【模擬試卷】四川省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷及答案

1、四川省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 As 75 Sr 88一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法錯(cuò)誤的是A. 用明礬作凈水劑B. 用硫酸銅作殺藻劑C. 用

2、氯化鈉作pH 調(diào)節(jié)劑D. 用次氯酸鈉作消毒劑【答案】C2. 下列化學(xué)用語表述正確的是A. S2Cl2結(jié)構(gòu)式為ClSSClB. S2-結(jié)構(gòu)示意圖為C. PCl3電子式為：D. 丙烯的球棍模型為【答案】A3. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 5.6 g 鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LO2與足量H2反應(yīng)生成H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC. 1 L0.1 mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD. 1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NA【答案】B4. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確是A. 用乙醇萃取碘水中的碘

3、B. 用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C. 向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團(tuán)的活潑性D. 向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗(yàn)生成的葡萄糖【答案】C5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+B. 氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH- = Cl- +HClOC. 氯化鋁溶液與濃氨水混合：A13+4NH3·H2O=+4+2H2OD. 氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O【答案】A6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣

4、中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4.下列說法錯(cuò)誤的是A. W與X形成的最簡單化合物極易溶于水B. Y和Z可形成化合物Y2Z3C. 最外層電子數(shù)Z>X>Y>WD. Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同【答案】D7. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是ABCD收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaClA. AB. BC. CD. D【答案】D8. 由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測(cè)溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)待

5、測(cè)溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA. AB. BC. CD. D【答案】A9. 山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示，下列說法正確的是A. 反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)B. 反應(yīng)2每生成1 mol 山梨酸需要消耗1 mol水C. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)山梨酸中是否含有巴豆醛D. 山梨酸與K2CO3溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀【答案】D10. 雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)

6、合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2解離成H+和OH-，并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說法正確的是A. 出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B. 出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液C. Br-可從鹽室最終進(jìn)入陽極液中D. 陰極電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2【答案】D11. 己知(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g) H=-157 kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱H=-2092 kI/mol，丙烷(g)的燃燒熱H=-2220 kJ/mol，1 mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)镠=+44 kJ/mol。則 2 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的H(kJ/mol

7、)為A. -658B. -482C. -329D. -285【答案】B12. 連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)1說明酸性：H2SO3>H2CO3B. 反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的 BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化C. 反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D. 反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行【答案】C13. 草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，加水控制溶液體積為200 mL

8、。測(cè)得溶液中微粒的(x)隨 pH變化曲線如圖所示，(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是A. 曲線是HC2O的變化曲線B. 草酸H2C2O4的電離常數(shù)K= 1.0×10-1.22C. 在 b點(diǎn)，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)D. 在c點(diǎn)，c(HC2O)=0.06 mol/L【答案】B14. MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a mol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變

9、化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是A. X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等B. X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)C. 若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol/LD. 190時(shí)，0150 min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)【答案】C二、非選擇題：共58分。第1517題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1819題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15. 碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含8090% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸

10、鍶的工藝流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度溫度/10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第_周期第_族。(2)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是_。(3)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。進(jìn)行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇_(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是_；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_。(5)“沉鍶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體(xSrO·yFe2O3

11、)中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13，則為_(取整數(shù))。【答案】 (1). 五 (2). A (3). 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率 (4). SrCO3+2CSr+3CO (5). 堿性耐火磚 (6). 為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解 (7). MgO (8). Sr(OH)2+ HCO+NH=SrCO3+H2O+NH3·H2O (9). 616. 四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.43

12、25.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點(diǎn)/-33426501-1873112沸點(diǎn)/1141490951130221444請(qǐng)回答以下問題：(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_，b瓶中的試劑是。_。(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。其中冷凝水的入口是_，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_。實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收主要金屬有_和_。(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_。(4)SnCl4產(chǎn)品

13、中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00 g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000 molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是_，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮?(1). 平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中 (2). 濃硫酸 (3). (4). c (5). 吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣 (6). Cu (7). Pb (8).

14、114 (9). KMnO4 (10). 94.6%17. 內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)內(nèi)酯可以通過有機(jī)羧酸異構(gòu)化制得。某羧酸A在0.2 mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為A(aq)B(aq)，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當(dāng)A的起始濃度為a mol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下表所示：t/min02136506580100A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0反應(yīng)進(jìn)行到100 min時(shí)，B的濃度為_mol/L。v正(t =50 min)_v逆 (t =min)(填“>”“”或“=”)。增加A的起始濃度，A在t =

15、min時(shí)轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。該溫度下，平衡常數(shù)K=_在相同條件下，若反應(yīng)開始時(shí)只加入B，B的起始濃度也為a mol/L，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時(shí)B的含量不變，原因是_。(2)內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)合成。以石墨電極為陽極，鉑電極為陰極，CH3CN作為溶劑，LiClO4作為電解質(zhì)，經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如下： + H2產(chǎn)生H2的電極為_(填“石墨電極”或“鉑電極”)；通電一段時(shí)間后，溶液中向鉑電極遷移的離子為_。寫出石墨電極上的電極反應(yīng)式_?！敬鸢浮?(1). 0.45a (2). > (3). 不變 (4)

16、. 3 (5). 25% (6). 鹽酸是催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡 (7). 鉑電極 (8). H+ (9). -2e-+2H+ (二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18. 單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為_。(2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)開在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是_，立

17、體構(gòu)型為正四面體的分子是_，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH3OH，其原因是_。(3)Ni與CO在6080時(shí)反應(yīng)生成 Ni(CO)4氣體，在 Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是_，Ni(CO)4晶體類型是_。(4)已知 MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Mg 晶胞邊長為0.42 nm，則MgO的密度為_g/cm3(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；相鄰Mg2+之間的最短距離為_nm(已知=1.414，=1.732結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，每個(gè)Mg2+周圍具有該距離的Mg2+個(gè)數(shù)為_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). MgCO (3). CO2 (4). CH4 (5). 甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵 (6). C (7). 分子晶體 (8). 3.6 (9). 0.30 (10). 1219. 化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實(shí)驗(yàn)室制備N的兩種合成路線如下：已知： i. (R1、R3為烴基，R2為H或烴基)ii. (R1、R2、R3為烴基)回答下列問題：(1)H的化學(xué)名稱為_，AB所需的試劑是_。(2)DE反應(yīng)類