2016高三化學復習專題之離子反應和氧化還原反應

1、2016高三化學復習專題之離子反應和氧化還原反應一、離子反應1、離子方程式的書寫(1)注意的問題 強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式， 、 、 、 . 、 . 、 和單質(zhì)等均寫化學式。 微溶物（如 ）作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。作為生成物，一般寫化學式(標號)。 氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時寫 NH3(標 號)和H2O的形式。 固體與固體間的反應（不是離子反應如 ）不能寫離子方程式，濃H2SO4與固體的反應不能寫子方程式（ ）。 與量有關的離子方程式，在物質(zhì)發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而

2、發(fā)生不同的反應，如：CO2通入石灰水中： AlCl3溶液與NaOH溶液互滴：2、離子的共存問題： “不共存”情況歸納：不能大量共存的原因常 見 實 例結合成難溶物或微溶物如：SO42不能與 共存；OH、CO32-不能與 等共存；Ag+不能與 共存。生成揮發(fā)性物質(zhì)如：H+與 等不能共存。結合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)OH與 結合成水；H+與 結合成弱酸；OH與酸式根如： 生成水；OH與NH4+結合成 。發(fā)生氧化還原反應MnO4、ClO、NO3(有H+時)與 等不能共存。Fe3+ 和 等發(fā)生氧化還原反應不能共存。能結合成絡合物如Fe3+與 、 不能共存；Ag與 不能共存。發(fā)生雙水解反應Fe3

3、+、Al3+ 與 不能共存(常見)。二氧化還原反應1.概念和關系2.常見的氧化劑：活潑的 單質(zhì)如： ；元素處于 化合價時的化合物如： 過氧化物如： 。常見的還原劑：活潑的 單質(zhì)如： ；活潑的 單質(zhì)如： ；元素處于 化合價時的化合物如： 如： ；具有中間價態(tài)的化合物 既有 性，又有 性，如： ；3.規(guī)律：（1）守恒律 ：氧化還原反應中得失電子守恒，即： 劑得電子總數(shù) 劑失電子總數(shù) （2）價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)時，只有 性，但不一定具有強氧化性； 元素處于最低價態(tài)時，只有 性，但不一定具有強還原性； 元素處于中間價態(tài)時，既有 性又有 性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。（3）、強弱律：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)

4、物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（4）轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循：高價低價中間價（歸中反應） 中間價高價低價（歧化反應）同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應（5）難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應?！净A鞏固】1下列離子方程式都有錯誤，請指出錯在何處，請寫

5、出正確的化學方程式 鐵跟稀硫酸反應：2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2 過量二氧化硫通入NaOH溶液中：2OH+ SO2SO32H2O 氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO 碳酸鈣加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 氯化亞鐵溶液通入氯氣： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl 銅跟稀硝酸反應： Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+NO+2H2O 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液混合：SO42 + Ba2+ =BaSO4 碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鋇：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O 在FeBr2溶液

6、通入少量Cl2：2Br+ Cl2= Br2+2 Cl 2下列各組離子在水溶液中都不能大量共存,請寫出反應的離子方程式。Ba2+ Na+ SO42 NO3 H + K + CO32 Cl NH4+ Ba2+ Cl OH CO32 HCO3 OH K + K + H + SO42 OH Na + H + Cl ClO Fe2+ H + NO3 SO42 Fe3+ K + Cl SCN 3現(xiàn)有CO32、K+、SO42、Cl、Al3+、Fe3+、HCO3、NH4+八種離子，試按要求填空：（1）只能與H+大量共存不能與OH大量共存的有 （2）只能與OH-大量共存不能與H+大量共存的有 （3）既能與H+大

7、量共存，又能與OH大量共存的有 （4）既不能與H+大量共存，又不能與OH大量共存的有 4過量或少量方程式的書寫在NaOH溶液中通少量CO2 在NaOH溶液中通過量CO2 在NaHCO3溶液中加少量Ba(OH) 2 NaHCO3溶液中加過量Ba(OH) 2 在FeBr2通少量Cl2 在FeBr2通過量Cl2 5下列所列各組第欄中的化學反應與第欄中的化學反應，都可以用第欄中的離子方程式表示的是 選項第欄第欄第 欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片 B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe33OH= Fe(OH)3&

8、#160;C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO= COH2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液通入少量CO2氣體CO2OH=HCO6由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2， 在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是() AKMnO4BNaNO2 CFeCl3 DHNO37已知反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，則在該反應中 被氧化的元素是 ，被還原的8元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，兩者物質(zhì)的量比為

9、參加反應的HNO3中，體現(xiàn)酸性的HNO3與體現(xiàn)氧化性HNO3的個數(shù)比為 若生成標況下2.24LNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （用NA表示）9某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 該反應中的還原劑是 。該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。10鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的自來水的消毒劑和凈水劑，工業(yè)制備鐵酸鈉的化學方程式為2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2F

10、eO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O該反應的氧化劑是 還原劑是 ；鐵酸鈉作為消毒劑的原理是 ；鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+可以為作為凈水劑的自來水消毒劑有： 原因是 （小結）消毒原理： 凈水劑有： 消毒原理： 漂白劑原理： 強氧化性的有： 與有色物質(zhì)結合： 11下列三個反應都能向右進行：2W2=22、22=22、2Z2=2Z2，由此得出的正確結果是（ ）A. X、Z、中Z的還原性最強 B. 2、2、Z2、2中Z2的氧化性最弱C. 2Z2=2Z2不能向右進行 D. 還原性X 12 .設計實驗證明Cl2的氧化性大于S 【鏈接高考】 13(2010年高考四川卷)下列離子方程式書寫正確的是 ()A向

11、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHOH=NH3·H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O 14(2011年全國卷)能正確表示下列反應的離子方程式為 ()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中

12、：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O15(2015.安徽卷) 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個 16.(2015.山東卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是： A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H

13、2O B、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 +4 NH3·H2O=Al(OH)4+4NH4+ D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 17.(2015.上海卷)離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( ) 多選ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應 BCa(HCO3)2與澄清石灰水反應 CNaHCO3與澄清石灰水反應DNH4HC

14、O3與澄清石灰水反應 18.(2015.上海卷)下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 19.(2015.上海卷)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3， 同時放出CO2。在該反應中（ ）多選 A硫元素既被氧化又被還原 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C每生成1molNa2S2O3，

15、轉(zhuǎn)移4mol電子 D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO220. （2015天津卷，14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理 污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl

16、)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式： ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+ H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序 號） 。 a.降溫 b.加水稀釋 c.加

17、入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下 圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化 鐵 以Fe(mg·L-1)表示 的最佳范圍約為 mg·L-1?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1>K2>K3 b d 調(diào)節(jié)溶液的pH（4）1820【解析】試題分析：（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) ，所以可起到凈水的作用；鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式是2 Fe3+Fe=3 Fe2+ （2）根據(jù)電荷守恒，則溶液中氫離子的濃度是c(Cl) -2 c(Fe2)-3 c(Fe3)=1.0×10-2mol·L-1,所以pH=2； 根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的