīng)前后氣體體積變大還是變小。如反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡不移動(dòng)。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若m+n > p+q） 注意：壓強(qiáng)改變對(duì)濃度的影響是化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的一方改變得更大增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)（解析：增大壓強(qiáng)，也就是反應(yīng)物和生成物的濃度 都增大，但是反應(yīng)物濃度的改變更大 ，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都 變大，正反應(yīng)速率升得更多 ，所以正反應(yīng)速率 大于 逆反應(yīng)速率平衡，向氣體體積 減小 的方向移動(dòng)，也就是向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)（解析：降低壓強(qiáng)，也就是反應(yīng)物和生成物的濃度 都降低