北京高一下學(xué)期期末考試(化學(xué))(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京市高一化學(xué)試卷1、本試卷分為卷、卷兩部分，共32個(gè)小題，共10頁，滿分120分；答題時(shí)間為90分鐘；請(qǐng)將答案寫在機(jī)讀卡和答題紙上，交機(jī)讀卡和答題紙。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Hl O16 C12 Fe56 Al27卷：選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共56分）1、下列聯(lián)系實(shí)際的說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷 B人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的C煤、石油、天然氣都是可再生能源 D硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)2、下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是ACH4 BC2H

2、4 CKSCN DC2H5OH 3、下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是A乙醇  B異丁烷        C乙烯       D 一氯甲烷4、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A瓦斯氣     B沼氣   C煤氣      D天然氣5、從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是AMg BK CNaCl DBr2 6、下列物質(zhì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A乙烯 B苯 C乙酸 D乙醇7、元素性質(zhì)呈周期性變

3、化的本質(zhì)是 A元素原子半徑大小呈周期性變化       B元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 C元素原子核外電子排布呈周期性變化      D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化8、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是 A金屬M(fèi)g只能用熱還原法制備 B高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石 C電解AlCl3制金屬Al D用熱還原法制金屬Na9、下列對(duì)甲烷和乙烯的描述正確的是 A乙烯比甲烷的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低 B燃燒時(shí)，乙烯與甲烷現(xiàn)象一樣 C它們都能使溴水褪色 D充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物都是二氧化碳和水10、下列關(guān)于原電池的

4、說法不正確的是 A裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)C中的電子由Zn流向Cu D中電流的方向是由正極到負(fù)極11、下列試劑能用來鑒別甲烷和乙烯的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA水 B硫酸 C氫氧化鈉溶液 D酸性高錳酸鉀溶液12、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 CH3CHCH3 和CH3CH3CH2CH2CH3 AO2和O3 BH和 HCCH4和CH3CH3 D 13、下列說法正確的是A堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低B砹位于第七周期第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫C硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸強(qiáng)D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶

5、液均為酸性 14、下列化學(xué)用語的書寫正確的是A乙醇的分子式：C2H5OH B氮?dú)獾碾娮邮剑篊用電子式表示HCl的形成過程： D苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H615、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是       A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中             B苯和濃硝酸的反應(yīng)  C將苯滴入溴水中     D苯與氫氣的反應(yīng)16、三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的

6、是XYZAY的非金屬性可能比Z的弱 B三種元素均為非金屬元素CZ形成簡(jiǎn)單離子的半徑比Y形成簡(jiǎn)單離子的半徑小 DY元素的最高正化合價(jià)比Z元素的最高正化合價(jià)高17、下列關(guān)于苯分子的說法中不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu) B苯分子中6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同C苯分子具有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色D苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵18、下列離子方程式書寫正確的是A氯氣通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+B氯化鐵中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H

7、2O = SO42- + 2HBr + 2H+D銅放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O19、對(duì)CH4與Cl2的反應(yīng)（如右圖所示）敘述不正確的是A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B該反應(yīng)的條件是光照C該反應(yīng)的生成物有四種D該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧20、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵族元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵 A一定是共價(jià)鍵 B一定是離子鍵 C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D上述說法都不正確21、下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是A乙醇是無色透明、有特殊香味的液體 B乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙

8、醇屬于烴類物質(zhì) D無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水22、若nA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5nAB均含nA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3: 2 C1.8克D2O中含有nA個(gè)中子D過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L23、恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA容器中壓強(qiáng)不再變化BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C容器中各物質(zhì)的濃度不再變化D單位時(shí)間內(nèi)

9、生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等24、鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢。此時(shí)加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加快。上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度 固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 催化劑 A B C D25、CH2 = CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) A只有 B只有 C只有 D只有26、下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A噴泉實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C制備氫氧化亞鐵D驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵27、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）w.w.w.k.s.5.

10、u.c.o.mA若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為7D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素28、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 D2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L卷：填空題（共64分）

11、29、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題。ADFGQMRNT（1）表中T的元素符號(hào)為 ，金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)）。（2）元素的非金屬性：M R（填“>”或“<”）。（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為 ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是 。（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號(hào)）。 （6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外

12、層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)） 。 a b c d 燃燒熱太陽能燃料CH4，CH3OH，NH3，燃燒產(chǎn)物CO2，H2O，N2，30、（1）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在如右圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 能。（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按右圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極的電極反

13、應(yīng)式為 ?！咎崾荆弘娀瘜W(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】（3）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：含I2的有機(jī)溶液試劑 含I2的溶液殘?jiān)僮骱琁的溶液稀硫酸H2O2反應(yīng)海帶灼燒海帶灰操作的名稱是 ；反應(yīng)的離子方程式是 ，下述物質(zhì)中不可做試劑的是 。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳31、ABCD(C2H4O2)EO2O2FBr2/CCl4某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ，

14、B中官能團(tuán)的電子式為 ，D中官能團(tuán)的名稱為 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）反應(yīng)在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右圖所示）。重復(fù)操作23次，觀察到的現(xiàn)象是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：試管1中裝藥品的順序?yàn)橄热?（填“B”、“D”、“濃硫酸”，下同），再加入 ，最后加入 。圖中X的化學(xué)式為 。濃硫酸的作用是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。32、A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬

15、，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：高溫水蒸氣加熱D點(diǎn)燃燃燒NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD請(qǐng)回答下列問題：（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？ （填“是”或“否”）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽離子的方法是 。（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式 。（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaO

16、H溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，混合物中B的物質(zhì)的量為 mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）。另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，混合物中A的質(zhì)量為 g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。高一年級(jí)化學(xué)卷：選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共56分）12345678910BCACCACBDA1112131415161718192

17、0DDACDBCDCC21222324252627282930CADABDBC卷：非選擇題（共64分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m29、（共11分）（1）Fe；K。 （2）<（3）HClO4 （4）；離子鍵、非極性共價(jià)鍵（2分）（5）S2->Cl->K+ （6）略點(diǎn)燃（7）cd（2分）30、（共14分）（1）CH4 +2O2 CO2 +2H2O；（2分） 4； 熱。（2）2Fe 4e- = 2Fe2+，（2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）（3）溶解、過濾；（2分） H2O2 +2I-+2H+ = 2H2O + I2； （2分） AC。（2分）31、（共20分）（1） 羧基。（2）加成；CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br（2分）（3）銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味。（2分）（2分）（4）CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2（2分）（5）B；濃硫酸；D；Na2CO3；催化劑、吸水劑（2分）CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOC