2017度高二化學(xué)影響鹽類水解的主要因素同步檢測習(xí)題含解析

1、影響鹽類水解的主要因素一、選擇題1下列有關(guān)pH變化判斷中，正確的是（ ）A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH增大B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水光照一段時間后，pH增大DNaOH溶液久置于空氣中，pH增大2在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，欲使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L1，則應(yīng)向溶液中加（ ）AHCl BNa2CO3CNaCl DKOH3在25時，某醋酸鈉溶液的pH為9，下列說法錯誤的是（ ）A由水電離出的OH離子濃度約為1×109 mol / LB溶液中存在CH3COOH分子C溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D溶

2、液中加入少量醋酸pH將減小4物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX5在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B的關(guān)系為（ ）AAB BA=104 B CB=104 A DA=B6向濃度為0.1 mol·L1的K2CO3溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使c(CO32)增大的是（ ） AH2O BCO2 CK2S DKOH7在常溫下，純水中存在電離平衡H2

3、OH+OH，如果使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa8關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液，下列說法不正確的是（ ）A25 時，溶液的pH大于7B25 時，加水稀釋后，c(H)與c(OH)的乘積不變C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )2c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大9下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是（ ）AKClBNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl31025時，l mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(

4、NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得各溶液的c(NH4+)分別為a mol·L1、b rnol·L1、c mol·L1，則（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab11在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是（ ）A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小12下列事實(shí)，其中不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ） 草木灰不能與銨鹽混合施用； 用加熱的方法除去硝酸鉀溶液中的Fe3+； 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸； 向雙氧

5、水中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡； 加熱可以提高純堿溶液的去污能力； 合成氨工業(yè)中500左右比室溫有利于提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量。 A B CD二、填空題1比較下列溶液的pH（填“”、“”或“=”）。 （1）0.1 molL NH4Cl溶液的pH_0.01m01L NH4Cl溶液的pH； （2）0.1 molL Na2CO3溶液的pH_0.1 molL NaHCO3溶液的pH； （3）25、1 molL FeCl3溶液的pH_80、1 molL FeCl3溶液的pH； （4）0.1 molL(NH4)2CO3溶液的pH_0.1 molL Na2CO3溶液的pH。2已知在室溫的條件下，pH均

6、為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c(H+) c(OH-)=_（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是_溶液（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90，pH較小的是_溶液（4）兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_、（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)c(H+)比值 （填“增大”、“減小”或“不變”）3（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象有_；_；用離子方程

7、式表示上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_。（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是_（填字母）。 A磷 B硫 C鎂 D銅【答案與解析】一、選擇題1A【解析】A項(xiàng)中溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解，所以c(OH)增大，pH增大，正確；純水溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(H+)、 c(OH)均增大，但pH為c(H+)的負(fù)對數(shù)，所以pH應(yīng)該減小，B錯；新制氯水光照一段時間后，會變成稀鹽酸，c(H+)增大，所以pH應(yīng)該減小，C錯；NaOH溶液久置于空氣中，會吸收空氣中的CO2，使得溶液堿性變?nèi)?，pH變小，D錯。2D【解析】在Na2CO3溶液中存在水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2

8、CO3OH；向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L13A【解析】醋酸鈉在溶液中完全電離，生成Na+和CH3COO，由于CH3COO+H2OCH3COOH+OH，所以溶液中存在CH3COOH分子，并且c(Na+)c(CH3COO)，由于水解程度較小，所以溶液中的c(OH)、c(H+) 遠(yuǎn)小于c(Na+)、c(CH3COO)，題目中給出pH為9，所以c(H+)=10×10-9，c(OH)=10×10-5，所以A錯，BC正確。若向溶液中加入少量醋酸，則會使得溶液中c(H+)增大，從而使得pH減小。本題選A。4C【解析】本題實(shí)質(zhì)仍是考

9、查影響鹽類水解的內(nèi)因，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由題意，物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，即其水解程度逐漸增大，所以HX、HY、HZ的酸性應(yīng)該逐漸減弱，C選項(xiàng)正確。5B【解析】本題實(shí)質(zhì)考查水電離的影響因素：酸、堿的存在會抑制水的電離，CH3COONa會促進(jìn)水的電離，所以肯定是A<B，由于pH均為9，所以B選項(xiàng)正確。6C、D【解析】CO32水解反應(yīng)的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH，稀溶液加水后各種離子的濃度都要減小。CO2能夠與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HCO3，CO32的濃度也要減小。

10、S2水解也顯堿性，能夠抑制CO32的水解，CO32的濃度增大。KOH電離出的OH能夠抑制CO32的水解，CO32的濃度增大。7B 【解析】A選項(xiàng)中的NaHSO4電離出的H+相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離程度，不符合題意；B選項(xiàng)中的KAl(SO4)2電離出的Al3+為弱離子，促進(jìn)水的電離，并且會水解生成H+，符合題意；C選項(xiàng)中的NaHCO3電離出的HCO3-在溶液中同時存在進(jìn)一步的電離和水解，但由于水解程度更大，所以會使溶液顯堿性，不合題意；D選項(xiàng)中的CH3COONa因?yàn)樗鈺谷芤猴@堿性，不合題意。本題選B。8D9B【解析】在解答本題時，首先審清題意，題目中問的是離子種類最多而不是離子數(shù)量最多。

11、A選項(xiàng)中的KCl溶液中有K+、Cl-，再加上水電離出的H+和OH共四種離子；B選項(xiàng)中的.Na3PO4溶液中，由于PO43-水解，所以溶液中含有Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH，再加上水電離出的H+共六種離子；C選項(xiàng)中的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、OH，再加上水電離出的H+共五種離子；D選項(xiàng)中的AlCl3溶液中，雖然存在Al3+水解，但不會產(chǎn)生新的離子，所以溶液中只有Al3+、Cl-、H+、OH共四種離子。所以本題選B10D 【解析】三種溶液中都存在著NH4+水解，但CO32促進(jìn)了NH4+的水解，而Fe2+的水解抑制了

12、NH4+的水解。11B【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不發(fā)生變化的，A項(xiàng)錯；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯；加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯?！究偨Y(jié)升華】影響鹽類水解的主要因素中，溫度升高，水解程度增大，相應(yīng)水解平衡常數(shù)也增大。水解平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，與單純某種離子濃度改變無關(guān)。12C【解析】草木灰不能與銨鹽混合，因?yàn)槭┯脮r發(fā)生互促水解而降低肥效；加熱硝酸鉀溶液時可促進(jìn)Fe3+水解從而生成沉淀除去；配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸是抑制Fe3+水解；加

13、熱純堿溶液時促進(jìn)碳酸鈉水解，使溶液堿性增強(qiáng)，從而增強(qiáng)去污能力；所以都涉及平衡的移動問題。向雙氧水中加入少量MnO2會加速分解是增大反應(yīng)速率，合成氨工業(yè)中選擇500左右而不是室溫也是從增大反應(yīng)速率的角度考慮，以上兩項(xiàng)均不涉及到平衡移動。所以本題選C。二、填空題1（1） （2） （3） （4）【解析】（1）由于前者濃度更大，所以其水解出的H+濃度更大，酸性更強(qiáng)，pH更?。唬?）在等濃度的弱鹽溶液中，前者的水解程度更大，所以堿性越強(qiáng)，pH越大；（3）同濃度的FeCl3溶液，溫度越高水解的程度越大，酸性更強(qiáng)，pH更小；（4）(NH4)2CO3溶液中存在互促水解，所以堿性比Na2CO3溶液的弱。21014 H2SO4 NH4Cl（4）109 molL、105 molL（5），減小【提示】NH4Cl溶液存在水解平衡：NH4+ + H2O NH3